Сернокислое закисное железо

Cтраница 1

Изменение состава обжигаемого колчедана на сводах механической печи. [1]

Сернокислое закисное железо при этих температурах термодинамически неустойчиво. [2]

Сернокислое закисное железо, так называемый железный купорос FeSO4 7Н2О, представляет собой прозрачные кристаллы зеленого цвета, сравнительно легко буреющие на воздухе в результате окисления Fe2 в Fe3 - Его получают растворением железа в серной кислоте с последующим упариванием ( до состояния насыщения) и кристаллизацией полученного раствора. Иногда для получения железного купороса используют отходы травильных цехов. [3]

Где применяется сернокислое закисное железо. [4]

Титрованный раствор сернокислого закисного железа: 33 г FeSO4 - 7H2O или 46 5 г NH4Fe ( SO4) 2 - 6H2O растворяют в 500 мл серной кислоты ( 1: 4), разбавляют водой до 1 л и перемешивают. [5]

Оптимальная доза сернокислого закисного железа составляет 32 мг на 1 мг шестивалентного хрома, оптимальная реакция ( рН) в процессе восстановления шестивалентного хрома в трехвалентную форму равна 3 5 - 4 5, продолжительность контакта сульфата железа с обрабатываемой водой для завершения реакции восстановления окислов хрома-10 мин. Оптимальная доза извести для коагуляции и осаждения тонкодисперсной катализаторной пыли и восстановленных окислов хрома равна 2 5 мг-экв на 1 мг-экв сернокислого железа. Вторичное отстаивание занимает 2 часа. [6]

Оптимальная доза сернокислого закисного железа составляет 32 мг на 1 мг шестивалентного хрома, оптимальная реакция ( рН) в процессе восстановления шестивалентного хрома в трехвалентную форму равна 3 5 - 4 5, продолжительность контакта сульфата железа с обрабатываемой водой для завершения реакции восстановления окислов хрома - 10 мин. Оптимальная доза извести для коагуляции и осаждения тонкодисперсной катализаторной пыли и восстановленных окислов хрома равна 2 5 мг-экв на 1 мг-экв сернокислого железа. Расчет отстойников для первичного осаждения катализаторной пыли производится на основе того, что при скорости осаждения 1 1 мм. Вторичное отстаивание занимает 2 часа. [7]

Вычислим, сколько сернокислого закисного железа прореагировало при этом. [8]

В случае применения сернокислого закисного железа вначале из раствора выпадает гидрозакись железа, которая затем окисляется до гидроокиси железа кислородом, растворенным в воде. В ряде случаев вместе с солями двухвалентного или трехвалентного железа приходится добавлять известь или другую щелочь, чтобы получить при коагулировании оптимальное значение рН; иногда в воде содержится достаточное количество бикарбонатов, обеспечивающее необходимую щелочность. [9]

Коагулирование стоков осуществляется сернокислым закисным железом ре О. [10]

Находим процентную концентрацию раствора сернокислого закисного железа. [11]

Особенно подробно исследовано поведение растворов сернокислого закисного железа при действии излучений [ 1071, поскольку эта система обычно используется в качестве эталона для химической дозиметрии ионизирующих излучений. [12]

Особенно тщательно изучен процесс окисления сернокислого закисного железа в разбавленных водных растворах. Установлен механизм протекающих при облучении реакций, причем эта система может быть использована для количественного определения свободных радикалов и молекулярных продуктов, возникающих при радиолизе воды. [13]

После этого прибавляют 1 г сернокислого закисного железа и снова кипятят. К прокипяченной жидкости прибавляют 25 мл азотной кислоты ( уд. Затем жидкость охлаждают и титруют 0 05 н раствором роданистого аммония до появления неисчезающей красной окраски, возникающей вследствие образования роданового железа. [14]

После этого прибавляют 1 г сернокислого закисного железа и снова кипятят. К прокипяченной жидкости прибавляют 25 мл азотной кислоты ( уд. Затем жидкость охлаждают и титруют 0 05 н-раствором роданистого аммония до появления неисчезающей красной окраски, возникающей вследствие образования роданового железа. [15]

Страницы: 1 2 3 4