Cтраница 1
Название закона действующих масс ( а не закона действия масс, как он именуется некоторыми авторами) выражает смысл, приданный этому закону его авторами, которые под термином действующие массы понимали именно концентрации вступающих во взаимодействие частиц. Как отмечает Гаммет [107], закон действующих масс может считаться одним из наиболее твердо установленных обобщений в химии. [1]
Полученное выражение носит название закона действующих масс для химического равновесия ( К. [2]
Эта зависимость известна под названием закона действующих масс: скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [3]
Выведенное уравнение для константы химического равновесия представляет собой математическое выражение закона, который носит название закона действующих масс для любого химического равновесия. [4]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, сформулированная Гульдбергом и Вааге ( 1867), получила название закона действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. [5]
На основании обширного экспериментального материала норвежские ученые Гульдберг и Вааге сформулировали важное для химической кинетики положение, известное под названием закона действующих масс или основного постулата химической кинетики. [6]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ была впервые сформулирована в 1867 г. норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге. Установленная закономерность известна под названием закона действующих масс, который формулируется так: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. При этом под концентрацией понимается число грамм-молекул вещества в 1 л раствора. [7]
Эта зависимость между скоростью химических реакций и концентрациями взаимодействующих веществ известна под названием закона действующих масс и формулируется следующим образом: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [8]
Эта зависимость между скоростями химических реакций и концентрациями взаимодействующих веществ известна под названием закона действующих масс и формулируется следующим образом: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [9]