Cтраница 1
Наличие изотопии было обнаружено также у кислорода, азота, углерода и водорода. [1]
Хороший пример ослабления четкости проявления свойства из-за наличия изотопии дает приведенное на рис. XVI-16 сопоставление результатов исследования паров ртути электронографическим методом. [2]
Хороший пример ослабления четкости проявления свойства из-за наличия изотопии дает приведенное на рис. XVI-15 сопоставление результатов исследования паров ртути электронографимеским методом. [3]
Открытие явления изотопии частично объяснило те случаи неправильного расположения элементов по среднему атомному весу в периодической системе ( Аг и К; Со и №; Те и I и др.), которые оставались ранее совершенно непонятными. При наличии изотопии у обоих элементов каждой пары решающее влияние на величину среднего атомного веса оказывает относительное процентное содержание отдельных изотопов. [4]
Открытие явления изотопии частично объяснило те случаи неправильного расположения элементов по средней атомной массе в периодической системе ( Аг и К; Со и Ni; Те и I и др.), которые оставались ранее совершенно непонятными. При наличии изотопии у обоих элементов каждой пары решающее влияние на величину средней атомной массы оказывает относительное процентное содержание отдельных изотопов. Ниже приведен в качестве примера случай изотопии аргона ( ат. [5]
Существование изотопии дает частичное объяснение тем случаям неправильного расположения элементов по атомному весу ( Аг и К, Со и №, Те и I, Th и Ра), которые оставались ранее непонятными. При наличии изотопии у обоих элементов каждой пары ( или хотя бы одного из них) решающее влияние на величину среднего атомного веса оказывает относительное содержание отдельных изотопов. Рассмотрим в качестве примера случай аргона ( ат. В первом случае резко преобладает более тяжелый изотоп, во втором - более легкий. Поэтому аргон и имеет больший средний атомный вес, чем калий. [6]
Существование изотопии дает частичное объяснение тем случаям неправильного расположения элементов по атомному весу ( Аг и К, Со и Ni, Те и I, Th и Ра), которые оставались ранее непонятными. При наличии изотопии у обоих элементов каждой пары ( или хотя бы одного из них) решающее влияние на величину среднего атомного веса оказывает относительное содержание отдельных изотопов. Рассмотрим в качестве примера случай аргона ( ат. [7]
Иначе говоря, ядра тяжелых атомов относительно более богаты нейтронами. То обстоятельство, что состав ядер выражается не линией, а полосой обусловлено наличием изотопии. [8]
Ниже приведены длины волн и колебательные числа для интенсивных полос по данным Ольссона. Интенсивности определены Розе-ном и относятся к поглощению. Канты полос сложны вследствие наличия изотопии. [9]
Схематическое изображение состава атомных ядер элементов показано заштрихованной полосой на рис. XVI-18. Иначе говоря, ядра тяжелых атомов относительно более богаты нейтронами. То обстоятельство, что состав ядер выражается не линией, а полосой, обусловлено наличием изотопии. [10]