Более сильное накаливание
Cтраница 1
Более сильное накаливание ведет к распаду обоих окислов на элементы, причем давление кислорода над PdO ( теплота образования 22 ккал / моль) достигает одной атмосферы лишь при 875 С, а над PtO - около 450 С. Водородом оба окисла легко восстанавливаются до металла. [1]
Для точек плавления нитратов - даются значения около 600 С, но примерно при таких же температурах начинается их термическое разложение. Сначала они переходят в соответствующие нитриты и лишь при более сильном накаливании наступает разложение на ЭО и окислы азота. Полный распад осуществляется только при довольно высоких температурах. По ряду Са - Sr - Ва термическая устойчивость нитратов несколько возрастает. [2]
 |
Прибор для г г j. [3] |
Водород может быть получен различными способами. Так, натрий и кальций разлагают воду уже при обычных температурах, магний - при нагревании, цинк - при накаливании с водяным паром, железо - при еще более сильном накаливании. [4]
Водород может быть получен различными способами. Так, натрий и кальций разлагают воду уже при обычных температурах, магний - - при нагревании, цинк - при накаливании с водяным паром, железо - при еще более сильном накаливании. [5]
Водород может быть получен различными способами. Так, натрий и кальций разлагают воду уже при обычных температурах, магний - при нагревании, цинк - - при накаливании с водяным паром, железо - при еще более сильном накаливании. [6]
Обыкновенно раствор этот служит для установки титра и как дополнительный к раствору иода, специально же - для титрования хлорной взвести. Для приготовления раствора применяют чистую продажную порошкообразную мышьяковистую кислоту, которую путем возгонки Вз чашечки на часовое стеклышко Проверяют на отсутствие желтоватого возгона ( от AsjSj который более летуч) и на полную летучесть при более сильном накаливании ( вытяжной шкаф. [7]
После полного сгорания угля пламя удаляют и сжигают налет угля на нижней стороне крышки, которую держат над пламенем почерневшей стороной вверх. Эта операция занимает всего около 30 сек. Тигель затем прокаливают при ярко-красном калении, поместив пламя так, чтобы внутренний синий конус не касался платины и тигель полностью не охватывался пламенем. Для более сильного накаливания позднее переходят к горелке Теклю, а для еще более высоких температур прибегают к паяльной горелке Мекера. В последнем случае особенно важно, чтобы пламя не охватывало тигель со всех сторон. В противном случае при плотно закрытой крышке внутри тигля образуется восстановительная атмосфера и может произойти восстановление содержимого. До приобретения опыта в отношении продолжительности прокаливания тигель с осадком после взвешивания следует снова прокалить в течение 10 мин. Если вес окажется измененным, прокаливание необходимо повторить. [8]
Сернокалиевая соль K2SO4 кристаллизуется из растворов в безводном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ отличается от соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче соединяются с кристаллизационною водою, чем соли калия. Давно известно, что, кристаллизуясь из растворов, K2SO издает свет ( луминес-ценция), что свойственно и многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике употребляется чаще кислая Сернокалиевая соль KHSO1, получающаяся легко при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600, кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая разлагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некоторых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при возвышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количество серной кислоты и действовать на данное вещество при высокой температуре. При этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль употребляют, напр. [9]
По химическим свойствам кислород замечателен тем, что весьма легко и химически сильно реагирует со множеством веществ, образуя разнообразные соединения. Всякая быстро совершающаяся реакция называется горением, если она сопровождается столь большим отделением тепла, что происходит накаливание. Для начала горения необходимо обыкновенно [131] накалить горючее вещество или только некоторую часть его. Для продолжения горения нет нужды в новом накаливании, потому что при самом горении отделяется такое количество тепла, которое достаточно для надлежащего накаливания дальнейших частей горючего вещества. Примеры этого известны каждому из ежедневного опыта. Горение в чистом кислороде совершается с большею скоростью и сопровождается более сильным накаливанием, чем горение в обыкновенном воздухе. [10]
Высшая окись СеО2 или Се - О4 получается при прокаливании щавелевокислых, сернокислых, азотнокислых и прочих солей в виде почти белого, со слабою желтою окраскою порошка, уд. Он нерастворим в других кислотах, кроме крепкой серной кислоты. При сплавлении с NaCl получаются бесцветные правильные октаэдры, уд. Гидрат 2СеО2ЗН2О получается при действии хлора на Се ( ОН) 3, разболтанного в КНО. Соответственные соли RX4, желтого или коричневого цвета, представляют сильно окисляющие вещества. Четыреххлористый церий СеС1 неизвестен в чистом виде. Более постоянен раствор водной окиси в метиловом спирте, содержащем соляную кислоту. При обработке его углекислым калием или аммонием он дает очень непостоянные двойные соли, в виде желтых кристаллов. Четырехфто-ристьш церий CeF H - O получается при обработке Се ( ОН) 1 плавиковою кислотою. При нагревании соль теряет воду, а при более сильном накаливании выделяется газ, содержащий свободный фтор. [11]
Страницы: 1