Моноокись - олово
Cтраница 1
Моноокись олова ( a - SnO) имеет такую же структуру решетки, как красная окись, свинца ( см. стр. При нагревании на воздухе до красного каления она сгорает, превращаясь в двуокись олова. [1]
Моноокись олова ( ct - SnO) имеет такую же структуру решетки, как красная окись свинца ( см. стр. При нагревании на воздухе до красного каления она сгорает, превращаясь в двуокись олова. [2]
 |
Свободные энергии образования газообразных окислов, рассчитанные на 1 г-атом металла. [3] |
Кроме моноокиси олова, один вид газовых молекул принимается для окислов свинца, титана и некоторых других. [4]
Для приготовления безводной моноокиси олова можно использовать метод Сэндэл-ла ( Sandall): дихлорид олова растирают с небольшим избытком карбоната натрия, смесь нагревают при помешивании на песчаной бане, пока она не почернеет, и затем тщательно промывают сине-черный мелкий порошок моноокиси олова горячей водой. [5]
Для приготовления безводной моноокиси олова можно использовать метод Сэидэл-ла ( Sandall): дихлорид олова растирают с небольшим избытком карбоната натрия, смесь нагревают при помешивании на песчаной бане, пока она не почернеет, и затем тщательно промывают сине-черный мелкий порошок моноокиси олова горячей водой. [6]
Для приготовления безводной моноокиси олова можно использовать метод Сэндэл-ла ( Sandall): дихлорид олова растирают с небольшим избытком карбоната натрия, смесь нагревают при помешивании на песчаной бане, пока она не почернеет, и затем тщательно промывают сине-черный мелкий порошок моноокиси олова горячей водой. [7]
 |
Свободные энергии образования газообразных окислов, рассчитанные на 1 г-атом металла. [8] |
Приводимые графики позволяют найти давлениь пара моноокиси олова и при другой температуре. [9]
В условиях описываемого эксперимента перенос Sn02 возможен за счет взаимодействий, в результате которых образуется сравнительно легко летучая моноокись олова. [10]
Действием разбавленной азотной кислоты на олово получают смесь нитратов олова ( П) и олова ( 1У), Чистый нитрат олова ( П) можно получить, по Веберу ( Weber), из раствора моноокиси олова в азотной кислоте уд. Это соединение чрезвычайно легко разлагается. Несколько устойчивее основной нитрат Sn2O ( N03) 2, который кристаллизуется без воды и может быть нагрет до 100 без разложения. Однако при более сильном нагревании, особенно при быстром нагревании, а также при ударе и растирании он детонирует с сильным треском. [11]
Для приготовления безводной моноокиси олова можно использовать метод Сэидэл-ла ( Sandall): дихлорид олова растирают с небольшим избытком карбоната натрия, смесь нагревают при помешивании на песчаной бане, пока она не почернеет, и затем тщательно промывают сине-черный мелкий порошок моноокиси олова горячей водой. [12]
Для приготовления безводной моноокиси олова можно использовать метод Сэндэл-ла ( Sandall): дихлорид олова растирают с небольшим избытком карбоната натрия, смесь нагревают при помешивании на песчаной бане, пока она не почернеет, и затем тщательно промывают сине-черный мелкий порошок моноокиси олова горячей водой. [13]
В действительности происходит взаимодействие окиси бора, входящей в состав плавня, с двуокисью олова, окись бора внедряется в пленку, что приводит к образованию вокруг вожженого контакта пояска дефектной зоны. При вжигании окись бора вступает в реакцию с этой добавкой, а не с пленкой, так как моноокись олова как низковалентная модификация более реакционноспособна, чем двуокись, а также благодаря тонкодисперсному и равномерному распределению SnO в плавне. [14]
После осторожного высушивания она обладает составом, соответствующим формуле. При соприкосновении с растворами солей олова ( П) или со щелочами этот осадок легко переходит, особенно при повышенной температуре, в темную безводную окись олова ( П) ( моноокись олова) SnO. Содержащий воду белый осадок растворим как в кислотах, так и в едких щелочах. В первом случае образуются соответствующие соли олова ( П), например, при растворении в соляной кислоте - хлорид оло-ва ( П): Sn ( OH) 2 2НС1 SnCl2 2H20; при этом гидроокись олова ( П) ведет себя в отношении кислоты как основание. [15]
Страницы: 1 2