Cтраница 2
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. При этом в названии бескислородных кислот обычно имеется окончание водородная: НС1 - хлористоводородная ( соляная), НВг - бромистоводородная, H2S - сероводородная. В случае кислородсодержащих кислот окончание водородная отсутствует: НМОз - азотная, Н2СгО4 - хромовая. При этом, если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на нал или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, HNOs - азотная кислота, HNOa - азотистая, H3AsO4 - мышьяковая, НзАзОз - мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая-мета. Так, кислота Н3РО4, ш которой на одну молекулу фосфорного ангидрида РгОб приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРОз - метафосфорная, так как в ней на одну молекулу PzOs приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [16]
Для кислот применяется в основном русская номенклатура, а для наименования их анионов - международная. Согласно русской номенклатуре, названия бескислородных кислот образуются путем прибавления окончания - водородная к тому элементу, от которого образована кислота: НС1 - хлористоводородная, НВг - бромистоводородная. У кислородсодержащих кислот это окончание отсутствует: HNO3 - азотная, H2SO4 - серная. [17]
Кислоты, у которых эти свойства проявляются наиболее ярко, называются сильными кислотами, они имеют большую степень диссоциации. Основность кислоты определяется числом ионов водорода кислоты, способных замещаться ионами металла. Названия кислот производят от тех элементов, которые их образуют. В названии бескислородных кислот имеется окончание водородная - НС1 - хлороводородная кислота. [18]
Кислоты, у которых эти свойства проявляются наиболее ярко, называются сильными кислотами, они имеют большую степень диссоциации. Основность кислоты определяется числом ионов водорода кислоты, способных замещаться ионами металла. Названия кислот производят от тех элементов, которые их образуют. В названии бескислородных кислот имеется окончание водородная - НС1 - хлороводородная кислота. [19]