Наличие - дипольный момент
Cтраница 1
Наличие дипольного момента, по-видимому, влияет на устойчивость гидрата. Гидрат SO2 обладает такой же устойчивостью, как и гидрат хлора, хотя SO2 имеет значительно меньшую поляризуемость. Ионизационные потенциалы и размеры молекул этих газов близки. Очевидно, в данном случае наличие дипольного момента у SO2 увеличивает устойчивость гидрата. [1]
Наличие дипольного момента у многоатомной молекулы зависит от ее геометрической формы, так как моменты отдельных связей могут либо усиливать друг друга, так что молекула в целом будет полярной, либо компенсировать друг друга. [2]
 |
Дипольные моменты нвальтернантных углеводородов. [3] |
Наличие дипольных моментов у неальтернантных углеводородов можно несколько упрощенно, но качественно правильно обосновать как следствие разделения зарядов, вызванного стремления каждой сопряженной циклической системы принять ароматическую электронную конфигурацию с 4п 2 я-электронами. [4]
Наличие дипольного момента у таких молекул, как Н2О, H2S, объясняется тем, что связи у кислорода и серы расположены под углом; по квантово-механическим соображениям этот угол должен быть равен 90, однако он несколько искажается вследствие взаимного отталкивания заместителей. [5]
Наличие дипольного момента у таких молекул, как Н2О, H2S, объясняется тем, что связи у кислорода и серы расположены под углом; по квантово-мехаиическим соображениям этот угол должен быть равен 90, однако он несколько искажается вследствие взаимного отталкивания заместителей. [6]
Наличие дипольного момента у таких молекул, как HzO, ШЗ, объясняется тем, что связи у кислорода и серы расположены под углом; по квантово-механическим соображениям этот угол должен быть равен 90, однако он несколько искажается вследствие взаимного отталкивания заместителей. [7]
Наличие дипольного момента у летучих гидридов H2S, HBr, HC1 не вызывает деформации их кристаллической решетки. Они так же, как и благородные газы, имеют кубическую, гранецентрированную решетку. Связь в кристалле, несмотря на относительно большой диполный момент, обусловлена главным образом дисперсионными силами. Для летучих гидридов, дипольный момент которых сказывается на структуре кристаллической решетки, как, например, Н2О и NH3, Никитин не получил изоморфной смешиваемости с радоном и аргоном. [8]
 |
Модель молекулы G1F3. [9] |
Наличие дипольного момента в молекулах трифторида хлора исключает плоскостную симметричную модель. Результаты рентгенографического исследования кристаллического трифторида хлора [78] также подтверждают это. Таким образом, экспериментальные данные показывают, что структура молекулы C1F3, построенная по типу симметричной пирамиды, неверна. [10]
Наличие дипольного момента свидетельствует о том, что молекула принадлежит к одной из точечных групп симметрии: Cs, Cn или C-iv Даже столь ограниченная информация дает некоторое представление о химическом строении молекул. Как уже упоминалось ( см. Введение), у молекулы Cs2SO4 Цо0, что не соответствует классической формуле строения. [11]
Наличие дипольного момента у молекулы ШО показывает, что молекула Н2О не обладает центром симметрии. [12]
Наличие дипольного момента ( 6 0 - 6 3 - 10 30 Кл - м) свидетельствует о несимметричном строении молекулы гидразина. [13]
Наличие дипольных моментов и особых магнитных свойств позволяет часто делать некоторые выводы о КС. При некоторых допущениях можно вывести и угол между координационньши направлениями и сравнить его с экспериментальными данными. [14]
Наличие дипольных моментов и особых магнитных свойств позволяет часто делать некоторые выводы о КС. [15]
Страницы: 1 2 3 4