Нагревание - система
Cтраница 3
В то же время при нагревании системы изменяется распределение энергии, но каждый уровень сам по себе остается на том же месте. [31]
Такие случаи имеют место при нагревании системы ( или тела) посредством внешнего источника, когда температуры и свойства поверхности этого источника и нагреваемой системы могут изменяться во времени. При этом температура источника теплоты ( и тепловой поток) может изменяться в зависимости от изменения температуры нагреваемой системы из-за взаимного излучения. [32]
Такие случаи имеют место при нагревании системы ( или тела) посредством внешнего источника, когда температуры и свойства поверхности этого источника и нагреваемой системы могут изменяться во времени. [33]
Во втором случае пявле-ние в холе нагревания системы меняется, а ПОТОМУ и температура ГЛБ может быть иной - очевидно, что в общем случае она зависит от внешних условий. [34]
Для ускорения реакции часто прибегают к нагреванию системы. [35]
Следовательно, роль теплоносителя сводится к нагреванию системы до температуры выше температуры кипения адсорбированного растворителя ( не менее чем на 15 - 20 С) и к вымыванию остаточного количества растворителя из пор и капилляров адсорбента. [36]
Для ускорения реакции часто прибегают к нагреванию системы. [37]
 |
Диаграмма системы вода - фенол - сера, характери. [38] |
Было сделано предположение, что при нагревании системы с тремя жидкими фазами в ней обязательно будут существовать три изолированных бинодальных кривых до тех пер, пока гетерогенные области не разомкнутся. В самом деле, Роуз [536] показал четыре предположительных изотермы для системы вода - нитрил янтарной кислоты - диэтиловый з ир. Его диаграммы были воображаемыми, так как эта система ни при какой температуре не имеет трех изолированных бинодальных кривых. Более того, трехфазная область всегда представляет собой простой треугольник с прямыми сторонами, а не искривленными в такой степени, как показано у Роуза. [39]
Из этого следует, что при нагревании системы можно ожидать увеличения энтропии. Однако приравнивание изменения энтропии dS количеству введенной теплоты dq не может быть удовлетворительным по двум причинам. [40]
Рассмотрим теперь только те изменения при нагревании системы, которые связаны с колебаниями. [41]
Вычислите температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 27 раз. [42]
При одинаковом значении АГ при охлаждении и нагревании системы до температуры Т0 от исходных температур Г ] и Т2 равновесная концентрация матричной фазы изменяется на различную величину. [43]
Следует учитывать, что затрата тепловой энергии на нагревание системы далеко не всегда окупается выгодами, получаемыми от ускорения растворения. Заметим, также, что вследствие выделения или поглощения теплоты в процессе растворения температура на границе раздела твердой и жидкой фаз не равна температуре массы раствора. [44]
Были попытки восстановления каталитической активности окисленного железа путем нагревания системы в N2 при 720 в течение 50 мин и постепенного повышения температуры до 850 во время окисления, но они не имели успеха. [45]
Страницы: 1 2 3 4