Нагревание - ртуть
Cтраница 2
Подобное соединение получено Гранже ( Granger, 1892) при нагревании ртути с йодистым фосфором до 275 - 300 в запаянной трубке. [16]
Найти коэффициент сжатия для нее, если известно, что, для того чтобы при нагревании ртути на 1 ее объем не изменился, необходимо увеличить внешнее давление на 47 атм. [17]
Сульфат ртути, HgS04, выделяют упариванием при высокой температуре раствора, полученного растворением при нагревании ртути или HgO в конц. [18]
Бесцветная фторная ртуть ( которая в отличие от хлорной является истинной солью, плавящейся при 645 С) была приготовлена нагреванием ртути или ее солей в атмосфере фтора; желтый дигидрат можно получить из окиси и плавиковой кислоты, но избыток воды вызывает гидролиз. [19]
Бесцветная фторная ртуть ( которая в отличие от хлорной, является истинной солью, плавящейся при 645 С) была приготовлена нагреванием ртути или ее солей в атмосфере фтора; желтый дигидрат можно получить из окиси и плавиковой кислоты, но избыток воды вызывает гидролиз. [20]
Фосфид ртути состава Hg3P был получен действием фосро-ристого водорода на раствор сернокислой ртути в слабой серной кислоте, а фосфид состава HgsP4 - нагреванием двуиодистой ртути с фосфором при 300 в продолжение 10 час. [21]
Окись ртути HgO образуется в виде желтого осадка при добавлении основания к раствору нитрата ртути ( П) или в виде красного порошка при нагревании сухого нитрата ртути ( П); окись ртути медленно образуется и при нагревании ртути на воздухе. Желтая и красная формы различаются только тем, что имеют зерна различных размеров; вообще красные кристаллы [ например, бихромата калия или гексацианоферрата ( Ш) калия ] при измельчении дают желтый порошок. При сильном нагревании окись ртути разлагается с выделением кислорода. [22]
Окись ртути HgO образуется в виде желтого осадка при добавлении основания к раствору нитрата ртути ( П) или в виде красного порошка при нагревании сухого нитрата ртути ( П); окись ртути медленно образуется и при нагревании ртути на воздухе. Желтая и красная формы, по-видимому, различаются только тем, что имеют зерна различных размеров; вообще красные кристаллы [ например, бихромата калия или гексацианоферрат ( Ш) калия ] при размалывании дают желтый порошок. При сильном нагревании окись ртути разлагается с выделением кислорода. [23]
Окись ртути HgO образуется в виде желтого осадка при добавле нии основания к раствору нитрата ртути ( II) или в виде красного порошка при нагревании сухого нитрата ртути ( II); окись ртути медленна образуется и при нагревании ртути на воздухе. Желтая и красная формы различаются, кажется, только тем, что имеют зерна разных размеров; вообще красные кристаллы [ например, бихромата калия или гек-сацианоферрата ( Ш) калия ] при измельчении дают желтый порошок. При сильном нагревании окись ртути разлагается с выделением кис лорода. [24]
Применяется для изготовления капсюлей и детонаторов. Получается нагреванием ртути в смеси концентрированной азотной, кислоты с этиловым спиртом. [25]
 |
Металлический манометр. [26] |
Он состоит из узкой капиллярной трубки с баллончиком для ртути на нижнем конце. При нагревании ртути объем ее увеличивается и уровень в капилляре повышается. Чем выше степень нагретости ( температура) тела, тем выше поднимается уровень ртути в капилляре. [27]
При взаимодействии амальгамы натрия с водой выделяется около 20 ккал на 1 г-атом натрия. Это тепло расходуется на нагревание ртути, раствора щелочи, водорода, на испарение воды и теряется в окружающую среду. В обычных условиях основная часть теплоты реакции расходуется на нагревание ртути, количество которой велико по сравнению с количеством получаемых щелочи и водорода. Потери же тепла в окружающую среду сравнительно невелики. [28]
Изучением отношения углерода к ртути установлено, что углерод в ртути, если и растворим, то в совершенно ничтожных количествах. Однако при наблюдении за нагреванием ртути в ацетилене замечено, что блестящая поверхность ртути совершенно не изменяется, но вместе со ртутью перегоняется и небольшой сарый возгон, который при обработке водой давал ацетилен. Это - единственное указание об образовании карбидов ртути и должно быть проверено. Часто смешивают с карбидами ртути широко применяемое Б технике другое соединение ртути - гремучую ртуть, но это соединение, кроме ртути и углерода, содержит еще азот и кислород. По составу оно отвечает формуле Hg ( CNO) 2 и получается действием спирта на раствор ртути в азотной кислоте. [29]
Закись ртути Hg20 - очень нестойкое соединение темно-бурого цвета, разлагается под действием света и нагревании на окись ртути, ртуть и кислород. Образование закиси ртути происходит при нагревании ртути до 300 С и выше в присутствии паров воды. Закись ртути нерастворима в воде, растворяется в азотной кислоте. [30]
Страницы: 1 2 3 4