Cтраница 3
Селенид меди, CuSe, образуется при барботировании селеново-дорода H2Se через раствор сульфата меди ( П), действии паров селена на металлическую медь или нагревании хлорида меди ( П) в токе селеноводорода. [31]
Так, при взаимодействии хлоридов с NaJ в ацетоне выпадает осадок NaCl. Нагревание хлоридов, в особенности полихлоридов, с SbF3 ( с добавкой Вг, или 8ЬС18) ведет к получению фтористых соединений, напр. [32]
Нагревание хлоридов натрия и калия в парах соответствующего щелочного металла приводит к изменению их окраски. Эти полосы были названы F-поло-сами. Атомы натрия или калия из паров проникают в кристаллы хлоридов, создают в них точечные дефекты ( вакансии) в анионной подрешетке. Это и есть оптически активные - центры. Это обусловлено ничтожно малыми областями гомогенности, существующими около стехиометрических составов NaCl и КО. Таким образом, оба хлорида в твердом состоянии представляют собой двусторонние фазы. [33]
Нагревание хлоридов натрия и калия в парах соответствующего щелочного металла приводит к изменению их окраски. Атомы натрия или калия из паров проникают в кристаллы хлоридов, создают в них точечные дефекты в анионной подрешетке. Таким образом, оба хлорида представляют собой двусторонние фазы. [34]
При действии N0 на соответствующие карбонилга-логениды при 180 - 230 в течение 40 час. Нагреванием р-ра хлоридов Ru ( III) с избытком HN03, выпариванием и добавлением небольшого количества НС1 получают Ru ( NO) Cl3 - 5Н2О - моноклинные кристаллы, красные в проходящем свете, черные - в отраженном, легко растворимые в воде с образованием малинового р-ра. Состав соединений, выделенных в твердую фазу из растворов, в к-рых предполагается существование простых или комплексных сульфатов, с достоверностью не установлен. Красно-коричневые р-ры сульфатов образуются при растворении гидрата окиси Ru ( IV) в серной к-те, при окислении сульфида Ru азотной к-той. [35]
Затем отгоняют избыточный NH4C1 нагреванием хлорида в вакууме 0 5 - 2 мм рт. ст. при 300 - 320 С. Хлористый аммоний должен быть удален полностью, во избежание загрязнения РЗЭ азотом. [36]
Бесцветная модификация также весьма стойка, так как она может дать прежний цвет даже после долгого хранения. Эта же бесцветная модификация получается при нагревании хлорида цианина Б абсолютном спирте. [37]
Простейший тип нестехиометрических соединений широко представлен галогенидами щелочных металлов, в которых имеется избыток ионов металлов, образующийся вследствие наличия анионных вакансий. Такого типа Нестехиометрические соединения очень легко получают при нагревании хлорида натрия в парах натрия. При этом решетка связывает атомы натрия, которые затем занимают в ней такие же регулярные положения, как и ионы Na, а освобождающиеся электроны захватываются вблизи вновь образованных анионных вакансий ( см. рис. 8), которые, до тех пор пока они свободны, являются центрами эффективного положительного заряда в кристалле. [38]
Было предложено [20] готовить карбиды кальция и других щелочноземельных металлов путем нагревания соответствующих гидридов до 1750 - 2000 в присутствии угля. С предложенным методом имеет сходство метод, состоящий в нагревании хлоридов [20] или карбонатов [21] щелочноземельных металлов с водородом или аммиаком в присутствии угля. [39]
Этот хлорид, легко получаемый нз его натриевой соли обработкой РСЬ, был использован Марвелем и Смитом1434 для определения аминов. Это проводится на основании того, что соответствующие полученные при нагревании хлорида с избытком амина, ставляют хорошо кристаллизующиеся соединения с температурой плавления. [40]
Остается различить хлориды натрия и аммония. Это можно сделать либо по окраске пламени ( Na окрашивает пламя горелки в желтый цвет), либо нагревая соли. При нагревании хлорида аммония чувствуется резкий запах аммиака. [41]
В зависимости от условий даже NaCl может обнаружить отклонение от стехиометрического состава. Так, при нагревании хлорида натрия атомы последнего внедряются в решетку NaCl, что приводит к появлению яркой синей окраски кристалла. [42]
В принципе любое твердое соединение, кроме веществ с молекулярной решеткой ( Н20, СО2, СС14, H3N), является соединением переменного состава. В зависимости от условий даже Nad может обнаружить отклонение от стехиометрического состава. Так, при нагревании хлорида натрия атомы последнего внедряются в решетку Nad, что приводит к появлению яркой синей окраски кристалла. [43]
В принципе любое твердое соединение, кроме веществ с молекулярной решеткой ( Н2О, СО2, СС14, H3N), является соединением переменного состава. В зависимости от условий даже NaCl может обнаружить отклонение от стехиометрического состава. Так, при нагревании хлорида натрия в атмосфере паров натрия атомы последнего внедряются в решетку NaCl, что приводит к появлению яркой синей окраски кристалла. [44]
Все галоидные соединения редкоземельных элементов гигроскопичны, хорошо ( за исключением фторидов) растворимы в воде. Иодиды представляют собой желтоватые или темнозеленые порошки, хорошо растворимые в пиридине и спирте; во влажном воздухе они переходят в основные иодиды. Хлориды легко поглощают аммиак, образуя группы аммиакатов с 2, 4, 8, 12 и 20 молекулами аммиака на одну молекулу хлорида редкоземельного металла ( III); для аммиакатов церия была измерена упругость диссоциации. При нагревании водных хлоридов в воздухе получаются оксихлориды, нерастворимые в воде. [45]