Cтраница 1
Обыкновенное железо не обладает каталитическими свойствами и приобретает каталитическую активность только при восстановлении из окислов в определенных условиях. [1]
У обыкновенного железа в ненамагниченном состоянии, согласно предположению Вебера, оси молекул располагаются безразлично во всех направлениях. [2]
Вообще для сердечников трансформаторов применяют специальные сорта железа, называемого трансформаторным, однако в распоряжении преподавателя обычно бывает лишь обыкновенное железо. Свойство мягкости может быть придано железу путем отжига. Для этого крупные куски железа нагревают в топящейся печи или в жаровне с углями; малые - на примусе или спиртовой лампочке до оранжевого ( светло-красного) каления и затем дают медленно остыть. Чем медленнее остывает, тем мягче получается железо. Наилучший отжиг для сердечников электромагнитов получается, если железо, накаленное в печи, оставить остывать, зарыв в горячую золу до следующего дня. Так как железо при отжиге окисляется, покрываясь окалиной, то тонкий материал лучше всего прокаливать в коробках, засыпанным в печной золе. [3]
Теория Вебера отличается от нее предположением о том, что молекулы железа являются магнитами всегда, даже до приложения намагничивающей силы, но у обыкновенного железа магнитные оси молекул расположены безразлично по отношению к любому направлению, и железо в целом никаких магнитных свойств не проявляет. [4]
Алюминиево-щелочной способ получения водорода удобен тем, что при нем получается относительно много водорода на единицу общего веса исходных продуктов - А1 и NaOH, и реакция, в отличие от растворения металлов в кислотах, может проводиться в генераторе из обыкновенного железа. Поэтому после русско-японской войны, когда получение водорода алюмимиево-щелочным способом было впервые применено для наполнения русских наблюдательных аэростатов, этот способ занял почетное место среди других способов получения водорода в военно-ло-левой обстановке. [5]
Алюминиево-щелочной способ получения водорода удобен тем, что при нем получается относительно много водорода на единицу общего веса исходных продуктов - Al и - NaOH и реакция, в отличие от растворения металлов в кислотах, может проводиться в генераторе из обыкновенного железа. Поэтому после русско-японской войны, когда получение водорода алюминиево-ще-лочным способом было впервые применено для наполнения русских наблюдательных аэростатов, этот способ занял видное место среди других способов получения водорода в военно-полевой обстановке. [6]
К большинству жидкостей железо относится одинаковым образом, независимо от того, было ли оно предварительно подвергнуто действию воздуха в течение длительного времени или имело свежеприготовленную поверхность. Защитные свойства оксидных пленок, образовавшихся на обыкновенном железе при низкой температуре, имеют главным образом только академический интерес; однако ни некоторых материалах ( например на нержавеющих сталях) такие пленки чрезвычайно полезны. Образование при нормальных температурах тонких невидимых пленок не является чем-то неожиданным. Хорошо известно, что при нагревании на воздухе большинства металлов быстро образуется заметный слой окиси, толщина которого при постоянной продолжительности нагрева значительно больше при высоких температурах, чем при низких. Очевидно, окисные пленки слишком тонкие, чтобы быть видимыми, могут быть обнаружены, однако, другим способом; они могут защитить металл не только от дальнейшего воздействия кислорода, но также в определенной степени и от других реагентов. [7]
Стойкие к окислению материалы, содержащие алюминий. Сплавы с 6 % алюминия дают черную окалину, подобную окалине на обыкновенном железе, но на сплавах с 14 % алюминия окалина образуется белого цвета и обладает высокозащитными свойствами. Между 8 и 10 % алюминия получается белая окалина с черными наростами. Сайке и Бемпфайлд2 показали при помощи рентгенограмм, что белая окалина представляет собой окись алюминия АЬОз. Эти исследователи указывают, что низкоуглеродистые железоалюминиевые сплавы с содержанием алюминия до 16 % могут подвергаться ковке и горячей прокатке, тогда как сплавы с содержанием алюминия меньше 5 % можно подвергать холодной обработке. Сплавы показывают очень хорошую стойкость к окислению при высоких температурах. Для работы при температуре ниже 1000 увеличение содержания алюминия выше 12 % не дает особых преимуществ, особенно учитывая увеличение затруднений при обработке. [8]
Если железную проволоку нагревать, пропуская через нее электрический ток нарастающей силы, то сначала проволока все более провисает, так как от нагревания железо расширяется. При этой температуре расположение атомов в кристаллической решетке железа меняется, решетка уплотняется и обыкновенное железо, или а-железо, превращается в другую аллотропную модификацию - у-железо. [9]
Если углерод нельзя рассматривать как опасный элемент ( с точки зрения коррозии) в обыкновенном железе и стали, его присутствие в нержавеющей стали требует строгого контроля. Стойкость 13 % - ной хромовой стали к коррозии уменьшается с содержанием углерода, хотя следует считать, что разница в механических свойствах между нержавеющей сталью и нержавеющим железом так велика, что они ни в коем случае не могут рассматриваться как конкурирующие материалы. В аустенит-ной хромоникелевой стали влияние углерода особенно серьезно и это зависит от того, что хром имеет сродство к углероду. Если предварительная обработка этой стали была надлежащей ( нагрев до 1000 - 1200 с последующим быстрым охлаждением), весь углерод оказывается в твердом растворе, и микрошлиф показывает, что сталь состоит из полигональных зерен только одной фазы. Если такую сталь снова нагреть в пределах 500 - 900, карбиды хрома выпадают из раствора: по границам зерен, создавая области, обедненные хромом и: чувствительные к коррозии. Карбид хрома нельзя обнаружить на обычных микрофотографиях, но Бейн1, используя большие увеличения, успешно сфотографировал выпадение карбидов по границам зерен и нашел, что интенсивность выпадения увеличивается с содержанием углерода. После такой обработки ( около 650) сталь становится весьма чувствительной к коррозии у обедненных хромом мест вдоль границ зерен, и коррозия, будучи по характеру интеркристаллитной, может лишить металл прочности, хотя бы общее количество разрушенного металла и было незначительно. Если поместить металл в кислый раствор сульфата меди - реагент, введенный Гадфилдом 2 для обнаружения склонности к интеркристаллитной коррозии, материал после нагрева в опасном температурном интервале может буквально распасться в порошок, причем каждое зерно этого порошка представляет действительно зерно материала. [10]
Горячая соленая вода представляет особо трудную задачу, если она при этом содержит еще пузырьки воздуха. Стауэлл 2 после исчерпывающих исследований в Аквариуме Зоологического общества, где в больших количествах употребляется теплая аэрированная морская вода, пришел к заключению, что почти невозможно сохранить обыкновенное железо или сталь при помощи защитных покрытий, и рекомендует применение хромоникелевых нержавеющих сталей. Теплая вода задерживает в растворе меньше растворенного кислорода, чем холодная, а соленая вода - меньше, чем пресная; однако уменьшенная растворимость не дает снижения коррозии, если вода содержит суспендированные пузырьки воздуха, которые действуют в качестве резервуаров кислорода. [11]
На большом образце, где коррозия может возникнуть в нескольких точках без взаимодействия их друг с другом, положение вещей отличается от случая коррозии под каплей. Рассмотрим ряд идентичных образцов обыкновенного железа ( типа, не дающего идеального распределения коррозии), частично погруженных в растворы хлористого натрия, содержащего различные количества углекислого натрия ( фиг. При полном отсутствии карбоната коррозия значительна; однако, будучи экстенсивной, она не является поэтому интенсивной. Если добавить достаточное количество углекислого натрия, коррозия совершенно прекращается. [12]
При введении 0 2 - 1 мг меченого железа его усваивается 85 %, а при введении 2 - 5 мг, только 12 %, что по абсолютной величине отвечает нормальной потребности организма в железе. Таким образом, при терапевтическом введении железа большие дозы его бесполезны. Усвоение вводимого в организм меченого железа почти прекращается после предварительного введения больших доз обыкновенного железа. [13]
Железо довольно трудно получить в чистом виде. Наиболее чистые сорта технического железа содержат примеси углерода, кремния, марганца, фосфора и серы в количестве сотых и тысячных долей процента. Особо чистое железо получают электролизом с переплавкой в вакууме. Чистое железо отличается высокой устойчивостью к коррозии ( ржавлению), повышенной ( вдвое против обыкновенного железа) электропроводностью, хорошей пластичностью, наилучшими магнитными свойствами. [14]
Изотопные индикаторы - вещества, в которых какой-либо химический элемент имеет отличный от природного изотопный состав и которые применяются для маркировки атомов, молекул и других объектов. Химические свойства изотопов данного элемента одинаковы, благодаря чему введение меченых атомов не влияет на протекание физических, химических и биологических процессов. Присутствие радиоактивных изотопов обнаруживается по их радиоактивности. Такая маркировка позволяет, прослеживая перемещение радиоактивности, изучать количество меченого объекта - изотопа данного элемента в средах, в которых содержатся те же элементы, но другого изотопического состава. Например, нанесение железа, содержащего его радиоактивный изотоп Fe, на обыкновенное железо позволяет по распространению активности изучать диффузию железа в железе. [15]