Cтраница 1
Наличие уравнения состояния позволяет вычислить ряд термодинамических величин. [1]
Наличие уравнений состояния и других уравнений, связывающих различные свойства фазы, приводит к тому, что для однозначной характеристики состояния системы оказывается достаточным знание только нескольких, немногих независимых свойств. Эти свойства называются независимыми переменными или параметрами состояния системы. Остальные свойства являются функциями параметров состояния и определяются однозначно, если заданы значения последних. При этом для многих задач не имеет значения, известны ли нам конкретные уравнения состояния исследуемых фаз; важно только, что соответствующие зависимости всегда реально существуют. [2]
Наличие уравнения состояния ( таблицы состояния) газового раствора позволяет вычислять химические потенциалы компонентов этого раствора. [3]
Наличие уравнений состояния и других уравнений, связывающих различные свойства фазы, приводит к тому, что для однозначной характеристики состояния системы оказывается достаточным знание только нескольких, немногих независимых свойств. Эти свойства называются независимыми переменными или параметрами состояния системы. Остальные свойства являются функциями параметров состояния и определяются однозначно, если заданы значения последних. При этом для многих задач не имеет значения, известны ли нам конкретные уравнения состояния исследуемых фаз; важно только, что соответствующие зависимости всегда реально существуют. [4]
Благодаря наличию уравнений состояния открывается возможность выбрать в качестве независимых переменных / любых параметров системы. При определенном выборе независимых переменных всегда существуют функции состояния системы, которые оказываются удобными для изучения тех или иных процессов. [5]
При наличии надежных уравнений состояния для газа попытки их усложнения с целью описать свойства жидкости представляются нецелесообразными. Достаточно составить для жидкости отдельное уравнение состояния, которое должно описывать опытные данные вплоть до естественных границ области существования жидкости - кривых насыщения и затвердевания. Условной границей между газом и жидкостью с точки зрения аналитического описания свойств целесообразно считать критическую изотерму. При решении поставленной задачи желательно использовать опыт, накопленный в процессе составления уравнений состояния для реального газа. [6]
Найдем соотношение между частными производными параметров состояния, вытекающее из факта наличия уравнения состояния, которое связывает переменные v, р и Т простейшей системы, хотя бы конкретный вид этого уравнения не был известен. [7]
Расчетные же уравнения для конкретных веществ могут быть получены лишь при наличии уравнений состояния для них. [8]
Состояние системы характеризуется совокупностью всех ее физических и химических свойств, таких, как объем, давление, температура, химический состав, масса и др. Благодаря наличию уравнения состояния и других уравнений, связывающих различные свойства системы, для однозначной характеристики ее состояния оказывается достаточным знание не всех свойств, а лишь, нескольких из них. Эти свойства выбираются в качестве независимых переменных и называются параметрами состояния. Их выбор в каждом конкретном случае определяется соображениями целесообразности. [9]
Анализ (2.93) показывает, что если не задано уравнение связи между давлением и плотностью, то проинтегрировать уравнение Бернулли не удается. Наличие уравнения состояния (2.81) не решает задачи, так как оно содержит три переменных ( давление, плотность и температуру) и не отражает характер процесса дросселирования. Задать термодинамический процесс изменения состояния газа для таких сложных элементов, какими являются РО, не представляется возможным. Гипотезы о изоэнтропическом и изотермическом течениях в РО вблизи критических режимов ( II область течения на рис. 49) экспериментально не подтвердились, так как уравнения течения, полученные из указанных гипотез, дают значительную погрешность. [10]
При наличии уравнения состояния, используя термодинамическое уравнение ( X, 72), переходят от Cv к Ср или обратно. [11]
Дело в том, что термодинамика дает многочисленные уравнения и соотношения между величинами только в дифференциальной форме. Интегрирование этих уравнений требует наличия уравнений состояния, которые могут быть найдены опытным путем, а в отдельных случаях получены методами статистической физики. Простое уравнение состояния имеет идеальный газ. Часто при решении тех или иных проблем в термодинамике прибегают к помощи уравнения состояния идеального газа даже в случаях, когда заведомо известно, что это уравнение недостаточно справедливо. Не удивительно поэтому, что после таких операций точнейшие закономерности термодинамики становятся приближенными, а иногда даже неверными. [12]
Совершенно безразлично, какова именно эта изобара. При наличии уравнения состояния, используя термодинамическое уравнение ( X, 66), можно осуществить переход от одной изобары к другой. [13]
Итак, для вычисления значений характеристической функции G ( P, Т) ( как и любой другой характеристической функции) необходимо располагать сведениями об уравнении состояния системы и о зависимости величины Ср системы от температуры при одной какой-нибудь изобаре. Совершенно безразлично, какова именно эта изобара. При наличии уравнения состояния, используя термодинамическое уравнение ( X, 77), можно осуществить переход от одной изобары к другой. [14]