Cтраница 2
Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора: произведение концентраций ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. [16]
Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выделению вещества в твердой фазе, а именно: к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора. Теоретическое обоснование процесса выделения осадка весьма важно как для весового анализа, так и для методов осаждения в объемном анализе. Из правила произведения растворимости следует, что произведение концентрации ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. [17]
В насыщенном растворе каждой температуре соответствует определенная концентрация растворенного вещества. Иначе говоря, в таком растворе при данной температуре содержится определенное количество молекул растворенного вещества. Следовательно, в насыщенном растворе электролита при данной температуре концентрация недиссоциированных молекул этого электролита - величина постоянная. Попытка увеличить концентрацию растворенного вещества в насыщенном растворе ведет за собой немедленное появление осадка. При охлаждении раствора выпадает избыток ацетата серебра в виде белых пластинок. Фильтрованием или центрифугированием отделяют осадок от раствора. В первых двух колбах выпадает осадок, в третьей осадка нет. Никакой химической реакции между веществами не происходит. Но прибавление электролита с одноименным ионом в растворе увеличивает концентрацию ионов Ag в первом случае и ионов СН3СОО - во втором. Однако поскольку концентрация последних в насыщенном растворе есть величина постоянная, вновь образовавшиеся молекулы CH3COOAg выпадают в осадок. [18]
В насыщенном растворе каждой температуре соответствует определенная концентрация растворенного вещества. Иначе говоря, в таком растворе при данной температуре содержится определенное количество молекул растворенного вещества. Следовательно, в насыщенном растворе электролита при данной температуре концентрация недиссоциированных молекул этого электролита - величина постоянная. Попытка увеличить концентрацию растворенного вещества в насыщенном растворе ведет за собой немедленное появление осадка. При охлаждении раствора выпадает избыток ацетата серебра в виде белых пластинок. Фильтрованием или центрифугированием отделяют осадок от раствора. В первых двух колбах выпадает осадок, в третьей осадка нет. Никакой химической реакции между веществами не происходит. Но прибавление электролита с одноименным ионом в растворе увеличивает концентрацию ионов Ag в первом случае и ионов СН3СОСГ во втором. Однако поскольку концентрация последних в насыщенном растворе есть величина постоянная, вновь образовавшиеся молекулы CH3COOAg выпадают в осадок. [19]