Набухание - ионит
Cтраница 2
Степень набухания ионита влияет на скорость достижения ионообменного равновесия и избирательность обмена. Количественной мерой набухания служит давление набухания ( л) - разность осмотического давления раствора, находящегося в порах ионита, и внешнего раствора. Давление набухания должно увеличиваться с увеличением емкости ионита и степени сшивания его, при замене многовалентного иона в активной группе одновалентным ионом, при увеличении степени сольватации ионов и при уменьшении концентрации внешнего раствора. [16]
Например, абсолютное набухание ионита ( объем единицы веса сорбента в набухшем состоянии) может изменяться в пределах 2 2 - 4 6 г / мл; полная обменная емкость г ( сокращенно ПОЕ) колеблется от 3 5 до 10 5 мг-экв / г, или 42 6 - 132 7 кг / мя. [17]
Качественно о набухании ионитов можно судить по количеству сорбированного растворителя, поскольку набухание, как и поглощение растворителя определяются одними и теми же факторами. [18]
Таким образом, набухание ионитов складывается из эффектов осмотической и электростатической природы. [19]
Как правило, набухание ионита протекает обратимо и характеризуется равенством между осмотическим давлением внутреннего раствора, с одной стороны, и натяжением эластичной сетки полимера, с другой. Осмотическое давление почти полностью обусловлено противоионами. Можно предположить поэтому, что обмен противо-ионов оказывает существенное влияние на процесс набухания. При этом решающее значение имеет число осмотически активных ионов на единицу веса ионита. Следовательно, однозарядные про-тивоионы должны вызывать более сильное набухание, чем многозарядные. Можно также утверждать, что добавление электролита к внешнему раствору должно приводить к уменьшению набухания, если степень диссоциации ионита считать постоянной. Проведенные Самуэльсоном [102, 104] эксперименты над сульфированными катионитами различных типов показали, что указанные закономерности, за редкими исключениями, хорошо выполняются. [20]
 |
Зависимость емкости сорбции окситетрациклина от коэффициента набухания. [21] |
Если же коэффициенты набухания ионитов достигают значительной величины, порядка 4 - 5, то антибиотики группы тетрациклина способны занимать уже почти все активные центры на сульфокатионитах различных марок. В то же время константа ионного обмена продолжает уменьшаться, а следовательно, при отсутствии влияния второго фактора, первый оказывается единстрен-ной причиной, вызывающей изменение сорбируомости ионон. [22]
С увеличением степени набухания ионита косвенное действие радиации увеличивается. Поэтому, как правило, с увеличением числа поперечных связей в ионитах и, соответственно, уменьшением степени набухания, их радиационная стойкость увеличивается. [23]
Теоретически предсказать величину набухания ионита в данном растворе смеси электролитов в настоящее время не представляется возможным. Существует целый ряд экспериментальных методов [4, 17, 23, 28, 29] для количественного определения содержания воды, соответствующего конкретному состоянию ионита. Однако в литературе мало работ по исследованию набухаемости ионитов в растворах смесей электролитов, взятых в разных соотношениях, так как обычно эти исследования связаны со зна-читейьными экспериментальными трудностями. Находимые при этом значения наносятся на диаграмму, названную диаграммой набухаемости ( типа состав - свойство), охватывающей области концентрированных и разбавленных растворов взятой смеси электролитов. Методика построения и описание диаграммы набухаемости приведены в следующем разделе. [24]
 |
Обмен ионов кальция и натрия на сульфосмолах типа СНФ, различающихся по степени набухания. Коэффициенты набухания смол. [25] |
С увеличением степени набухания ионитов избирательность сорбции ионов с большим зарядом тоже возрастает. [26]
Равновесная теория энергии набухания ионитов была предложена Грегором. Эта теория, какомы видели, принимает во внимание эластичность каркаса, образующего вещество ионообменной смолы. Между зерном ирнита и омывающим его раствором при этом возникает осмотическое давление вследствие различия между концентрированным раствором в зерне ионита и разбавленным IB окружающей среде. При этом растворитель диффундирует в зерна ионита, вызывая их набухание и одновременно разбавляя раствор, находящийся в зернах. Вследствие этого поступление в зерно ионита молекул растворителя, например молекул воды, растягивает сетку ( каркас) макромолекул и вызывает увеличение внутреннего давления набухания я, которое постепенно уравновешивает осмотическое давление. [27]
 |
ИК-спектры исходного аниони - ra AH-25 ( а 0 ( / и закомплексованного ионами меди ( П в метиловом ( 2, этиловом ( 3 спиртах, ацетоне ( 4 и воде ( 5. [28] |
С уменьшением степени набухания ионита в растворителе степень участия его электронодо-порных групп в комплексообра-зовании снижается. [29]
Величина sAGs определяется набуханием ионита. [30]
Страницы: 1 2 3 4