Cтраница 1
Наличие катализаторов ( хлористого алюминия, хлорного железа, пятихлористого фэсфора и др. 425) облегчает также хлорирование гомологов бензола. Интересно, что хлориды Sb, Bi, Fe, Mo, Al, Те и Se благоприятствуют хлорированию в ядро, в то время как хлориды Р, As, Mg способствуют вступлению хлора в боковую цепь. [1]
Наличие катализаторов ( железа, никеля) сильно ускоряет процесс разложения метана и других углеводородов. [2]
Наличие катализатора с одно-электрон ным переходом делает участие свободных радикалов весьма вероятным во многих элементарных реакциях. Все попытки обнаружить эти радикалы методом электронного парамагнитного резонанса кончились неудачно. Однако добавки веществ, перехватывающих свободные радикалы, в частности, виниловых мономеров, приводят к прекращению колебаний. [3]
Наличие катализатора в системе метан - кислород еще больше усложняет анализ процесса, который можно представить, как совокупность параллельно-последовательных реакций. Термодинамические расчеты показывают, что для успешного проведения процесса необходимо подавлять одновременно протекающие реакции как окисления формальдегида, так и полного Окисления метана. [4]
Наличие катализатора в зоне реакции заметно ускоряет реакции распада. Так, при 500 скорость распада различных углеводородов увеличивается в сравнении со скоростью термического распада для парафиновых углеводородов от 6 до 60 раз, нафтеновых и олефиновых углеводородов - более 1000 раз, для ароматических углеводородов в зависимости от строения - от 100 до 10 000 раз. [5]
Наличии катализатора очень мала, что невыгодно для ведения процесса в промышленных условиях. [6]
По наличию катализатора процессы подразделяют на каталитические и некаталитические. [7]
При наличии катализатора опасность воспламенения аммиачно-кислородных смесей уменьшается. Так как в этом случае интенсивный процесс идет на катализаторе, то воспламенение не распространяется по всему объему, и при избирательном направлении реакции в сторону образования окиси азота взрывоопасность исключается. Таким образом, с практической точки зрения необходимо предусмотреть все меры, предотвращающие воспламеняемость аммиачно-кислородной смеси до поступления ее на катализатор. [8]
При наличии катализатора гидросилилирования ( H2PtCl6) указанное равновесие смещается вправо, так как H2SiORCl вступая в реакцию гидросилилирования, выбывает из реакционной среды с образованием силаоксациклоалканов или олигомерных продуктов. [9]
При наличии катализатора определенной активности наибольшее практическое значение имеет температурный режим каталитических процессов. Для процессов; идущих в кинетической области, повышение температуры всегда увеличивает скорость приближения процесса к состоянию равновесия, но равновесный выход хр с повышением температуры увеличивается для эндотермических и уменьшается для экзотермических процессов. В результате этого закономерности изменения суммарной скорости реакции ( действительного выхода продукта хф) для экзотермических и эндотермических реакций совершенно различны. [10]
При наличии катализатора определенного состава и структуры наибольшее практическое значение имеет температурный режим каталитических процессов. Для процессов, идущих в кинетической области, повышение температуры всегда увеличивает скорость приближения процесса к состоянию равновесия. В результате этого закономерности изменения суммарной скорости реакции ( действительного выхода продукта х) для экзотермических и эндотермических реакций совершенно различны. [11]
При наличии катализатора определенной активности наибольшее практическое значение имеет температурный режим каталитических процессов. Для процессов, идущих в кинетической области, повышение температуры всегда увеличивает скорость приближения процесса к состоянию равновесия, но равновесный выход хр с повышением температуры увеличивается для эндотермических и уменьшается для экзотермических процессов. В результате этого закономерности изменения суммарной скорости реакции ( действительного выхода продукта х) для экзотермических и эндетермических реакций совершенно различны. [12]
В зависимости от наличия катализатора в реакционной зоне химические реакции подразделяют на каталитические и некаталитические. Следует отметить, что большинство химических реакций в приемлемых для промышленности условиях протекают с малой скоростью. Часто эта скорость настолько низка, что промышленное осуществление данного процесса нецелесообразно. [13]
Собственно, при наличии конденсированных катализаторов ( которые почти всегда приходится иметь в виду, анализируя гомогенные газовые реакции) обычная квазигомогенная система не так уж сильно отличается от гетерогенной. [14]
Температурный режим при наличии катализатора определенной активности более всего влияет на скорость каталитического процесса. Для процессов, протекающих в кинетической области, повышение температуры всегда увеличивает скорость достижения равновесия, но равновесный выход с ростом температуры изменяется по-разному, в зависимости от знака теплового эффекта реакции. [15]