Cтраница 2
Монооксид углерода представляет собой пример химического соединения, когда валентность элементов превышает число неспаренных электронов. Углерод и кислород трехвалентны, хотя атомы этих элементов имеют по два неспаренных электрона. Не следует думать, что монооксид углерода - исключение. Наоборот, подавляющее большинство неорганических соединений образуется или на основе донорно-акцепторного механизма ковалентной связи, или одновременно сочетает в себе обменный и донорно-акцепторный механизмы. Каждый атом цинка связан с четырьмя атомами серы, и, наоборот, каждый атом серы - с четырьмя атомами цинка. Поэтому атомы цинка и серы проявляют одинаковую валентность, равную четырем. Между тем атом цинка в нормальном состоянии не имеет ни одного неспаренного электрона, а атом серы характеризуется двумя одиночными электронами. [16]
Монооксид углерода является несолеобразующим ( индифферентным) оксидом, он не взаимодействует ни с кислотами, ни с щелочами при обычных условиях. [17]
Монооксид углерода образуется при горении угля при недостатке кислорода или при очень высоких температурах, когда СО2 неустойчив. [18]
Монооксид углерода СО - бесцветный, малорастворимый в воде газ, без запаха. Очень ядовит ( угарный газ), гемоглобин крови, связанный с СО, утрачивает способность соединяться с О2 и быть его переносчиком. [19]
Монооксид углерода СО при высоких температурах и давлениях разрушает сталь, никель и другие металлы. [20]
Монооксид углерода СО - бесцветный, малорастворимый в воде газ, без запаха. Очень ядовит ( угарный газ), гемоглобин крови, связанный с СО, утрачивает способность соединяться с кислородом и быть его переносчиком. [21]
Монооксид углерода СО - газообразное вещество, более легкое, чем воздух. Энергия разрыва химических связей в молекуле СО больше, чем у всех других известных бинарных соединений; больше, например, чем у молекулы азота, она равна 1070 кДж / моль. В воде СО мало растворим и с водой в обычных условиях не взаимодействует. С СО2 заметно протекает выше 500 С, при температуре выше 1 100 С ее равновесие смещается влево. Поэтому нельзя пропускать газы, содержащие СО, через трубопроводы, нагретые до 500 С, так как может произойти их закупорка выделяющимся на стенках графитом. [22]
Монооксид углерода СО - бесцветный, малорастворимый в воде газ, без запаха. Очень ядовит ( угарный газ), гемоглобин кропи, связанный с СО, утрачивает способность соединяться с кислородом и быть его переносчиком. [23]
Монооксид углерода СО - бесцветный, малорастворимый в воде газ, без запаха. Очень ядовит ( угарный газ), гемоглобин крови, связанный с СО, утрачивает способность соединяться с 02 и быть его переносчиком. [24]
В монооксиде углерода валентность углерода равна двум, а в диоксиде - четырем. Из рассмотренных примеров следует, что охарактеризовать валентность элемента каким-нибудь одним числом, как правило, нельзя. [25]
Именно поэтому монооксид углерода широко используется в промышленности как газообразное топливо. [26]
СО - монооксид углерода, СО2 - диоксид углерода, РеСЬ - трихлорид железа, SFe - гексафторид серы. [27]
При адсорбции монооксида углерода на исходном образце наблюдаются полосы поглощения 2150, 2173, 2193 и 2202 см 1, соответствующие СО, адсорбированному на гидроксильных группах, катионах Мд2, А13 и Сг3, соответственно. После адсорбции сероводорода картина адсорбции СО существенно меняется. Практически полностью исчезают полосы поглощения 2193 и 2202 см 1, соответствующие СО, адсорбированному на льюисовских кислотных центрах ( ЛКЦ) А13 и Сг3 и резко уменьшается - количество бренстедовских кислотных центров ( БКЦ) ( 2150 см), тогда как количество адсорбированного СО на катионах Мд2 увеличивается. [28]
Токсические эффекты монооксида углерода развиваются в результате гипоксии тканей, что, в свою очередь, является следствием образования его соединения с гемоглобином - СО-Hb ( СО обладает в 200 раз большим сродством к гемоглобину, чем кислород) и уменьшения вследствие этого высвобождения кислорода в тканях. Кроме нервов, сердце - еще один орган, для которого такая гипоксия является чрезвычайно опасной. Развивающиеся в результате этого признаки острого поражения миокарда были неоднократно изучены и описаны с учетом длительности воздействия, частоты дыхания, возраста и перенесенных ранее заболеваний. [29]
Небольшие количества монооксида углерода природного про-ожденая образуются в результате вулканической деятельнос-и окисления метана в атмосфере Эта реакционная цепь пока е полностью не установлена. [30]