Направление - диполе
Cтраница 3
Вывод о направлении дипольного момента связи можно делать, исходя из данных по электроотрицательности атомов - компонентов связи: атом, имеющий меньшую электроотрицательность, является положительным концом диполя. В некоторых случаях, однако, такой вывод сделать нельзя и приходится определять направление диполя экспериментально. С этой целью определяют дипольный момент пара-двузамещенного бензола, содержащего изучаемый заместитель и заместитель, для которого известны как значение дипольного момента, так и его направление. [31]
О направлении дипольного момента связи можно судить по электроотрицательностям атомов - - компонентов связи: атом, имеющий меньшую электроотрицательность, является положительным концом диполя. В некоторых случаях, однако, такой вывод сделать нельзя и приходится определять направление диполя экспериментально. С этой целью определяют дипольный момент лоро-двузамещенного бензола, содержащего изучаемый заместитель и заместитель, для которого известны как значение дипольного момента, так и его направление. [32]
Конечно, растворитель может и другим способом влиять на оптический спектр нейтральных частиц или ионных пар. Например, смещение в синюю область спектра часто наблюдается в полярном растворителе вследствие уменьшения или изменения направления диполя молекул растворенного вещества. Ориентированные диполи молекул растворителя дестабилизуют в соответствии с принципом Франка-Кондона возбужденное состояние. По тем же причинам увеличение дипольного момента молекул растворенного вещества вызывает смещение спектра в красную область. Отсюда следует, что не полярность растворителя, а поляризуемость является наиболее существенным фактором, обусловливающим батохромный сдвиг. [33]
Если же атомы связаны кратной связью, то на основании значений электреотри-цательностей не всегда можно однозначно оценить не только полярность связи, но и направление диполя. Так, разность величин электроотрицательностей углерода и кислорода составляет единицу. Можно было сделать предположение, что дипольный момент молекулы СО близок к дипольному моменту молекулы НС1, так как разность величин электроотрицательностей атомов водорода и атома хлора также составляет единицу. Неожиданным, на первый взгляд, является и то, что отрицательный конец диполя в молекуле СО направлен в сторону менее электроотрицательного атома углерода. [34]
Если же атомы связаны кратной связью, то на основании значений электроотрицательностей не всегда можно однозначно оценить не только полярность связи, но и направление диполя. Так, разность электроотрицательностей углерода и кислорода составляет единицу. Можно было бы предположить, что дипольный момент молекулы СО близок к дипольному моменту молекулы НС1, так как разность электроотрицательностей атомов водорода и хлора также составляет единицу. Неожиданным, на первый взгляд, является и то, что отрицательный конец диполя в молекуле СО направлен в сторону менее электроотрицательного атома углерода. [35]
Если же атомы связаны кратной связью, то на основании значений электроотрицательностей не всегда можно однозначно оценить не только полярность связи, но и направление диполя. Так, разность электроотрицательностей углерода и кислорода составляет единицу. Можно было бы предположить, что дипольный момент молекулы СО близок к дипольному моменту молекулы НС1, так как разяость электроотрицательностей атомов водорода и хлора также составляет единицу. Неожиданным, на первый взгляд, является и то, что отрицательный конец диполя в молекуле СО направлен в сторону менее электроотрицательного атома углерода. [36]
Необходимо иметь в г, иду, что результирующий диполь в большинстве типов молекул состоит из нескольких составляющих, некоторые из которых способны изменять направление. Силы взаимодействия как между молекулами пленки и водой, так и между соседними молекулами пленки, могут сильно изменять нормальное направление этих составляющих, а следовательно, и величину и направление результирующего диполя. [37]
Много меньший динолънын момент HJ по сравнению с СН33 ( см. табл. 136) и более положительные значения ст как Н, так и J по сравнению с СН3 - группой ( см. табл. 138) показывают, что элек-тронооттягивающая сила водорода ( и йода) больше, чем метальной группы. Действительно, обнаружено, что, несмотря на большую электроотрицателыюсть углерода по отношению к водороду, р3 - гибридизация приводит к следующему общему моменту связи в метане: и. Направление диполя находится в соответствии с порядком значений а и собственными электро-отрицательностями в метане. [38]
Объясните, почему соединения, имеющие полярные группы, могут быть лишены диполь-ного момента. Для соединений с дипольным моментом направление диполя укажите стрелкой, причем стрелка должна быть направлена к отрицательному концу. [39]
Круговая поляризация электромагнитных волн - частный случай эллиптически поляризованной электромагнитной волны. Радиоволны с круговой поляризацией применяются в радиосвязи и радиолокации. А для приема плоскополяризованных волн направление диполя должно совпадать с направлением вектора Е принимаемой волны. [40]
Объясните, почему соединения, имеющие полярные группы, могут быть лишены диполь-ного момента. Для соединений с дипольным моментом направление диполя укажите стрелкой, причем стрелка должна быть направлена к отрицательному концу. [41]
Радиоволны с круговой поляризацией иногда применяются в радиосвязи и радиолокации. Они удобны тем, что прием их возможен при любой ориентировке приемного диполя. А для приема плоскополяризованных волн направление диполя должно совпадать с направлением вектора Е принимаемой волны. [42]
Радиоволны с круговой поляризацией иногда применяются в радиосвязи и радиолокации. Они удобны тем, что прием их возможен при любой ориентировке прием-ного диполя. А для приема плоскоиоляризованных волн направление диполя должно совпадать с направлением вектора Е принимаемой волны. [43]
Можно продолжить эту цепь аргументов далее, но на этом остановимся и посмотрим, какие можно сделать общие выводы относительно связи молекулярного дипольного момента и разных его составляющих, из которых три главные были обсуждены. Во-первых, если и не предположить, что внутренняя собственная полярность связи и орбитальные моменты неподеленных пар точно сбалансированы между собой ( и едва ли это так для всех галогеноводоро-дов, даже если это случайно и осуществляется в одном из них), вообще не существует a priori какого-либо соотношения между молекулярным дипольным моментом и процентом ионного характера, как было предположено вначале. Следует указать, что чрезвычайно трудно экспериментально определить направление диполя в молекуле НС1 или в каких-либо других аналогичных молекулах, хотя было показано, что Н в HI положителен по отношению к I. Несмотря на то что приведенное обсуждение может несколько обескуражить в своем стремлении перейти от состояния четкой простоты к неопределенной сложности, все же ничего нельзя выиграть, делая вид, что вещи проще, чем они есть на самом деле. [44]
Страницы: 1 2 3 4