Наличие - неподеленная электронная пара
Cтраница 1
Наличие неподеленной электронной пары у атома N обуславливает возможность образования донорно-акцсптор-ной связи. [1]
Наличие неподеленной электронной пары у атома азота придает аммиаку свойства N-донорного лиганда. [2]
Наличие неподеленной электронной пары, хотя и участвующей частично в мезомерии квазиароматической системы, проявляется в некоторой основности пиррола. Склонность к принятию протона делает возможным возникновение катиона с двумя сопряженными двойными связями, являющегося диеном. [3]
Наличие неподеленной электронной пары у атома углерода в молекуле СО придает ей донорные свойства по отношению к атомам d - металлов, в результате чего образуются карбонилы ( см. гл. [4]
 |
Схема некоторых реакций оксида углерода. [5] |
Наличие неподеленной электронной пары у атома углерода позволяет оксиду СО выступать в качестве лиганда при образовании карбонильных комплексов, например, [ Сг ( СО) 6 ] 3 и Ni ( CO) 4 ( разд. Имеет структуру О С С С О. Разлагается на углерод и диоксид углерода при 200 С. Растения используют его в процессе фотосинтеза. [6]
Благодаря наличию неподеленной электронной пары моно-галогениды металлов группы 1ПБ кристаллизуются в специфически искаженных вариантах структуры типа NaCl. [7]
Их нуклеофильность обусловлена наличием неподеленной электронной пары соответственно на атоме кислорода и атоме серы. [8]
Все они характеризуются наличием неподеленной электронной пары у одного из атомов, охваченных я-электронной системой, изображаемой в виде совокупности сопряженных двойных связей. За счет перескока одного из электронов неподеленной пары на я-орбиталь и осуществляется л-я - переход. [9]
Таким образом, из-за наличия неподеленной электронной пары у атома азота возникает химическая связь между атомом азота и ионом водорода. Заряд иона водорода при этом становится общим, неподеленная электронная пара атома азота принадлежит и присоединившемуся иону водорода. Следовательно, атом азота в молекуле МН3 выступает в роли донора, а ион водорода кислоты - в роли акцептора. [10]
Таким образом, из-за наличия неподеленной электронной пары у атома азота возникает химическая связь между атомом азота и ионом водорода. Заряд иона водорода при этом становится общим, неподеленная электронная пара атома азота принадлежит и присоединившемуся иону водорода. Следовательно, атом азота в молекуле NH3 выступает в роли донора, а ион водорода кислоты - в роли акцептора. [11]
Нуклеофильность сульфирующих реагентов обусловлена наличием неподеленной электронной пары на атоме серы. [12]
Основные свойства пиридина обусловлены наличием неподеленной электронной пары атома азота. [13]
Нуклеофильный характер данных реакций обусловлен наличием неподеленной электронной пары на атомах кислорода и серы. [14]
Напротив, образование ониевых солей зависит лишь от наличия неподеленной электронной пары. Поэтому оно имеет место и у соединений азота. Более того, соединения азота имеют ясно выраженную способность к образованию особенно прочных ониевых комплексов. Аммониевые соединения являются давно известными веществами данного типа. [15]
Страницы: 1 2