Cтраница 1
Энтальпия есть возрастающая функция температуры, непрерывная во всей области изменения последней, когда существует данная фаза. Зависимость теплот химических реакций от температуры была изучена Кирхгофом. [1]
Энтальпия есть функция состояния, так как U и pV - функции состояния, а значит, и их сумма - функция состояния. Энтальпия имеет размерность энергии. [2]
Поскольку i зависит от внутренней энергии ( du cv dT), объема и давления газа, то очевидно, энтальпия есть функция состояния, зависящая для идеальных газов ( подобно внутренней энергии) от температуры. [3]
Функция U - - pV, обозначенная через Н, называется энтальпией. Энтальпия есть функция состояния, имеет размерность энергии. [4]
Функция U pV, обозначенная через Н, называется энтальпией. Энтальпия есть функция состояния, имеет размерность энергии. [5]
Так как и, р и v являются параметрами состояния тела, то, следовательно, и энтальпия, как функция этих трех параметров, также является термодинамическим параметром состояния газа. Это означает, что энтальпия есть не просто какая-то математическая величина, а величина характерная, - которая для каждого состояния тела имеет одно, строго определенное значение. [6]
Энтальпия, как энергия и энтропия, есть функция состояния системы. Из уравнения (1.8) видно, что энтальпия есть энергия всей системы в целом, вместе с потенциальной энергией внешнего давления. [7]
По найденным давлению 14 2 кг / см1 и температуре 297 С находим по / - S-ди-аграмме точку состояния пара 724 8 ккал / кг. Так как процесс протекает в сопле без отдачи работы, то полная энтальпия есть величина постоянная, равная 746 4 ккал / кг ( фиг. [8]
ДЯ [ р, ДЯ ор основан на том, что энтальпия есть ф-ция состояния. Это позволяет составлять системы термохим. [9]
Заметим, в частности, что если химическая реакция сопровождается изменением числа молей, константа равновесия, а значит, и энтальпия есть функции давления. В данном случае, который весьма распространен, переменные р и Т, неявно входящие в уравнение (21.37), не могут быть разделены, и это уравнение необходимо проинтегрировать, применяя метод последовательных приближений. Такое интегрирование было выполнено, например, для предсказания поведения сверхзвуковых течений в аэродинамических трубах [10] и реактивных двигателях [11], однако соответствующие расчеты слишком утомительны, чтобы приводить их в настоящей книге. [10]
Таким образом, величина i подобна pVT, а также и и характеризует состояние тела. В физическом смысле di есть элементарное количество тепла, сообщаемое телу при р const. Иными словами, энтальпию можно определить как количество тепла, которое нужно затратить для перехода тела, имеющего бесконечно малый объем, к данному состоянию при постоянном давлении. В связи с изменением можно сказать, что энтальпия есть та теплота, которая будет затрачена на увеличение внутренней энергии и совершение работы в системе. [11]