Cтраница 1
Назини ( 1854 - 1931) использовали криоскопический метод для исследования строения веществ. [1]
Рафаелло Назини ( 1854 - 1931) - профессор университетов в Падуе и Пизе. [2]
Наконец, Назини и Сайни нашли, что полимеризация диазоэтана в растворе при комнатной температуре в присутствии суспензии коллоидного золота приводит к образованию смеси аморфного полиэтилидена и кристаллизующихся трудно растворимых продуктов с геометрически правильным расположением метильных групп вдоль основной цепи. [3]
Метод мономолекулярных пленок применен Назини и сотрудниками [1076] для определения молекулярного веса полиамидов. [4]
Наблюдения, произведенные Патерно и Назини ( по способу Рауля, доп. [5]
Имея в виду, что в аммиачных соединениях никель может иметь высшую атомность, чем в обыкновенных солях, и желая убедиться, в какой мере это может отразиться на атомной рефракции металла, Монд и Назини исследовали также светопреломление NiCl2 - 4NH3 и NiSO4 - 2NH3 в водных растворах. Но полученные величины указывали, что атомная рефракция никеля при этом не изменяется. Такой результат становится до известной степени понятным, если принять во внимание, что изученные Мондом и Назини аммиачно-никелевые соли в значительной мере разлагаются водою. [6]
По своему типу, легкой летучести и взрывчатости названные вещества напоминают высшие кислородные соединения Ru и Os. В согласии с этим атомное светопреломление никеля в Ni ( CO) 4, равное 25 19 по определениям Монда и Назини [111], значительно превышает светопреломление этого металла ( 9 9) в растворах его солей. [7]
Обширные п разносторонние знания, выдающиеся педагогические способности и призвание к воспитанию юного поколения химиков, мировая слава и исключительное чувство долга сделали Канниццаро в римский период его жизни признанным главой итальянской школы химиков. В это время учениками и сотрудниками Канниццаро по исследованию физических и химических свойств, а также структуры сантонина, его производных и других органических соединений были Андреоччи, Францескони, Чами-чан, Назини, Миолати, Амато, Карнелутти, Гоччи, Валенте и другие молодые итальянские химики. [8]
Этот отрывок весьма показателен, свидетельствуя, что к 1858 г. в науке созрели условия для создания теории валентности. Можно ли на основании приведенных высказываний считать Канниццаро основоположником теории валентности. Назини 37 ответил утвердительно, однако такое утверждение с исторической точки зрения кажется слишком смелым. Впрочем, весь этот вопрос имеет малое значение, потому что речь идет о предвосхищении, которое не оказало влияния на Франкланда, Купера, Кекуле и других основоположников теории валентности. [9]
В 1929 г. он был избран сенатором. Главным результатом научной деятельности Назини следует считать создание им первой школы физической химии в Италии; особенно известны его ранние работы по исследованию молекулярной рефракции органических соединений и электролитической диссоциации веществ в органических растворителях. Кроме того, Назинн много сделал для изучения химического состава итальянских минеральных вод, создания производства борной кислоты и для развития некоторых других областей химической технологии. [10]
Имея в виду, что в аммиачных соединениях никель может иметь высшую атомность, чем в обыкновенных солях, и желая убедиться, в какой мере это может отразиться на атомной рефракции металла, Монд и Назини исследовали также светопреломление NiCl2 - 4NH3 и NiSO4 - 2NH3 в водных растворах. Но полученные величины указывали, что атомная рефракция никеля при этом не изменяется. Такой результат становится до известной степени понятным, если принять во внимание, что изученные Мондом и Назини аммиачно-никелевые соли в значительной мере разлагаются водою. [11]
Он получается в том случае, когда обыкновенный фосфор несколько часов нагревается до 400 в запаянном сосуде ( из которого воздух выкачав) со свинцом. Действуя на полученную массу слабою азотною кислотою, растворяют сперва свинец ( фосфор - электрически-отрицательный относительно свинца - сперва не действует на азотную кислоту), и тогда остаются блестящие ромбоэдры фосфора, темнофиолетового цвета, с слабым металлический блеском, проводящие электричество несравненно лучше, чем желтый фосфор, что и составляет признак металлического состояния фосфора. Можно, однако, думать что металлический фосфор есть хорошо окристаллизо-ванный красный. Исследования Лемуана отчасти уяснили переход желтого ( обыкновенного) фосфора в другие его изменения. Он нагревал в парах серы ( 440) запаянные шары с обыкновенным и красным фосфором в течение различного времени и определял потом количество красного и желтого изменения, разделяя их сернистым углеродом. Когда взят красный фосфор, получилось желтого чрев 2 часа 4 75 г, чрез 8 часов 4 г, чрез 24 часа 3 г, и этот предел остался при дальнейшем нагревании. Когда взято было 30 г желтого фосфора, то чрез 2 часа осталось неизмененным 5 г, чрез 8 часов 4 г, чрез сутки и более те же 3 t, как и в предшествующем опыте. Представляется вопрос: фосфор в парах составляет обыкновенное или какое другое изменение. Гитторф ( 1865) предстевил для решения этого вопроса много данных, из которых несомненно ( как показывают цифры опытов), что плотность паров фосфора всегда одна и та же, хотя упругость разных видоизменений и их смесей весьма различна. Это показывает, что различные видоизменения фосфора являются только в жидком и твердом состоянии. Строго говоря, пары фосфора представляют особое состояние втого вещества, и частичная формула Р4 относится только к ним, а не к какому-либо определенному состоянию фосфора. Патерно и Назини ( 1888), Герца ( 1890) и Бекмана ( 1891), получивших этим путем для серы частичный вес S6, как следует и по плотностям паров. Дальнейшие исследования, направленные в эту сторону, быть может, дадут возможность судить и о частичном весе красного фосфора, если найдется средство его растворить, не переводя в желтое видоизменение. [12]