Cтраница 3
В равновесной системе вещества называются продуктами или реагентами только формально по написанию уравнения реакции. Так как скорости реакции в обоих направлениях равны, в каждый момент времени наряду с образованием продуктов из реагентов происходит образование реагентов из продуктов. [31]
Метод, предложенный Комарем1, требует предварительного определения состава комплексного соединения и написания уравнения реакции его образования. [32]
Так как сероводород реагирует именно с указанными катионами, то чтобы не усложнять написание уравнений реакций, присутствующие в растворе соединения олова и сурьмы в дальнейшем рассматриваются как простые хлориды. [33]
Зависит ли константа равновесия от состава равновесной смеси идеальных газов и от способа написания уравнения реакции. [34]
Так как сероводород, реагирует именно с указанными катионами, то чтобы не усложнять написание уравнений реакций, присутствующие в растворе соединения олова и сурьмы в дальнейшем рассматриваются как простые хлориды. [35]
Карточки с записями реакций составлялись в соответствии со специальной инструкцией, где уточнялись правила написания уравнений реакции ( в частности, правила возможно более исчерпывающего отражения всех органических соединений, вступающих в реакцию и образующихся в ходе реакции, и правила объединения уравнений однотипных реакций путем применения различного рода сокращений), правила разметки валентных связей, образующихся и разрушающихся в ходе реакций, а также правила кодирования. [36]
Большей частью трактовка окислительно-восстановительного процесса как простой передачи электронов - лишь удобный прием, облегчающий написание уравнения реакции и подбор коэффициентов. [37]
Большей частью трактовка окислительно-восстановительного процесса как простой передачи электронов - лишь удобний прием, облегчающий написание уравнения реакции и подбор коэффициентов. [38]
Большей частью трактовка окислительно-восстановительного процесса как простой передачи электронов - лишь удобный прием, облегчающий написание уравнения реакции и подбор коэффициентов в нем. [39]
Трактовка окислительно-восстановительного процесса как простой передачи электронов - это обычно лишь удобный прием, облегчающий написание уравнения реакции и подбор стехиомет-рических коэффициентов. [40]
Большей частью трактовка окислительно-восстановительного процесса как простой передачи электронов - лишь удобный прием, облегчающий написание уравнения реакции и подбор коэффициентов. [41]
Трактовка окислительно-восстановительного процесса как простой передачи электронов - это обычно лишь удобный прием, облегчающий написание уравнения реакции и подбор стехиомет-рических коэффициентов. [42]
Молекулы воды, образующие гидратную оболочку иона металла в водном растворе, иногда опускают при написании уравнений реакций, так как часто число координированных молекул воды неизвестно. Больше того, воду, участвующую в реакции, никогда не включают в константу равновесия. [43]
Понятно, что рассмотрение реакций окисления - восстановления как простой передачи электронов большей частью является лишь удобным приемом для облегчения написания уравнений реакций и подбора к ним коэффициентов. [44]
Конечно, рассматривая реакции окисления - восстановления как простую передачу электронов, большей частью мы лишь пользуемся удобным приемом для облегчения написания уравнений реакций и подбора к ним коэффициентов. [45]