Наличие - полярная связь
Cтраница 1
Наличие полярных связей в молекулах вещества сильно влияет на его свойства. Молекулы соединений с полярными связями притягиваются друг к другу, и поэтому, например, температура кипения таких соединений выше, чем температура кипения соединений, состоящих из молекул с неполярными связями. [1]
Наличие полярной связи углерод-галоген сказывается на общем распределении электронной плотности в молекуле. Например, в молекуле 1-хлорпропана атом хлора, являясь электроноакцептором, стягивает электронную плотность от связанного с ним атома углерода С-1. Атом С-1, потерявший часть своей электронной плотности, стремится восполнить ее недостаток, оттягивая в свою очередь электронную плотность от соседних с ним атомов С-2 и С-3. [2]
Наличие полярных связей и индукционных смещений электронов отчетливо проявляется в дипольном моменте. [3]
Свойства алканолов определяются наличием полярных связей О - Н и О-R и неподеленных электронных пар. [4]
Карбиды активных металлов характеризуются наличием полярной связи и разлагаются водой или кислотами. У первого кристаллическая решетка алмазного типа, а у второго - сложная структура, состоящая из ромбоэдрической ячейки, содержащей 12 атомов бора, в виде каркаса, в пустотах которого расположены линейно 3 атома углерода. Оба карбида обладают твердостью, высокой температурой плавления и химической инертностью. Наконец, d - элементы образуют карбиды, относящиеся к фазам внедрения: в порах кристаллической решетки первых внедрены атомы углерода. Эти карбиды обладают жаропрочностью, тугоплавкостью, твердостью и относительной устойчивостью к кислотам. [5]
В отличие от предельных углеводородов их галоидо-производные являются реакционноспособными соединениями вследствие наличия полярной связи между атомом углерода и галоидом. [6]
Следовательно, определяют способность молекул восстанавливаться на катоде: 1) наличие определенных полярных связей и 2) поляризуемость атомов или связей под влиянием электрического поля катода, а также под влиянием заряженных частиц в растворе. [7]
Однако наличие сильно полярных связей ( вследствие более значительного влияния их на другие связи) может существенно снижать точность результатов расчета и тем самым ограничивать его применимость. Грин 9 указывает, что согласно этому методу можно было бы ожидать, что разность теплот образования ( ДЯ, 29s) между бутаном и изобу-таном, пентаном и изопентаном, бутантиолом-1 и бутантиолом-2, пропантиолом-1 и пропантиолом-2, нормальным и изопропиловым спиртами будет одинакова. В действительности же это соблюдается только для первых четырех из указанных пар ( углеводороды и тиолы), для которых разность равна 2 00 0 10 ккал / моль, но для пропиловых спиртов она почти в 2 раза больше ( 3 71) и для пары нормальных первичного и вторичного бутилового спиртов она равна 3 2 ккал / моль. [8]
Однако наличие сильно полярных связей ( вследствие более значительного влияния их на другие связи) может существенно снижать точность результатов расчета и тем самым ограничивать его применимость. ДЯ 2эв) между бутаном и изобу-таном, пентаном и изопентаном, бутантиолом-1 и бутантиолом-2, пропантиолом-1 и пропантиолом-2, нормальным и изопропиловым спиртами будет одинакова. В действительности же это соблюдается только для первых четырех из указанных пар ( углеводороды и тиолы), для которых разность равна 2 00 0 10 ккал / моль, но для пропиловых спиртов она почти в 2 раза больше ( 3 71) и для пары нормальных первичного и вторичного бутилового спиртов она равна 3 2 ккал / моль. [9]
Способность вещества проявлять кислотные или основные свойства в водных растворах находит удовлетворительное объяснение с учетом его химического строения. Кислотные свойства предполагают наличие высоко полярной связи Н-X, что приводит к отщеплению иона Н при реакции с водой. Вместе с тем основные свойства предполагают наличие неподеленных пар электронов. [10]
 |
Схемы неполярных ( На и СЬ и полярной ( НС1 молекул, образованных из двух атомов перекрыванием s - и р-электронных облаков. [11] |
Дипольный момент более чем двухатомной молекулы зависит не только от наличия полярных связей, но определяется также их числом и направленностью. [12]
Молекулы, состоящие более чем из двух атомов, в которых могут быть полярные связи, не обязательно должны быть полярны. Линейная молекула диоксида углерода ОС-О или треугольная молекула фторида бора BF3 неполярны, несмотря на наличие полярных связей, так как вследствие симметричности расположения связей центры тяжести положительных и отрицательных зарядов молекул находятся в центре молекул. Гибридизация связей ( например, sp, sp2, sp3, sp3d2) приводит к тому, что молекулы и ионы оказываются неполярными. Если же связи образованы двумя или тремя чистыми р-орбиталями ( H2S, AsCl3), то молекулы по-лярны. [13]
Молекулы, состоящие более чем из двух атомов, в которых могут быть полярные связи, не обязательно должны быть полярны. Линейная молекула диоксида углерода ОСО или треугольная молекула фторида бора BF3 неполярны, несмотря на наличие полярных связей, так как вследствие симметричности расположения связей центры тяжести положительных и отрицательных зарядов молекул находятся в центре молекул. Гибридизация связей ( например, sp, sp2, sp3, spsd2) приводит к тому, что молекулы и ионы оказываются неполярными. Если же связи образованы двумя или тремя чистыми р-орбиталями ( H S, AsCU), то молекулы полярны. [14]
Равновесные превращения соединений такого типа могут быть исследованы различными физическими методами. Первыми были применены методы ИК-спектроскопии. При исследовании стероидов [126] было отмечено, что, если в положение, соседнее с карбонильной группой, ввести аксиальный атом брома, частота валентных колебаний карбонильной группы практически не меняется; напротив, введение брома в экваториальное положение приводит к повышению частоты С О на - 20 см-1. Наличие соседней полярной связи С - Вг приводит к уменьшению вклада формы Б и, следовательно, к увеличению двоесвязного характера связи С О, что в свою очередь приводит к повышению частоты валентных колебании карбонильной группы. [15]
Страницы: 1 2