Наблюдение - конечная точка - титрование
Cтраница 1
Наблюдение конечной точки титрования можно проводить автоматически. Четкая реакция инструмента ( например, движение стрелки по шкале) может быть использована для контроля подачи титранта из бюретки через электромагнитный затвор или генерации реагента электролитическим путем при кулонометрическом титровании. [1]
Если титрование органических оснований можно провести в водном растворе, то наблюдение конечной точки титрования обычно удается осуществить визуально с помощью индикатора. Наиболее очевидные причины, объясняющие этот факт, следующие. Во-первых, при титровании слабых оснований рН раствора в точке эквивалентности изменяется значительно меньше, чем при титровании сильных оснований. Поэтому приходится применять смеси индикаторов, которые почти бесцветны в узкой области изменения рН, соответствующей20 точке эквивалентности. Такие смешанные индикаторы называют экранированными индикаторами. Например, для основных функций, при микротитровании которых точка эквивалентности достигается около рН 5, была рекомендована смесь, содержащая 5 частей бромкрезолового зеленого и 1 часть метилового красного. Этот экранированный индикатор придает основному раствору синюю окраску. [2]
Некоторые растворимые в воде амины достаточно сильно диссоциируют в водном растворе, благодаря чему возможно наблюдение резкой конечной точки титрования визуал ьно или потенцио-метрически. Такие амины реагируют в воде с хлористоводородной кислотой стехиометрически, образуя соответствующие гидрохлориды аминов. Количество израсходованной на титрование кислоты является мерой количества амина. [3]
 |
Кривая потенциометрического титрования триэтилентетрамина. [4] |
Некоторые растворимые в воде амины достаточно сильно диссоциируют в водном растворе, благодаря чему возможно наблюдение резкой конечной точки титрования визуадано или потенцио-метрически. Такие амины реагируют в воде с хлористоводородной кислотой стехиометрически, образуя соответствующие гидрохлориды аминов. Количество израсходованной на титрование кислоты является мерой количества амина. [5]
В ряде случаев для улучшения или уменьшения смешиваемости титруемого вещества с реагентом и для обеспечения наиболее четкого наблюдения конечной точки титрования требуется предварительно ввести измеренное количество третьего компонента. Например, для уменьшения смешиваемости с водой может быть прибавлен четыреххлористый углерод или фурфурол для улучшения смешиваемости спиртов с углеводородами используют моющие средства. [6]
 |
Прибор для отбора газовых. [7] |
Определению ацетиленовых соединений мешают также кислоты, образующиеся при окислении альдегидов, даже если металлическое серебро не затрудняет наблюдение конечной точки титрования. [8]
К раствору прибавляют фосфорную кислоту для связывания в комплекс ионов железа ( III), образующихся при титровании. Исчезновение желтой окраски ионов железа ( III) облегчает наблюдение конечной точки титрования. [9]
Благодаря более удобному наблюдению конечной точки титрования концентрации реактивов, применяемых в оксидиметрии, могут быть меньше концентрации соответствующих растворов, используемых в ацидиметрии. [10]
Данные табл. 6.6 позволяют сравнить иодометрические методы, в которых используются изопропанол и уксусная кислота в качестве растворителя. Результаты анализа в уксусной кислоте получаются ниже, причем при кипячении ниже, чем при обычной температуре, за исключением аскаридола. При анализе диолефи-нов образующийся темный полимер, особенно при нагревании, затрудняет наблюдение конечной точки титрования. Заниженные результаты метода с кипячением обусловлены разрушением пе-роксидов при кипячении. По-видимому, пероксиды менее стабильны в уксусной кислоте, чем в изопропаноле. [11]
Данные табл. 6.6 позволяют сравнить иодометрические методы, в которых используются изопропанол и уксусная кислота в качестве растворителя. Результаты анализа в уксусной кислоте получаются ниже, причем при кипячении ниже, чем при обычной температуре, за исключением аскаридола. При анализе диолефи-нов образующийся темный полимер, особенно при нагревании, затрудняет наблюдение конечной точки титрования. Заниженные результаты метода с кипячением обусловлены разрушением пе-роксидов при кипячении. По-видимому, пероксиды менее стабильны в уксусной кислоте, чем в изопропаноле. [12]
Прежде всего отметим, что объемно-аналитическое определение сульфатов титрованием их солью бария ( или обратно) - задача далеко ке простая. Затруднения, связанные с явлением соосаждения и с растворимостью осадка BaSC4, которые так осложняют определения сульфатов или бария весовыми методами 2, еще в большей мере препятствуют определению этих ионов объемным путем. Кроме того, при выполнении объемно-аналитических определений возникают еще дополнительные трудности, связанные с наблюдением конечной точки титрования. [13]
Страницы: 1