Монооксид

Cтраница 1

Монооксид СоО - серые, коричневые или оливково-зеленые кристаллы с кубич. Нееля 290 К; при этой т-ре наблюдается переход в тетрагон, модификацию ( при - 180 С а 0 42552 нм, с 0 42058 нм); ДЯ перехода 0 30 кДж / моль. [1]

Монооксид и диоксид а з о т а основное применение имеют в производстве серной кислоты и в органическом синтезе. [2]

Монооксид ( минерал бунзенит) - не-стехиометрич. МЮ, где х - 1; в зависимости от способа получения и состояния оксида цвет кристаллов - может меняться от светло - до темно-зеленого и далее до черного; до 252 С устойчив а - МЮ [ антиферромагнетик; С 44 3 ДжДмоль К); 5298 38 0 ДжДмоль К); см. также табл. ]; выше 252 С - р - № О; т.пл. 1682 С, однако уже выше 1230 С начинается диссоциация N10 на металлич. Обладает слабоосновными св-вами; в воде не раств. [3]

Монооксид 8пО - черные кристаллы, кристаллич решетка тетрагональная типа РЬО ( а 0 3802 нм, с 0 4838 нм, г 2, пространств, группа Р4 / птт), плотн. С р 47 8 Дж / ( моль - К); Айобр - 280 7 кДж / моль; 5.98 57 2 Дж / ( моль К); при давлении выше 90 ГПа переходит в ромбич. Амфотерен, преобладают основные св-ва; раств. Полупроводник р - или л-типа в зависимости от условий получения: дырочную проводимость [ р ( 0 33 - 1) - 104 Ом см ] имеют кристаллы, полученные осаждением из р-ров 8пС1а содой или КН3 и высушенные при т-рах до 100 С, 8пО, полученный любым способом при т-рах выше 180 С, имеет электронную проводимость. [4]

Монооксид [ оксид С1 ( 1), дихлороксид, гемиоксид ] С12О - желто-оранжевый газ со слабым зеленоватым оттенком, в жидком состоянии - красно-коричневый; длина связи С1 - О 0 1700 нм, угол ОС1О 111, ц 2 60 - 10 30 Кл - м ( табл.); ур-ние температурной зависимости давления пара 1ер ( мм рт. ст.) 7 87 - 1373 / Г ( 173 - 288 К); раств. [5]

Монооксид шкелю NiO зустр. Пдроксид шкелю Ni ( OH) 3 - сильний ок слювач, застосовують для виготовлення лужних акумулятор. [6]

Монооксид должен диспропорционировать, а окислительные свойства самого углерода выражены слабо. [7]

Монооксид СиО окрашен в черный цвет и также применяется для изготовления красок и, кроме того, при получении катализаторов для реакций окисления. Его получают разложением Си ( ОН) 2 при нагревании или контролируемым нагреванием меди в измельченном состоянии ( стружка, проволока) на воздухе. Оба оксида меди ядовиты. [8]

Монооксид германия малоустойчив, обладает основным характером; диоксид германия устойчив, амфотерен с преобладанием кислотных свойств. Вода на оксиды не действует и в соединения с ними не вступает. [9]

Монооксид олова применяется для получения эмали. [10]

Монооксид железа, являющийся продуктом реакций (3.19) и (3.20), частично растворяется в шлаке, а частично - в жидком металле сварочной ванны. Что же касается кремния и марганца, то они переходят в металлическую ванну. В результате описанных реакций жидкий кеталл обогащается одновременно кремнием, марганцем и кислородом. [11]

Монооксиды SnO и РЬО представляют собой кристаллические вещества. Их цвет зависит от метода получения: у SnO сине-черный или красновато-коричневый, у РЬО - желтый или красный. Монооксид свинца известен в виде двух полиморфных модификаций, красной и желтой. [12]

Оксиды, гидроксид-оксиды и кислоты олова и свинца. [13]

Монооксид олова при нагревании на воздухе выше 200 С переходит в диоксид, а РЬО испытывает превращения: РЬО - РЬО2 - - ( Pb2, Pb) O4 РЬО, сначала связывая кислород, а затем его выделяя. При 886 С РЬО плавится без разложения. [14]

Монооксид диазота - анестезирующее средство, диоксид азота - реагент для очистки нефтепродуктов от сероорганических соединений и катализатор реакций окисления бензола до фенола и метана до формальдегида. Аммиак применяют в производстве соды по методу Сольве, азотной кислоты, нитратов, карбамида, циановодорода и удобрений. [15]

Страницы: 1 2 3 4