Электрический момент - молекула
Cтраница 1
 |
Электрический момент полярной молекулы. [1] |
Электрические моменты молекул определяют на основании характеристики, называемой диэлектрической постоянной. Диэлектрическую постоянную е, характерную для каждого вещества, измеряют следующим образом. Вещество помещают между пластинами электрического конденсатора и измеряют увеличение емкости конденсатора по сравнению с его емкостью в вакууме. Это явление объясняется так. Под влиянием электрического поля в каждой молекуле происходит сдвиг положительных зарядов по отношению к отрицательным зарядам. Таким образом, молекула становится временным или наведенным диполем и поэтому стремится ориентироваться своими полюсами в электрическом поле в направлении полюсов конденсатора противоположного знака. На этот процесс расходуется энергия, напряженность электрического поля падает, а емкость конденсатора возрастает. Согласно теории поляризации ( Мосотти, 1850; Клаузиус, 1874), наведение диполей не зависит от температуры. Молекулы, которые обладают электрическим моментом и, следовательно, являются постоянными электрическими диполями, ориентируются в электрическом поле таким же образом, как и временные диполи. Однако их ориентации препятствует тепловое движение молекул, сообщающих им беспорядочное движение. [2]
Электрический момент молекулы аммиака NH3 равен 1 5 D. Это указывает на то, что молекула аммиака не является плоской, поскольку в таком случае электрический момент был бы равен нулю. Как было показано выше, молекула аммиака имеет форму пирамиды с треугольным основанием и атомом азота в вершине. [3]
 |
Схема строения молекулы СО2.| Электрические моменты а некоторых полярных молекул. [4] |
Большое расхождение в общих электрических моментах молекул NH3 и NF3 можно объяснить влиянием неподеленной пары электронов в орбитали атома азота, которое в одном случае увеличивает общий результат, а в другом случае уменьшает, так как знаки электрических моментов N - - Н и N - F - обратны. [5]
 |
Электрические моменты связей. [6] |
Кроме того, на величину электрического момента молекулы могут влиять магнитные поля орбиталей, содержащих электронную пару, - неподеленные электроны. Большое влияние на полярность молекулы оказывает ее симметрия. [7]
В случае электрических свойств с электрическим моментом молекулы непосредственно связан температурный коэфициент диэлектрической постоянной. Подобным же образом, в случае магнитных свойств величиной, непосредственно связанной с магнитным моментом молекул, является температурный коэфициент молярной восприимчивости. Положение при этом несколько усложняется взаимодействием элементарных магнитиков между собой. [8]
Для полярных жидкостей оно зависит от электрических моментов молекул, от размеров молекул и их геометрического строения. [9]
 |
Схема диссоциации полярной молекулы в воде КА лН2О К хН2О А - ( га-х Н2О.| Электрические моменты i и диэлектрические постоянные е для некоторых веществ. [10] |
Диэлектрическая постоянная среды е является сложной функцией электрического момента молекулы растворителя л, так как кроме величины электрического момента на нее влияют размерной строение молекул. В табл. 7.5 представлены значения ( л и е для некоторых жидкостей, используемых в качестве растворителей. [11]
Иными словами, поляризация диэлектрика равна векторной сумме электрических моментов молекул, находящихся в единице объема диэлектрика. [12]
 |
Температура кипения и величина электрического момента некоторых веществ. [13] |
Каким образом суммируются электрические моменты связей при определении электрического момента молекулы в целом. [14]
Иными словами, поляризация диэлектрика равна векторной сумме электрических моментов молекул, находящихся в единице объема диэлектрика. [15]
Страницы: 1 2 3 4