Cтраница 1
Нагревание фосфорной кислоты с серной или хлорной кислотой при температуре кипения этих кислот, а также сплавление фосфатов с пиросульфатом могут привести к небольшой потере фосфорной кислоты. [1]
При нагревании фосфорной кислоты с бромидом натрия, бромидом калия или бромидом кальция образуется равномерный ток бромистого водорода, почти не содержащего свободного брома. [2]
При нагревании сиропообразной фосфорной кислоты до 300 образуется жидкость, состоящая из 44 % вес. [3]
Высококонцентрированные фосфорные удобрения приготавливают на основе суперфосфорной кислоты - смеси полифосфорных кислот: Н4Р2О7, H5P3Oio, H5P4Oi3 и др. Эти кислоты образуются при нагревании фосфорной кислоты НзРО4 в вакууме. [4]
Если продолжать нагревание фосфорной кислоты после отщепления одной молекулы воды, то постепенно образуется метафосфорная кислота ( НР03) П [ га 3 или 4 ], образующая твердую стекловидную массу ( Acidum phosphoricum glaciale), которая растворяется в воде с потрескиванием. Раствор метафосфорной кислоты с нитратом серебра, подобно пирофосфорной кислоте, дает белый осадок, но в отличие от пирофосфорной кислоты метафосфорная кислота обладает свойством свертывать белок в водном растворе. При продолжительном стоянии, быстрее при кипячении, особенно в присутствии крепких кислот, раствор метафосфорной кислоты превращается в раствор обычной фосфорной кислоты. При прокаливании метафосфорная кислота заметно летуча. [5]
Если продолжать нагревание фосфорной кислоты после отщепления одной молекулы воды 4 то постепенно образуется метафосфорная кислота ( НР03) П [ п или 4 ], образующая твердую стекловидную массу ( Acidum phosphoricum glaciate), которая растворяемся в воде с потрескиванием. Раствор метафосфорной кислоты с нитратом серебра, подобно пирофосфорной кислоте, дает белый осадок, но в отличие от пирофосфорной кислоты метафосфорная кислота обладает свойством свертывать белок в водном растворе. При продолжительном стоянии, быстрее при кипячении, особенно в присутствии крепких кислот, раствор метафосфорной кислоты превращается в раствор обычной фосфорной кислоты. При прокаливании метафосфорная кислота заметно летуча. [6]
Если продолжать нагревание фосфорной кислоты после отщепления одной молекулы воды, то постепенно образуется метафосфорная кислота ( НР03) П [ п3 или 4 ], образующая твердую стекловидную массу ( Acidum phosphoricum glaciate), которая растворяется в воде с потрескиванием. Раствор метафосфорной кислоты с нитратом серебра, подобно пирофосфорной кислоте, дает белый осадок, но в отличие от пирофосфорной кислоты метафосфорная кислота обладает свойством свертывать белок в водном растворе. При продолжительном стоянии, быстрее при кипячении, особенно в присутствии крепких кислот, раствор метафосфорной кислоты превращается в раствор обычной фосфорной кислоты. При прокаливании метафосфорная кислота заметно летуча. [7]
Высококонцентрированное жидкое удобрение образуется в виде раствора полифосфата аммония из безводного жидкого аммиака и ортофосфорной кислоты. Тепло готового горячего раствора используют для испарения жидкого аммиака и нагревания фосфорной кислоты. За счет теплоты реакции также испаряется часть воды и происходит частичная дегидратация фосфорной кислоты. Образуются соединения с различной длиной цепи, в том числе пирофосфаты и триполифосфаты аммония, - при температуре около 300 С полимеризуется около 60 % исходных материалов. [8]
Бромистый водород таким путем получать нельзя, потому что концентрированная серная кислота окисляет бромистый водород до брома, а при применении разбавленной серной кислоты много бромистого водорода остается в растворе. При нагревании фосфорной кислоты с бромистым натрием, бромистым калием или бромистым кальцием образуется равномерный ток бромистого водорода, почти не содержащего свободного брома. [9]
Поликислоты обладают особыми свойствами, и их используют в качестве реагентов или среды для разнообразных реакций. Например, в расплаве пиросульфатов щелочных металлов ( К2 2О7 и других) оксиды металлов легко превращаются в сульфаты. Сильная фосфорная кислота ( смесь конденсированных фосфорных кислот, образующаяся в процессе нагревания фосфорной кислоты в вакууме) в качестве среды для окислительно-восстановительных реакций обеспечивает протекание ряда специфических реакций: хлорид олова ( II) все соединения серы переводит в сероводород, а иодат калия количественно окисляет графит. Гетерополикислоты также имеют характерные особенности, одна из которых - способность сильно изменять окислительно-восстановительный потенциал. [10]
Исключительной стойкостью противодействия кипящей соляной кислоте всех концентраций, царской водке, фосфорной, серной и азотной кислотам и нитратам обладает тантал. Вследствие высокой стоимости его ( более чем в 100 раз дороже аусте-нитной хромоникелевой стали) он применяется в виде фольги толщиной 0 15 - 0 3 мм для обкладки аппаратов. Из тантала изготовляют испарители и абсорберы для соляной кислоты, а также теплообменники для нагревания фосфорной кислоты. [11]