Cтраница 1
Образовавшееся двухвалентное железо оттитровывают перманганатом. Однако железо ( III) не количественно окисляет гидроксиламин, что приводит к довольно большой ошибке. [1]
Введенное в избытке хлористое олово переводят в хлорное окислением раствором хлорной ртути. Образовавшееся двухвалентное железо титруют раствором мар-ганцевокислого калия. [2]
Полученный чистый металлический висмут окисляют избытком РеС1з и образовавшееся двухвалентное железо титруют перманганатом. Метод дает удовлетворительные результаты. Небольшие количества свинца ( не больше 5 %) не мешают определению висмута. [3]
Полученный висмут растворяют в избытке сульфата трехвалентного железа ( Bi -) - 3Fe Bi3 3Fe2) и образовавшееся двухвалентное железо титруют раствором перманганата. При определении висмута в рудах его отделяют от свинца и других элементов в виде BiOCl, который растворяют в горячей HaS04, и далее поступают, как указано выше. [4]
В основу одновременного определения трех - и четырехвалентного титана при их совместном присутствии положено непосредственное определение Ti3, находящегося в растворе, и общего количества трехвалентного титана, полученного путем восстановления ионов Ti4 до Ti3 в редукторе Джонса. Трехвалентный титан определяется по методу, предложенному Табаковой и Соловьевой [109], путем введения известного количества раствора соли титана в точно замеренное количество раствора железоаммонийных квасцов, находящихся в избытке, и последующим титрованием образовавшегося двухвалентного железа раствором перманганата. По расходу пер-манганата при первом и втором титровании вычисляют содержание различных форм титана. [5]
Для определения меди 10 - 50 мл фильтрата нейтрализуют раствором бикарбоната до слабощелочной или нейтральной реакции, прибавляют небольшой избыток раствора CrSO4, нагревают до кипения, отфильтровывают выпавшую металлическую медь и промывают ее водой. Осадок переносят в колбу в токе СОз, прибавляют раствор железоаммиачных квасцов ( 40 - 50 мл 40 % - ного раствора), после растворения меди прибавляют 25 - - 30 мл Нг5О4 ( 1: 4) и оттитровывают образовавшееся двухвалентное железо раствором перманганата. [6]
Поскольку процесс включает реакцию восстановления трехвалентного железа до двухвалентного, нет никакой неопределенности в значении т: каждый радикал реагирует с одним ионом трехвалентного железа. Кинетическая трактовка этих реакций приведена полностью в гл. Для определения скорости инициирования в этом случае надо знать только количество образовавшегося двухвалентного железа; последнее может быть измерено с достаточной точностью волюмометрическим методом. Некоторые осложнения наблюдались в случае винилацетата, что, возможно, связано с высокой реакционной способностью его радикалов. [7]
В литературе имеется еще несколько работ о методах получения фенилдиоксима, а также работы Русанова, Мейзензеймера и Понцио [2 - 4] с характеристикой стереоизомеров этого соединения. Как реактив для определения никеля фенилдиоксим мало исследован. Метод заключается в том, что при действии серной кислоты на выделенный: осадок никеля освобождающийся в эквивалентном количестве гидроксиламин окисляется солью трехвалентного железа и образовавшееся двухвалентное железо титруется перманганатом. [8]
Такие ионообменные смолы участвуют в процессах электронного обмена между раствором и фазой ионита. Если функциональные группы, способные к электронному обмену, постепенно необратимо окисляются, то ионит теряет эту способность или она уменьшается. Для этого 1 г ионита помещают в 100 мл раствора хлорного железа или сульфата трехвалентного железа а 24 ч при постоянном встряхивании. После этого зерна ионита отделяют, промывают 6 % - ной соляной кислотой и смесь фильтрата и промывных вод титруют перманганатом калия для определения, количества образовавшегося двухвалентного железа. [9]