Нагревание - карбонат
Cтраница 1
Нагревание карбонатов 2 2-диалкил - 1 3-диолов в присутствии оснований приводит к образованию 3 3-диалкилоксэтанов ( окиси 3 3-диалкилтримети-лена) и углекислого газа. [1]
Нагревание карбоната трифенилвисмута ( 3 г) с небольшим количеством уксусной кислоты приводит к диацетату трифенилвисмута. Полученный таким образом диацетат трифенилвисмута представляет собой белый порошок, полностью растворимый в ледяной уксусной кислоте, этилацетате и ксилоле при нагревании. На холоду хорошо растворяется в хлороформе или нитробензоле. Умеренно растворяется в теплом бензоле, ацетоне, четыреххлористом углероде или спирте. В воде и пет-ролейном эфире диацетат трифенилвисмута не растворяется. Если раствор вещества в уксусной кислоте оставить стоять в течение нескольких дней без добавления воды, выделяются длинные прозрачные иглы, которые размягчаются при 130 С и плавятся при 136 - 137 С. [2]
Нагреванием карбоната кальция с вторичным или третичным нитрилотриацетатом калия получен комплекс ( СаХ2) К-4 Н20, из раствора которого кальций не осаждается ни оксалатом аммония, ни стеаратом натрия. [3]
При нагревании карбоната магния наблюдается хорошо заметное помутнение известковой воды. В опыте с карбонатом кальция подобного помутнения известковой воды не происходит. [4]
При нагревании карбоната кальция на пламени газовой горелки с дутьем, которая дает значительно более высокую температуру, чем обычная горелка, происходит заметное помутнение известковой воды. При нагревании же карбонатов бария и стронция помутнения не наблюдается. [5]
Катализатор готовят нагреванием карбоната цинка или смеси гидратов окисей цинка и хрома. [6]
Чаще всего практикуют нагревание карбонатов рубидия и цезия с магнием при температуре около 675 в водороде или нагревание хлоридов рубидия и цезия с кальцием при той же температуре в вакууме. В обоих случаях металлы конденсируются из парообразного состояния без доступа воздуха, зачастую в нейтральном масле для предотвращения взаимодействия с атмосферой. [7]
Офферман [25] путем нагревания карбоната кальция с вторичным или третичным нитрилтриацетатом калия получили комплекс [ СаХ2 ] К4 4Н2О, из раствора которого кальций не осаждается ни оксалатом аммония, ни стеаратом натрия. [8]
При получении нитрата стронция путем нагревания карбоната стронция с нитратом кальция в результате реакции образуются нерастворимый в воде углекислый кальций и нитрат стронция. Однако по этому способу не получается нитрат стронция, полно -, стью свободный от примеси кальция. Сырой продукт - нитрат стронция приходится дважды перекристаллизовывать. [9]
Окись магния MgO образуется при нагревании карбоната или гидроокиси и даже из сульфата при сильном прокаливании. При красно-белом калении порошок становится значительно плотнее. [10]
 |
Зависимость концентрации примеси метана от объема углекислоты, выходящей из колонки, при нагревании начального участка. [11] |
Двуокись углерода, выделяющаяся при нагревании карбоната диэтаноламина в начальном участке колонки, вытесняет из газового пространства всей колонки загрязненную углекислоту. [12]
Амино-1 2 4-триазол - 5-карбоновая кислота, служащая промежуточным продуктом для этого красителя, получается при нагревании карбоната аминогуанидина со щавелевой кислотой в водном растворе. [13]
Хлорид стронция может быть получен прямым синтезом из элементов, действием хлора или хло-ристого водорода на оксид стронция, нагреванием карбоната стронция с хлоридами магния и кальция с последующим выщелачиванием плава, а также действием хлорида кальция на сульфид стронция в среде углекислого газа. [14]
Для количественных газоволюметрических определений необходимо получить такие соединения, которые выделяли бы газ при нагревании ( например, углекислый газ при нагревании карбонатов, кислород при нагревании перхлоратов) или при действии некоторых реактивов. [15]
Страницы: 1 2