Наличие - неспаренный электрон
Cтраница 2
Характеризуются наличием неспаренного электрона. Основой их реакционной способности является тенденция к спариванию ( компенсации спина) этого электрона, в результате чего возникает новая электронная пара и, как правило, ковалентная связь. [16]
Учитывая, что наличие неспаренного электрона в нитроксиль-ном радикале создает благоприятные условия для образования ионной пары 9.21 по сравнению с исходным амином, где этот перенос наблюдался экспериментально, можно считать схему 2 более предпочтительной. [17]
Таким образом, наличие неспаренного электрона в системе сильно возмущает молекулярные орбиты остальных электронов и приводит к значительным отличиям в распределении электронного облака в молекуле и радикале. [18]
Формулы, характеризующиеся наличием неспаренных электронов у соседних атомов, подобные, например, формуле XII, не следует учитывать при определении реального состояния молекулы. [19]
 |
Примеры свободных радикалов. [20] |
Характерной особенностью радикалов является наличие неспаренных электронов, что обусловливает их высокую активность. [21]
Образующийся свободный радикал благодаря наличию неспаренного электрона ( в радикале перекиси бензоила - у атома кислорода) при столкновении с мономером, имеющим двойную связь, взаимодействует с ним. Неспаренный электрон образует электронную пару с одним из электронов двойной связи. [22]
Активность свободных радикалов обусловливается наличием неспаренного электрона на каждом из образующихся свободных радикалов. [23]
Парамагнетизм связан обычно с наличием неспаренных электронов. Некоторые молекулы, такие, как NO, NO2 и С1О2, парамагнитны, так как у них имеется нечетное число электронов. В этих молекулах верхняя занятая орбиталь дважды вырождена, и на таком дважды вырожденном уровне находятся по два электрона. Поэтому, в соответствии с правилом максимальной муль-типлетности Гунда, на каждой из двух вырожденных орбиталей должен находиться один электрон. Отсутствие парамагнетизма может служить основой для определения истинной формулы молекулы. Так, например, все известные соли гипофосфорной кислоты Н2РО3 диамагнитны, и, вероятно, в действительности эта кислота соответствует формуле Н4Р2О6 со всеми спаренными электронами. [24]
Здесь точки над молекулами означают наличие неспаренных электронов. [25]
Измерением магнитной восприимчивости определяют отсутствие или наличие неспаренных электронов в атомах, ионах или молекулах. Это в свою очередь дает сведения о степени занятости орбиталей и, следовательно, о химической связи и стереохимии. [26]
По-видимому, и окраска NO2 обусловливается наличием неспаренных электронов. [27]
Таким образом, и в этом случае наличие неспаренного электрона существенно меняет распределение электронной зарядовой плотности в системе. [28]
Наиболее важной характеристикой свободного радикала является именно наличие неспаренного электрона. [29]
Парамагнетизм комплексных соединений в рамках МВС объясняется наличием неспаренных электронов. [30]
Страницы: 1 2 3