Направление - изменение - энтропия
Cтраница 1
Направление изменения энтропии при вариации этого вида в условиях постоянной энергии может быть определено путем выполнения такого же изменения состояния, но обратимым способом. [1]
 |
Изменение энтропии вещества. [2] |
Второе начало термодинамики говорит только о направлении изменения энтропии в процессе, но ничего не говорит об абсолютном значении энтропии. Еще в середине XIX столетия экспериментально было установлено, что температурные зависимости энтропии всех веществ принципиально одинаковы ( рис 10.3): при понижении температуры газа его энтропия медленно уменьшается, далее, при конденсации газа в жидкость энтропия скачком понижается. В жидкости картина повторяется: идет медленное уменьшение и падение скачком при кристаллизации. Долгое время открытым оставался вопрос: как меняется энтропия кристалла при приближении к абсолютному нулю. [3]
Знак теплообмена ( 8Q TdS) определяется направлением изменения энтропии тела. [4]
Покажем, прежде всего, что направление изменения этой величины при перемещении точки 2 вдоль адиабаты однозначно связано с направлением изменения энтропии s2 при том же перемещении. [5]
Покажем, прежде всего, что направление изменения этой величины при перемещении точки 2 вдоль адиабаты однозначно связано с направлением изменения энтропии 52 при том же перемещении. [6]
Покажем, прежде всего, что направление изменения этой величины при перемещении точки 2 вдоль адиабаты однозначно связано с направлением изменения энтропии sg при том же перемещении. [7]
Покажем, прежде всего, что направление изменения этой величины при перемещении точки 2 вдоль адиабаты однозначно связано с направлением изменения энтропии s2 при том же перемещении. [8]
С другой стороны, величина & il 3 для водяного пара, тогда как для воздуха / г 1 4; поэтому энтропия водяного пара в состояниях, соответствующих состоянию смеси, изменяется, в то время как энтропия смеси остается неизменной. Определим направление изменения энтропии водяного пара. [9]
Увеличение энтропии при такого рода процессах дает основание усмотреть связь ее со степенью беспорядка в системе. Часто оказывается возможным даже оценить направление изменения энтропии системы на основе только внешних признаков, отражающих степень беспорядка частиц в ней. Так, например, переход твердого тела в жидкое состояние сопровождается увеличением беспорядка в системе частиц и поэтому можно ожидать увеличения энтропии при плавлении. Это увеличение действительно имеет место и равно отношению теплоты плавления к температуре. [10]
Повторить здесь доказательство § 13 нельзя, поскольку исходное состояние - неравновесное. Таким образом, мы не можем предсказать направление изменения энтропии при таких более свободных переходах в равновесие, основываясь только на том, что об энтропии уже известно. Однако это как раз и хорошо. Очевидно, следует обратиться к опыту. Если обнаружится, что и здесь энтропия растет, значит, мы открыли ее новое свойство, притом не содержащееся в первоначальном, ограниченном определении. [11]
Ценность Т - S диаграммы, например, заключается прежде всего в том, что она дает возможность графически определить количество теплоты, сообщаемой телу или отводимой от него. Знак теплообмена ( 5Q TdS) определяется направлением изменения энтропии тела. [12]
Ценность диаграммы Т - s заключается прежде всего в том, что она дает возможность графически определить количество тепла, сообщаемого телу или отводимого от него. Знак теплообмена ( 8Q TdS) определяется направлением изменения энтропии тела. [13]
Страницы: 1