Cтраница 2
Повышение температуры очистной массы может привести к соединению сернистого железа с серой, образованию нерегенерируемого двусернистого железа и, кроме того, к спеканию массы, вследствие чего сопротивление сильно возрастет. [16]
Упоминания заслуживают: гематит Рб2Оз ромбоэдрической системы ( изоморфен с корундом); магнитный железняк РезСи правильной системы ( изоморфен со шпинелью); гетит FeO ( OH) ромбической системы ( изоморфен с диаспорам и манганитом); лимонит Ре4Оз ( ОН); болотная железная руда Fe ( OH) s, применяющаяся для очистки светильного газа; далее, сидерит FeCOs ромбоэдрической системы; пирит FeS2 правильной системы и марказит FeSa ромбической системы; таким образом, двусернистое железо диморфн-о; вивианит Fes ( PO) 2 SHaO монюклинической системы. [17]
Представим себе следующей механизм образования сернистого газа. Двусернистое железо, содержащееся в обжигаемом колчедане, диссоциирует в кипящем слое на FeS и серу, при горении которых образуется сернистый газ. [18]
При взаимодействии двусернистого железа F & Sz с кислородом, в зависимости от условий ведения процесса, образуются различные продукты. [19]
В химически чистом двусернистом железе FeS2 содержится 53 46 % S и 46 54 % Fe. Однако в природе двусернистое железо в совершенно чистом виде не встречается. Среднее содержание серы в природном серном колчедане составляет от 40 до 50 %, содержание железа 35 - 44 %; остальное - примеси, из которых основными являются сернистые соединения меди, цинка, свинца, мышьяка, селена, теллура, углекислые и сернокислые соли кальция и магния, тальк, кварц и часто в незначительных количествах золото и серебро. [20]
В химически чистом двусернистом железе FeS2 содержится 53 46 % S и 46 54 Fe. Однако в природе двусернистое железо в совершенно чистом виде не встречается. Среднее содержание серы з природном серном колчедане составляет от 40 до 50 %, содержание железа 35 - 44 %; остальное - примеси, из которых основными являются сернистые соединения меди, цинка, свинца, мышьяка, селена, теллура, углекислые и сернокислые соли кальция и магния, тальк, кварц и часто в незначительных количествах золото и серебро. [21]
Это соединение представляет собой аморфное вещество, имеющее окраску от серого до черного цвета, переходящее при нагревании в магнитный колчедан. Оно разлагается - кислотами, выделяя сероводород и двусернистое железо FeS2, а на воздухе окисляется до окиси железа и серы, причем в присутствии влаги реакция ускоряется. При выдержке в атмосфере углекислого газа пирофорность трехсернистого железа слабеет, и оно становится более устойчивым на воздухе. [22]
Так, ZnS с серною и соляною кислотами выделяет № S, с уксусною не реагирует, а азотною окисляется. FeS выделяет с кислотами сернистый водород, тогда как двусернистое железо FeS2 со слабыми кислотами не реагирует. Это отсутствие действия зависит, между прочим, от того состояния, в котором находится природный железный колчедан: это есть кристаллическое, сплошное, весьма плотное вещество, а на такие сернистые металлы кислоты вообще весьма трудво реагируют. Это в особенности ясно д я сернистого цинка: если ато вещество получать чрез двойное разложение, то оно. В такой же форме получается сернистый цинк, когда прямо цинк сплавляют с серою; но природный сернистый цинк, образующий сплошную массу цинковой обманки и обладающий металлическим блеском, не разлагается или почти не разлагается серною кислотою. Другой ряд усложнений в отношении сернистых металлов к кислотам зависит от действия воды и выражается в том, что при различных концентрациях или содержаниях воды действие оказывается различным. Наиболее известный пример этого представляет Sb2S3, потому что крепкая соляная кислота, содержащая воды не более НС1бН2О, разлагает даже природный сурьмяной блеск, развивая H - S а слабая вовсе не действует, и при избытке воды 2SbCl3 4 - 3H2S Sb2S3 4 - - f - 6НС1, тогда как при малом количестве воды реакция идет прямо в обратную сторону. Здесь очевидно участие воды, сродство к ней. [23]
Флотационный колчедан получают при обогащении полиметаллических сернистых руд. Он содержит минерал пирит, или серный колчедан, состоящий в основном из двусернистого железа FeSa-Примесями к нему являются соединения меди, цинка, свинца, мышьяка, никеля, кобальта, селена. [24]
Упоминания заслуживают: гематит Рб2Оз ромбоэдрической системы ( изоморфен с корундом); магнитный железняк РезСи правильной системы ( изоморфен со шпинелью); гетит FeO ( OH) ромбической системы ( изоморфен с диаспорам и манганитом); лим. ОН) в; болотная железная руда Ре ( ОН) з, применяющаяся для очистки светильного газа; далее, сидерит РеСОз ромбоэдрической системы; пирит FeS2 правильной системы и марказит FeSa ромбической системы; таким образом, двусернистое железо диморфно; вивианит Fes ( PO4) a 8Н О монюклинической системы. [25]
Обжиг колчедана в кипящем слое имеет специфические особенности, которые необходимо учитывать при разработке аппаратуры печного агрегата и технологического режима его эксплуатации. Эти особенности определяются как природой колчедана, так и условиями его взаимодействия с воздушно-газовым потоком в кипящем слое. Присутствие во флотационном колчедане ( наряду с основным веществом - двусернистым железом) примесей цветных металлов и металлоидов, которые переходят в твердые и газообразные продукты обжига, налагает на процессы дальнейшей переработки этих продуктов определенные условия. [26]
Используют в качестве коагулянта при очистке воды, для траншения А1, Си, растворения сульфидов меди при получении ее из руд, для дубления кожи, как протраву для крашения тканей. Сульфид железа ( II) FeS - черные кристаллы; применяются в лаборатории для получения сероводорода. Двусернистое железо FeS2 - ла-тунно-желтые кристаллы, встречается в природе в виде пирита ( железного колчедана), служит сырьем для производства SO2, H2SO4, серы и железного купороса. Сульфид железа ( III) Fe2S3 черного цвета, образуется при очистке газов от сероводорода, под действием влажного воздуха быстро разлагается с образованием Fe ( OH) 3 и свободной серы. [27]