Cтраница 2
Количественный же анализ воды был произведен путем пропускания водяного пара через раскаленное железо, кислород воды присоединялся к железу, освободившийся водород собирался в эвдиометре. Лавуазье и Менье нашли, что вода содержит 15 вес. [16]
Одним из технических способов получения водорода является пропускание водяного пара над раскаленным железом. [17]
Одним из технических способов получения водорода является пропускание водяного пара над раскаленным железом. [18]
Безводный хлорид железа ( Ш) Fe2Cle образуется при пропускании хлора над раскаленным железом. [19]
Реакция Fe с Н2О протекает по этому уравнению при действии паров воды на раскаленное железо. [20]
При измерениях статическим методом Хантке использовал железные трубки, но, как известно, раскаленное железо реагирует с фтористым кремнием, причем образуется силицид железа. Удовлетворительные данные могли быть получены только в том случае, если железные трубки покрывались плотным слоем продуктов реакции ( давлением пара фтористого железа, невидимому. [21]
При нагревании ( до 900) N2O распадается на азот и кислород; уголь, натрий, раскаленное железо сгорают в NaO; в отличие от других А. [22]
Водород для синтеза аммиака получают из водяного газа, электролитическим разложением воды, разложением водяного пара посредством раскаленного железа, которое при этом окисляется в Закись железа. Железо востанановляется посредством водяного газа. После того, как в печи устанавливается подходящая температура, в нее пропускают водяной газ Для вытеснения воздуха. Затем вводится водяной пар, который выгоняет из печи последние следы воздуха и, реагируя с раскаленным железом, дает водород. Водород, полученный этим способом, содержит небольшие количества двуокиси углерода и сернистого водорода, от которых его освобождают с помощью извести. [23]
Заводские способы добывания водорода: 1) способ Дельвик-Флейшера ( контактный) основан на разложении паров воды раскаленным железом, причем накаленная окись железа восстанавливается водяным газом; 2) электролиз, основанный на разложении электрич. [24]
ЗРе 4Н2О 4Н2 Рез04 148 9 кДж По этому уравнению протекает реакция Fe с НгО при действии паров воды на раскаленное железо. [25]
При нагревании железа до 911 С низкотемпературная объемно центрированная кубическая решетка ( так называемое а-железо) переходит в гранецентрированную кубическую решетку ( так называемое у-же-лезо); по этой причине раскаленное железо значительно легче поддается ковке. [26]
Сам по себе хлор не горюч, но поддерживает горение многих веществ, таких, например, как калий, натрий, фосфор, висмут, сурьма, мышьяк, листовое золото, латунная бронза, платина при темно-красном калении, раскаленное железо. Соединяясь с азотом, хлор образует взрывоопасный хлористый азот. При впуске в аммиак хлор взрывается. Хлор с водородом образует взрывоопасную смесь, взрывающуюся ot действия солнечных лучей. Нижний предел взрываемое этой смеси 5 % водорода, верхний - 87 % водорода. Метан, ацетилен, этан под действием солнечных лучей или искусственного света также могут гореть в хлоре. При определенных соотношениях газов с хлором эти смеси взрываются. Скипидар в хлоре самовоспламеняется. [27]
Когда раскаленную железную подкову вынимают из горна и дают ей остыть на воздухе, ее ярко-красное свечение постепенно тускнеет, но внезапно снова сильно вспыхивает, после чего уже окончательно угасает. При остывании раскаленное железо проходит через точку перехода ( при 910 С), в которой y - Fe превращается в a - Fe. Этот переход является экзотермическим, и выделяющееся тепло обусловливает возобновление темно-красного свечения остывающего железа. Указанное фазовое превращение сопровождается также уменьшением плотности железа, так как структура a - Fe не относится к плотноупакованным. [28]
При нагревании водяного пара даже до весьма высоких температур образуются относительно малые количества водорода и кислорода, не вызывающие опасности образования гремучего газа. При орошении раскаленного железа или угля вода реагирует с выделением значительного количества водорода, что может вызвать взрыв. [29]
Железо непосредственно взаимодействует с хлором, серой, фосфором и другими неметаллами. В токе кислорода раскаленное железо горит. [30]