Cтраница 1
Момент перехода окраски определяется изменением знака заряда частиц осадка в так называемой изоэлектрической точке, которая практически совпадает с точкой эквивалентности. [1]
Значительно труднее заметить момент перехода окраски при определении малых количеств влаги. [2]
Титрование заканчивают в момент перехода окраски из желтой в красновато-бурую. [3]
Титрование заканчивают в момент перехода окраски жидкости с осадком из желтой в темно-красную. [4]
Титрование заканчивают в момент перехода окраски суспензии из чисто-желтой ( вследствие присутствия в растворе ионов СЮ7 -) в красновато-бурую. [5]
Титрование заканчивают в момент перехода окраски суспензии из чисто-желтой ( вследствие присутствия в растворе ионов СгО4) в красновато-бурую. Причиной изменения окраски является начало выпадения красного осадка Ag2CrO4, которое. [6]
Титрование заканчивают в момент перехода окраски суспензии из чисто-желтой ( вследствие присутствия в растворе ионов CrOi -) в красновато-бурую. [7]
Осаждение PbSO4 можно считать достаточно полным, если при титровании пробы к моменту перехода окраски индикатора в растворе остается 0 1 % исходного количества сульфатных ионов. [8]
Если далее титровать избыток перманганата калия раствором соли Мора, то обычно трудно улавливается момент перехода окраски раствора от красного к бесцветному. В то же время обратный переход окраски легко уловить при прибавлении к раствору одной лишней капли раствора перманганата калия. [9]
При визуальном титровании к анализируемому раствору добавляют 2 капли раствора индикатора малахитового зеленого и титруют до изменения зеленой окраски в желтую. В момент перехода окраски отмечают расход титранта по бюретке. [10]
При титровании окрашенных растворов наблюдение за поведением цветного индикатора затруднено. Применение экрана улучшает возможность установления момента перехода окраски. [11]
По данным того же автора и Н. А. Киселевой [42], катализатор выполняет свои функции и создает условия, определяющие направление и скорость реакции в течение индукционного периода окисления. Изучая причину изменения цвета окисляемого керосина в присутствии нафтената марганца, переходящего от коричневого к фиолетовому и далее к соломенно-желтому, авторы при помощи электронного микроскопа наблюдали разрушение коллоидных частиц катализатора с образованием кристаллов, максимальное количество которых образуется в момент перехода окраски раствора в соломенно-желтый цвет. Таким образом, квазигетерогенный катализатор становится явно гетерогенным. Период первичного состояния катализатора совпадает с периодом индукции. Участие катализатора окисления распространяется лишь на короткий промежуток реакции. Поэтому, как указывают авторы, представление о катализаторе в процессе окисления как о системе, постоянно находящейся в зоне реакции окисления, можно считать устаревшим. Катализатор ускоряет лишь образование первичных радикалов, являющихся инициаторами цепного процесса окисления. [12]
При анализе газов из сульфатной печи значение имеет только соотношение между НС1 и общим объемом газовой смеси, состоящей кроме НС1 в основном из атмосферного воздуха. Для этого просасывают газ при помощи аспиратора через титрованный раствор едкого натра, подкрашенный лакмусом или метилоранжем. В момент перехода окраски прекращают просасывание и определяют объем оставшегося воздуха по объему вытекшей воды. [13]
При добавлении раствора комплексона к раствору, содержащему катионы, последние полностью поглощаются комплексо-ном. На этом основан метод титрования раствором комплексона испытуемого раствора, содержащего те или иные катионы. В качестве таких индикаторов чаще всего применяют кислотный хромоген-черный, му-рексид и др. Хромоген-черный в слабощелочной среде при рН от 7 до 11 в присутствии катионов, например магния, окрашен в винно-красный цвет, в отсутствии катионов металла - в синий цвет. Поэтому при титровании раствора, содержащего ионы Mg, трилоном Б момент перехода окраски из винно-красной в синюю указывает на полное связывание комплексоном ( трилон Б) всех катионов Mg из раствора. [14]
Следует обратить внимание нз изменения окрасок индикаторов в процессе титрования. При прибавлении маннита ( или глицерина) к раствору окраска паранитрофенола сразу исчезает. Это объясняется тем, что образующееся соединение реагента с борной кислотой является более сильной кислотой, чем борная кислота. В процессе титрования окраска снова появляется, постепенно усиливается и становится весьма интенсивной к моменту перехода окраски фенолфталеина. [15]