Дипольный момент - многоатомная молекула
Cтраница 1
Дипольные моменты многоатомных молекул приближенно равны геометрической сумме моментов отдельных связей и атомных групп в молекуле. [1]
Дипольный момент многоатомных молекул является векторной суммой днпольных моментов связей, образующих данную молекулу. Его величина в основном зависит от двух факторов: 1) соотношения величин относительной электронофилыюстн ( электроотрицательности) атомов элементов, образующих молекулу и 2) от конфигурации ( геометрии) самой молекулы в целом. [2]
Дипольный момент многоатомной молекулы зависит от ее пространственной конфигурации, так как дипольные моменты отдельных связей могут усиливать или компенсировать друг друга. Линейная молекула СО2 и тетраэдричсские СН4 и CF4 неполярны вследствие того, что при такой конфигурации моменты связей направлены точно в противоположные стороны и компенсируют друг друга. [3]
 |
Шкала электроотрицательности. Пунктирная линия соответствует приближенным значениям х для переходных металлов. [4] |
Установлено, что дипольный момент многоатомной молекулы приближенно равен векторной сумме моментов, вычисленных на основании степени ионности связей в данной молекуле. В тех случаях, когда экспериментальное значение сильно расходится со значением, вычисленным указанным выше способом, электронная структура данной молекулы, по-видимому, чем-то отличается от структуры, принятой при расчетах. [5]
Дан обзор имеющихся в настоящее время сведений о функции дипольного момента многоатомной молекулы. Рассмотрены экспериментальные методы определения вероятности чисто колебательного перехода, на конкретных примерах оценены погрешности всех используемых методик. В качестве теоретического метода извлечения данных об электрооптических параметрах многоатомной молекулы используется теория возмущений; приведены аналитические выражения для моментов перехода второго порядка в молекулах низшей, средней и высшей симметрии; оценены погрешности пренебрежения высшими членами разложения функции дипольного момента и поправками второго порядка теории возмущений. Приведена сводка имеющихся в настоящее время данных о вторых производных дипольного момента по нормальным координатам для ряда многоатомных молекул. [6]
Единицей диполыюго момента является дебай ( Д) 1 Д 3 33564 X Х10 - 30 Кл - м ( Ы0 - 18 эл. Дипольный момент многоатомной молекулы приближенно равен векторной сумме дипольных моментов связей или атомных групп в молекуле с учетом валентных углов. Полярные и неполярные молекулы, попадая во внешнее статическое электрическое поле, создаваемое между заряженными обкладками конденсатора, ведут себя неодинаково. Полярная молекула стремится ориентироваться в поле по направлению его линий так, чтобы центр тяжести положительных зарядов был направлен к отрицательному, а отрицательных - к положительному полюсу поля. Такое положение молекулы отвечает минимуму потенциальной энергии и наибольшей устойчивости. Неполярная молекула в электрическом поле не ориентируется. Под воздействием электрического поля центры тяжести зарядов молекул любого вещества смещаются друг относительно друга на некоторое расстояние. Смещение зарядов полярной молекулы несколько увеличивает постоянный дипольный момент и способствует превращению неполярной молекулы в электрический диполь с наведенным ( индуцированным) дипольным моментом ц Ипд. Принимают, что под действием не слишком больших полей индуцированный дипольный момент прямо пропорционален напряженности Е эффективного электрического поля внутри диэлектрика. Величина Е равна разности напряженности поля зарядов на обкладках конденсатора Е0 и напряженности поля поверхностных зарядов индуцированных диполей Е, так как эти поля имеют противоположные направления. [7]
Дипольный момент - величина векторная, направленная от положительного конца диполя к отрицательному. Поэтому дипольный момент многоатомной молекулы следует рассматривать как векторную сумму дипольных моментов связей: он зависит не только от полярности каждой связи, но и от взаимного расположения этих связей. [8]
Дипольный момент - величина векторная, направленная от положительного конца диполя к отрицательному. Поэтому дипольный момент многоатомной молекулы следует рассматривать как векторную сумму ди-псльных моментов связей: он зависит не только от полярности каждой связи, но и от взаимного расположения этих связей. [9]
В последующих главах мы увидим, что эти данные довольно хорошо соответствуют другим корреляциям. При нахождении дипольных моментов многоатомных молекул при таких сравнительных расчетах необходимо учитывать валентные углы. В молекуле Н2О с межъядерными расстояниями О - Н, равными 1 01 А, и валентным углом 104 центр тяжести атомов водорода отстоит от ядра кислорода на I01 - cos52 0 62 А. [10]
Исследование большинства структурных проблем, проводимое с помощью данных о дипольных моментах молекул, основывается на сопоставлении экспериментальных величин моментов с величинами, рассчитанными по аддитивной схеме. Принципиальная идея последней была предложена в 1923 г. Томсоном [1], который указал, что дипольный момент многоатомной молекулы ц можно рассматривать как результат векторного сложения моментов, принадлежащих отдельным связям. [11]
При определении дипольных моментов многоатомных молекул при любых сравнительных расчетах необходимо учитывать валентный угол. В молекуле Н2О для расстояния Н - О 0 101 нм и валентного угла 104 центр тяжести Н - атомов лежит на расстоянии 0 101 - cos 52 0 062 нм от ядра атома кислорода. [12]
Разумеется, дипольными моментами обладают не только двухатомные молекулы. Все молекулы с несимметричным расположением атомов ( не имеющие центра симметрии) обладают дипольными моментами. Однако обсуждение дипольных моментов многоатомных молекул не так просто, как для двухатомных молекул, из-за наличия в многоатомных молекулах нескольких межъядерных расстояний. [13]
Страницы: 1