Cтраница 1
Наличие гидролиза подтверждается тем, что на промывку катионита после поглощения расходуется в два раза больше воды, чем после его регенерации. [1]
При наличии гидролиза разрушение бумаги может происходить при более низких температурах, чем чисто термическая деструкция; практически длительная сушка при техническом вакууме ( остаточное давление 0 1 - 1 мм рт. ст.) при температурах порядка 150 С и выше уже может, по-видимому, привести к опасному разрушению бумаги. [2]
Однако при наличии гидролиза картина сильно усложняется, так как часть катионов исследуемого элемента гидролизуется и путем перехода через ряд гидролизных форм превращается в частицы различных степеней дисперсности. В этом случае в насыщенном растворе видимого осадка не образуется. [3]
В настоящее время установлено наличие гидролиза солей А1 ( Ш) по мономерному механизму, предшествующему процессу полимеризации. [4]
Кислая среда раствора говорит о наличии гидролиза соли. Отсутствие запаха оксида серы ( IV) указывает на протекание гидролиза только по первой ступени. [5]
Свободные энергии реакций окисления-восстановления значительно изменяются при наличии гидролиза или комплексо-образования, но эти случаи здесь не рассматриваются. [6]
Метод ( ГОСТ 6707 - 53) искажает результаты по титрованию смазок не только натриевых, но и кальциевых и не уточняет результатов титрования смазок, содержащих амфотерные мыла. Наличие гидролиза устанавливается путем измерения рН исходных растворителей и растворов уксуснокислого натрия ( 0 02 мг на 50 мл) до и после нейтрализации в присутствии фенолфталеина по аналогии с индикаторным методом. Существующим сравнительно давно индикаторным методом ( ОСТ-37), как указывалось выше, нельзя титровать сильно окрашенные растворы смазок и смазок, бывших в работе, а также смазок, изготовленных на амфотерных мылах. [7]
Подобно всем другим ионам в водных растворах, оны урана в большей или меньшей степени взаимодействуют с водой как - с растворителем. Это взаимодействие в значительной степени зависит от заряда иона. Водные растворы солей урана обычно имеют кислую реакцию, указывающую на наличие гидролиза. Гидролиз уменьшается в ряду U4 UO U3, степень гидролиза возрастает с увеличением заряда иона и уменьшением размера последнего. Хотя ион уранила имеет заряд, равный только 2, его поведение более похоже на поведение иона с зарядом 4, чем на поведение простого двухзарядного катиона. Вообще говоря, движущим фактором в гидролизе является высокий электрический заряд, распределенный вокруг маленького иона. Взаимодействие с растворителем приводит к образованию иона больших размеров и уменьшению плотности электрического заряда. Взаимодействие с растворителем в том смысле, который имеется здесь в виду, является более широким и глубоким, чем простая гидратация; гидролитическое взаимодействие должно четко отличаться от гидратации. Гидролиз представляет собой достаточно большую степень взаимодействия с отрывом протона от воды, в результате происходит реакция с образованием металл-кислородной связи. [8]
Как правило, реагент и ионы металла не должны быть по-лимеризованными; должен отсутствовать гидролиз ионов металла, который мешает определению состава, особенно при недостатке реагента. Правда, иногда метод можно использовать и в тех случаях, когда эти условия выполняются не полностью. Так, при наличии гидролиза можно, очевидно, вводить достаточно большие количества постороннего комплексообразующего вещества, если оно не препятствует образованию основного комплекса, но подавляет гидролиз. Показана [385] возможность применения метода в том случае, когда реагент димеризуется или металл образует двуядерный комплекс в водной фазе. На практике это использовать довольно трудно, поскольку степень полимеризации, особенно металла, заранее, как правило, неизвестна. Получив какие-то сведения о составе, не всегда легко решить, правильны они или нет; иначе говоря, трудно решить, были ли условия подходящими. [9]
Впервые метод был предложен Хевеши и Пакетом для солей свинца и Вл. Высокая чувствительность метода радиоактивных индикаторов позволяет надежно определять ничтожно малую растворимость веществ, обнаружить которую другими методами невозможно. Метод быстр и прост в выполнении, универсален, поскольку пригоден для определения любых соединений в любых растворителях - электролитах и неэлектролитах, летучих или легко разлагающихся при нагревании. Использование солей с мечеными катионом и анионом позволяет следить за степенью перехода в раствор каждого из них и установить наличие гидролиза. [10]