Cтраница 3
К раствору соли трехвалентного мышьяка приливают кислоту или щелочь до слабокислой реакции по фенолфталеину, затем прибавляют 1 г кислого углекислого натрия и, после растворения NaHCO3, приливают 2 - 3 мл крахмала. В конце титрования реакция между мышьяковистой кислотой и йодом замедляется, вследствие чего синее окрашивание появляется еще до точки эквивалентности. Но через короткое время окраска исчезает. Титрование нужно вести до появления не исчезающего при взбалтывании окрашивания, что свидетельствует о полном окислении мышьяковистой кислоты. [31]
К раствору соли трехвалентного мышьяка приливают кислоту или щелочь до слабокислой реакции по фенолфталеину, затем прибавляют 1 г кислого углекислого натрия и, после растворения NaHCO3, приливают 2 - 3 мл крахмала. [32]
В присутствии ионов трехвалентного мышьяка выпадает осадок зеленовато-желтого цвета, пятивалентного - голубого цвета. [33]
Большинство других производных трехвалентного мышьяка легко переходят в окиси арсинов. Последние образуются, например, при окислении арсинов, а также при гидролизе галоидных арсинов или циан-арсинов. Окиси легко получать также восстановлением соответствующих алкил-мышьяковых кислот. [34]
Первый из анионов содержит трехвалентный мышьяк, последний-пятивалентный. Все эти ионы бесцветны. Соединения мышьяка сильно ядовиты. [35]
Бромат калия полностью окисляет трехвалентный мышьяк до пятивалентного состояния. [36]
Однако в присутствии окислителей трехвалентный мышьяк окисляется до пятивалентного, что может привести к ошибке. [37]
Ка уже указывалось, трехвалентный мышьяк находится в растворах главным образом в виде анионов A. Однако при подкислении растворов, содержащих эти анионы, происходит образование катионов As в концентрациях, достаточных для течения некоторых реакций. [38]
Бромат калия полностью окисляет трехвалентный мышьяк до пятивалентного. Затем осаждают на холоду арсенат-ион магнезиальной смесью, как описано выше. [39]
Методом полярографии можно определить только трехвалентный мышьяк ( анион мышьяковистой кислоты), так как пятивалентный мышьяк ( анион мышьяковой кислоты) в водных растворах кислот, солей и щелочей полярографически не активен и не восстанавливается на капельном ртутном электроде. [40]
В последнее время сульфид трехвалентного мышьяка рекомендуют вводить в грунтовые эмали, поскольку он усиливает сцепление эмали с металлом, причем грунт получается неокрашенным, что облегчает нанесение белых эмалей. Наши эмалировочные производства, выпускающие посуду, не применяют для грунтовых и покр овных эмалей соединений мышьяка. [41]
Вверху колонки располагаются ионы трехвалентного мышьяка как наиболее сильно адсорбирующиеся, за ними следуют ионы трехвалентной сурьмы, затем трехвалентного хрома. [42]
Многие реакции окисления соединений трехвалентного мышьяка протекают очень медленно. При окислении мышьяк трехвалентный превращается в пятивалентный, отдавая при этом два электрона. [43]
Катализаторами при титровании соединений трехвалентного мышьяка самыми разнообразными окислителями - перманганатом, хлоратом, броматом, иодатом, периодатом, четырехвалентным церием, хлорамином Т и др. - служат соединения осмия или хлористый иод. Первые, пожалуй, наиболее часто употребляются как катализаторы окислительно-восстановительных реакций. Соревноваться с ним могут, по-видимому, только соединения рутения - элемента, для которого также характерно обилие различных степеней окисления. [44]
Какими свойствами обладает гидроокись трехвалентного мышьяка. [45]