Название - кислота
Cтраница 1
Названия кислот, образованных одним и тем же элементом, различаются по окончаниям: - ная, - овая, - новатая - в кислотах с большим содержанием кислорода и - истая, - овистая, - новатистая - в кислотах с меньшим содержанием кислорода: H2SO4 - серная, F SOs - сернистая, H2SeO4 - селеновая, H2SeO3 - селенистая, H3AsO4 - мышьяковая, H3AsO3 - мышьяковистая; НС1О - хлорноватистая, НС1О2 - хлористая, НС1О3 - хлорноватая, НСЮ4 - хлорная. [1]
Названия кислот, представляющих гидратные формы одного и того же ангидрида кислоты, но с разным числом молекул воды, отличаются приставками: мета-с наименьшим числом молекул воды, орто - - - - с наибольшим и пиро - с промежуточным. [2]
Названия кислот производят от элемента, образующего кислоту. В случае бескислородных кислот к названию элемента ( или группы элементов, например, CN - циан), образующего кислоту, добавляют суффикс о и слово водород: HF - фтороводород, H2S - сероводород, HCN - циановодород. [3]
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота: HNO3 - азотная, CrCU - хромовая. Если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на нал или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, HNO3 - азотная кислота, НМОз - азотистая, H3AsC4 - мышьяковая, H3AsO3 - мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая - мета. Так, кислота Н3РО4, в которой на одну молекулу фосфорного ангидрида Р2О5 приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРОз - мета-фосфорная, так как в ней на одну молекулу Р205 приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся на звания. [4]
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота: НМОз - азотная, HgCrC - хромовая. Если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на нал или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, HNO3 - азотная кислота, HNO2 - азотистая, H3AsO4 - мышьяковая, H3AsO3 - мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая - мета. Так, кислота НзРСЬ, в которой на одну молекулу фосфорного ангидрида Р2О5 приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРОз - мета-фосфорная, так как в ней на одну молекулу P2Os приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [5]
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота: HNO3 - азотная, Н2СгО4 - хромовая. Если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на пая или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, HNCb - азотная кислота, HNO2 - азотистая, НзАзО - мышьяковая, H3AsO3 - мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая - мета. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [6]
Названия кислот, представляющих гидратные формы одного и того же ангидрида кислоты, но с разным числом молекул воды, отличаются приставками: мета - с наименьшим числом молекул воды, орто-с наибольшим и пиро - с промежуточным. [7]
Названия кислот, образующихся при растворении в воде рассматриваемых водородных соединений, производят от названия последних, например хлористоводородная кислота. [8]
Названия кислот производят от элемента, образующего кислоту. В случае бескислородных кислот к названию элемента ( или группы элементов, например, CN - циан), образующего кислоту, добавляют суффикс о и слово водород: HF - фтороводород, H2S - сероводород, HCN - циановодород. [9]
 |
Модель молекулы ацетона СНз-С-СНз. [10] |
Название кислот карбоновые происходит от латинского названия угольной кислоты Acidum carbonicum, которая была первой изученной в истории химии углеродсодержащей кислотой. Их часто называют жирными кислотами, так как высшие гомологи впервые были получены из природных жиров. [11]
Название кислот, в которых степень окисления центрального атома соответствует номеру группы в таблице Д. И. Менделеева, образуется от русского названия элемента с суффиксом н или ов, например: НМО3 - азотная кислота, H2WO4 - вольфрамовая кислота. [12]
Названия кислот, содержащих перекисную группу атомов - О-О -, снабжаются префиксом пероксо ( пер в названиях анионов), который не отделяется от названия кислоты: HjSOs - пероксосерная кислота, H2S2Oe - пероксо-двусерная кислота. [13]
Названия кислот, получаемых из альдегидов, и определяют их наименования. В данном случае альдегид называется уксусным. Названия кетонов определяются углеводородными радикалами. [14]
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. При этом в названии бескислородных кислот обычно имеется окончание водородная: НС1 - хлористоводородная ( соляная), НВг - бромистоводородная, H2S - сероводородная. В случае кислородсодержащих кислот окончание водородная отсутствует: НМОз - азотная, Н2СгО4 - хромовая. При этом, если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на нал или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, HNOs - азотная кислота, HNOa - азотистая, H3AsO4 - мышьяковая, НзАзОз - мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая-мета. Так, кислота Н3РО4, ш которой на одну молекулу фосфорного ангидрида РгОб приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРОз - метафосфорная, так как в ней на одну молекулу PzOs приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [15]
Страницы: 1 2 3 4