Название - комплексообразователь
Cтраница 1
Название комплексообразователя зависит от того, входит ли он в состав катиона или аниона. В первом случае ему дают русское название элемента, после чего в скобках римской цифрой указывают степень его окисления, например [ Ag ( NH3) 2 ] Cl - хлорид диамминсеребра. Во втором случае комплексообразователю дают латинское название элемента с добавлением окончания ат, а степень окисления указывают перед названием, например KIAg ( CN) 2 ] - ди-циано ( 1) аргентат калия. Названия нейтральных комплексов дают в именительном падеже без указания степени окисления центрального атома, например [ PtCl2 ( NH3) 2 ] - - диам-миндихлороплатина. [1]
Затем следует название комплексообразователя ( русское название в родительном падеже) с указанием степени его окисления. [2]
Если комплексный ион является анионом, название комплексообразователя производится от латинского названия этого элемента, а п е р е д ним в скобках арабской цифрой со знаком плюс или минус указывается степень его окисления. [3]
Если центральный атом имеет переменную валентность, ее указывают римской цифрой в скобках после названия комплексообразователя. [4]
Название комплексного катиона начинается с указания числа лигандов ( греческое числительное), затем идет через дефис название комплексообразователя, дальше ( в скобках) через дефис - его валентность. [5]
Если в состав комплексного иона входят различные лиганды, го их названия с соответствующими числительными ставятся перед названием комплексообразователя: [ Pt ( NH3) 3Cl 1 - триамминхлоро-платина ( П) - ион, [ Cu ( NH3) 2 ( H2O) 2 ] a - диамминдиаквамедь ( П -) - ион. [6]
В тех случаях, когда центральным атомом комплекса - ком-плексообразователем - является элемент переменной валентности, его степень окисления указывается римской цифрой в скобках после названия комплексообразователя, например [ Cu ( NH3) 4 ] 2 - тетрамминмедь ( П) - ион, [ Со ( МН3) ] 3 - гексамминкобальт ( Ш) - ион. [7]
Если их несколько, прибавляется число: ди, три, тетра, пента, гекса. Затем приводится название комплексообразователя, которое производится от латинского названия элемента с окончанием, характеризующим его степень окисления: 1 - а, 2 - о, 3 -и, 4 - е, например, Ag - аргента. Последними называются ионы внешней сферы. [8]
В молекуле каждого комплексного соединения центральное место занимает атом или ион с характерным для него зарядом, чаще всего положительным. Центральный атом или ион носит название комплексообразователя. С ним связаны находящиеся в непосредственной близости ионы или нейтральные группы атомов, называемые аддендами. Комплек-сообразователь вместе с аддендами составляют внутреннюю сферу комплекса и образуют при диссоциации комплексный ион. [9]
В молекуле каждого комплексного соединения центральное место занимает атом или ион с характерным для него зарядом, чаще всего положительным. Центральный атом или ион носит название комплексообразователя. С ним связаны находящиеся в непосредственной близости ионы или нейтральные группы атомов, называемые аддендами. Комплексообразователь вместе с адден-дами составляют внутреннюю сферу комплекса и образуют при диссоциации комплексный ион. [10]
В молекуле каждого комплексного соединения центральное место занимает атом или ион с характерным для него зарядом, чаще всего положительным. Центральный атом или ион носит название комплексообразователя. С ним связаны находящиеся в непосредственной близости ионы или нейтральные группы атомов, называемые аддендами. Комплексообразователь вместе с адден-дами составляют внутреннюю сферу комплекса и образуют при диссоциации комплексный ион. [11]
 |
Образование связи аммиака и фосфина с металлом. [12] |
Особенно большое количество комплексов образуют переходные металлы. Акцептор электронов, который является одновременно и центральным атомом комплексного соединения, носит еще название комплексообразователя. [13]
Как известно, такого рода - соединения, образующиеся путем сочетания нейтральных молекул, называются комплексными. Находящиеся в комплексных соединениях группировки ( в данном случае HgJ4) носят название внутренней сферы, а стоящие за ее пределами частицы ( в данном случае ионы калия) - внешней сферы комплекса. Такой, занимающий центральное положение во внутренней сфере атом или ион носит название комплексообразователя, а число непосредственно связанных с ним частиц ( аддендов) - его координационным числом. В данном случае комплексообразователем является ион двухвалентной ртути, координационное число которого равно - четырем. [14]
Как известно, такого рода соединения, образующиеся путем сочетания нейтральных молекул, называются комплексными. Находящиеся в комплексных соединениях группировки ( в данном случае HgJ4) носят название внутренней сферы, а стоящие за ее пределами частицы ( в данном случае ионы калия) - внешней сферы комплекса. Такой, занимающий центральное положение во внутренней сфере атом или ион носит название комплексообразователя, а число непосредственно связанных с ним частиц ( аддендов) - его координационным числом. В данном случае комплексообразователем является ион двухвалентной ртути, координационное число которого равно четырем. [15]
Страницы: 1 2