Cтраница 2
Обезвоженный сульфат лантана растворялся в ледяной воде. Мутману и Религу [13] удавалось получать растворы, содержащие 15 - 20 г сульфата в 100 г воды. [16]
Для этого, после впуска в прибор первых 14 7 см3 водорода, поглощение которых церием произошло в несколько минут, в результате чего установилось давление около 1 мм рт. ст., прежде чем впустить вторую порцию водорода, образовавшийся продукт взаимодействия церия с водородом был выдержан при температуре 480 в течение 6 часов. Согласно Мутману и Бауру надо было ожидать нарастания давления, вследствие тех молекулярных изменений водородистого церия, о которых они говорят и своей статье. Однако никакого изменения давления за указанное время не было замечено. Тогда прибор был охлажден до комнатной температуры и через ночь, на следующий день, серия наблюдений была продолжена. [17]
В 1900 г. Мутман и Баур описали фосфоресцент-ный спектр чистого иттрия. [18]
В то же время Мутман, Вейс и Ридельбаум [337] предполагали, что водород в гидриде ниобия связан не стехиометрически. По их данным определения окклюдированного водорода весовым методом, отношение Nb: Н колеблется от 1 до 7 4, что несомненно является завышенным результатом, так же как и данные тех же авторов об абсорбции водорода для тантала и ванадия. [19]
Таким образом и в этой области кривой никаких указаний на изменение упругости диссоциации во времени не было получено. Чем обусловливается такая разница в моих наблюдениях с наблюдениями Мутмана и Баура, выяснить не удалось. [20]
В 1858 г. Гладстон открыл, что при пропускании белого света чрез раствор дидимовой соли в спектроскопе наблюдается спектр поглощения ее многими темными полосами. Позднее Делафонтен, Бпр и Бунзен, Тален, Лекок де - Боабодран, Браунер, Крюсс в Нильсон. Крукс, Де-марсей, Ауэрфон-Вельсбах Беккерель Урбэн, Мутман, Форслинг и другие исследовали спектры поглощения растворов всяких редких земель. Раньше было уже упомянуто, что таким образом удалось распознать сложный состав прежнего дидима и эрбия и открыть элементы: празеодим, неодим, самарий и др. Соре находит, что некоторые бесцветные соли, не дающие простого спектра поглощения, обладают в ультрафиолетовой части своего спектра характерными линиями поглощение. Изучение спектров поглощения особенно важно и полезно при отделении и очистке земель, но при этом не следует упускать из виду, что растворы одной и той же земли в зависимости от того, крепки ли или разбавлены растворы, и в зависимости от различных кислотных радикалов и различного количества свободной кислоты, меняют положение и напряженность полос. [21]
Если раствор S4 № C1 в метиловом спирте обработать ( до появления красного окрашивания) цинковою пылью, то ( Мутман и Клевер, 1896) получается пяти-серннстын азот N2S5 ( как бы - но едва ли аналог N2OS), вещество во многих отношениях примечательное, хотя не обладающее ясно выраженным характером тио-кислотного ангидрида. S J получается при продолжительном нагревании в замкнутом сосуде ( 5 зтм. Фильтрат при испарении выделяет серу и темнокрасное, сильно пахучее масло, которое очищается растворением в эфире и в чисгом виде плавится около 10 и походит по внешнему виду на иод. [22]
Рассмотрение приведенных данных, мне кажется, объясняет нам те разногласия относительно водородистого церия, на которые выше указывалось. Очевидно, что условия опыта К. Винклера были таковы, что он не мог наблюдать образования твердого раствора водорода в водородистом церии, почему он и приходит к заключению, что продельное содержание водорода в церии отвечает соединению СеН2, Мутман же и Крафт получали такие широко расходящиеся результаты потому, что имели под руками твердые растворы водородистого церия с различным содержанием водорода. [23]
Простое тело было получено в металлическом виде действием натрия на СеС Л Мозандер получил его в виде серого порошка, Велер в виде шариков. Чистый металлический церий был получен Нортоном и Гиллебрандом электролизом расплавленного СеС13 - в виде металла железно-серого цвета, уд. Мутману 7 04, плавится при & 2У, его можно ковать и прокатывать и в нагретом виде вытягивать в проволоку. В сухом воздухе хорошо сохраняется, в сыром поверхность окисляется, при повышенной температуре сгорает с блеском. Если его царапать напильником или кремнем, то он дает искры. С галоидами, кислотами и водой вступает в реакции, как La. Это соединение при нагревании в пустоте распадается на металл и водород. При накаливании церия в азоте до 850 происходит с отделением сильного света CeN. Этот пример прямого горения в азоте указан Мутманом и Краффтом. Церий образует, как указано выше, два основных окисла и одну перекись. [24]
Помимо этих опытов Мутманом и Бауром [17] были поставлены наблюдения по определению упругости диссоциации водородистого церия, полученного нагреванием металлического церия в струе водорода. Из этого Мутман и Баур заключают, что диссоциация водородистого церия не представляет собою обратимого процесса и что в данном случае нет истинного равновесия. Они объясняют это тем, что водородистый церий во времени претерпевает какую-то внутреннюю перегруппировку, какоо-то молекулярное изменение. [25]
Элементы редких земель не только встречаются в природе совместно друге другом, но они чрезвычайно сходны между собою и в химическом отношении. Самые металлы в отдельности известны лишь для Се, La, Nd, Pr, Sm и Y и получаются электролитически из их хлористых соединений; в менее чистом виде они получаются при действии Na на их хлористые, или Mg, AI на их кислородные соединения. Если выделение из окисей происходит в струе водорода, то получаются водородистые соединения в виде черных порошков, а свободные металлы, как показал Мутман, соединяются с водородом, отделяя много тепла и образуя арочные соединения. Металлы соединяются также прямо с азотом, образуя соединения состава RN. В сухом воздухе металлы хорошо сохраняются, в сыром же, особенно при повышенной температуре, легко окисляются. Порошок их сгорает в пламени с блеском. Кроме окисей CeO2, Yb2O3, ScsO3, они все легко растворяются в холодных кислотах и при атом развивают много тепла. Безводные сернокислые соли R2 ( SO) 4 легко растворяются в холодной ( как лед) воде и легко дают пересыфенные растворы. При несколько повышенной температуре из этих растворов выделяются водные сернокислые соединения, которые с трудом растворяются в холодной воде и еще труднее в горячей воде. Фтористые соединения RF3 в воде нерастворимы, равно как углекислые и фосфорнокислые соли. Сернистые соединения R2S3, растворяясь в воде, большею частью распадаются на водную окись R ( OH) 3 и на H-S. [26]
Простое тело было получено в металлическом виде действием натрия на СеС Л Мозандер получил его в виде серого порошка, Велер в виде шариков. Чистый металлический церий был получен Нортоном и Гиллебрандом электролизом расплавленного СеС13 - в виде металла железно-серого цвета, уд. Мутману 7 04, плавится при & 2У, его можно ковать и прокатывать и в нагретом виде вытягивать в проволоку. В сухом воздухе хорошо сохраняется, в сыром поверхность окисляется, при повышенной температуре сгорает с блеском. Если его царапать напильником или кремнем, то он дает искры. С галоидами, кислотами и водой вступает в реакции, как La. Это соединение при нагревании в пустоте распадается на металл и водород. При накаливании церия в азоте до 850 происходит с отделением сильного света CeN. Этот пример прямого горения в азоте указан Мутманом и Краффтом. Церий образует, как указано выше, два основных окисла и одну перекись. [27]