Cтраница 1
Навески сахара в 10, 20 и 30 г растворяют в дестиллированной воде, в колбе на 100 мл. Зажигают осветитель поляриметра, устанавливают его на максимальную яркость освещения объектива и, добиваясь равновесия оптических полей передвижением клина или анализатора, производят отсчет нулевой точки. [1]
Навеску сахара ( 25 - 150 мкмоль) окисляют 10 мл 0 02 М раствора периодата натрия. [2]
Навеску сахара окисляют периодатом натрия. Небольшие количества буферных растворов ( 0 2 М), вводимых для поддержания рН смеси во время окисления, не мешают дальнейшему ходу анализа. [3]
Навеску сахара около 0 5 г переносят в мерную колбу емкостью 200 мл и добавляют воды до метки. [4]
Почему навеску сахара отвешивают не на аналитических, а на технических весах. [5]
Первый метод, на котором мы остановимся, имеет пять ключевых стадий: а) окисление навески сахара периодатом; б) сорбция периодат-и иодат-ионов анионитом; б) селективное элюирование иодата со смолы разбавленным раствором хлористого аммония ( периодат остается на анионите); г) определение оптической плотности элюата при 232 нм; д) пересчет найденной оптической плотности на молярное содержание иодата. [6]
Через 15 - 20 минут, когда вода в эбулиоскопе несколько охладится, приоткрывается пробка 5 сосуда 4 и в эбулиоскоп вводится навеска сахара. После этого вновь включается нагреватель. [7]
Сначала строят градуировочную кривую. Навески сахара количествен но переносят в мерные колбы вместимостью 100 мл, доводят д метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. [8]
Следовательно если умножить угол вращения плоскости поляризации на этот постоянный множитель, то сразу получим % сахарозы в испытуемом сахаре. Согласно предложению Вентцке нормальная навеска сахара принята в 26 048 г в 100 см при 17 5, а длина трубки в 200 мм. При этих условиях чистая вода соответствует нулевой линии шкалы, а раствор 26 048 г чистой сахарозы в 100 см воды-черте 100; каждое деление шкалы соответствует 1 % сахарозы. Практически обе навески дают одинаковые результаты, так как если растворы привести к Одинаковой t, то концентрация их получается одинаковой. [9]
Следовательно если умножить угол вращения плоскости поляризации на этот постоянный множитель, то сразу получим % сахарозы в испытуемом сахаре. Согласно предложению Вентцке нормальная навеска сахара принята в 26 048 г в 100 см3 при 17 5, а длина трубки в 200 мм. При этих условиях чистая вода соответствует нулевой линии шкалы, а раствор 26 048 г чистой сахарозы в 100 см3 воды-черте 100; каждое деление шкалы соответствует 1 % сахарозы. Практически обе навески дают одинаковые результаты, так как если растворы привести к одинаковой t, то концентрация их получается одинаковой. [10]
Сначала строят градуировочную кривую. Для этого отвешивают на техно-химических весах в пяти стаканах вместимостью 50 мл соответственно 1, 2, 4, 8, 16 г сахара. Навески сахара количе ственно переносят в мерные колбы вместимостью 100 мл, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. [11]
По описанной выше методике проводят силилирование и в колонку хроматографа вводят аликвотные части ( 5 мкл) полученных растворов. Проводят разделение и определяют площади пиков са-харов и внутреннего стандарта. Зная навеску сахара и площадь соответствующего ему пика, для каждого сахарида вычисляют величину отклика детектора ( К), которая затем используется при расчете процентного содержания сахара в анализируемом образце. [12]
Техника определения - навеску caxapa - леска или измельченного сахара-рафинада массой 20 - 35 г взвешивают с до-грешностью 0 0002 г и помещают частями в предварительно прокаленный, охлажденный и взвешенный фарфоровый тигель диаметром около 50 мм и. На 10 г сахара необходимо 2 - 2 5 ом серной кислоты. После обугливания всей навески сахара тигель помещают в муфельную печь лри температуре 550 С ( вишнево-красное каление) и прокаливают. [13]
Этот закон справедлив и по отношению к осмотическому давлению, но требует для понимания некоторого объяснения. Если одинаковое количество молекул растворять в различных объемах растворителя, то осмотическое давление будет больше в том растворе, где было взято меньше растворителя. Конкретно, если приготовить три одинаковых навески сахара и затем одну из них растворить в литре воды, другую - в двух литрах, а третью - в четырех, то осмотическое давление будет наименьшим в последнем случае и наибольшим в первом. Отсюда следует, что осмотическое давление единицы растворенного вещества будет обратно пропорционально объему растворителя. Иначе говоря, осмотическое давление прямо пропорционально к о н ц е н т р а ц и и раствора, ч то установлено еще Пфеффером, и это положение его является равнозначным формулировке закона Бойля-Мариотта по отношению к растворам. [14]