Cтраница 1
Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами: изменением энтальпии и изменением энтропии. С одной стороны, любая система стремится к возрастанию энтропии, а, с другой - она же стремится к уменьшению энтальпии. Возможность протекания процесса зависит от того, какой вклад составляющих - энтальпийной и энтропийной - в энергию Гиббса окажется больше. [1]
Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами: изменением энтальпии и изменением энтропии. Возможность протекания процесса зависит от того, какой вклад составляющих - энтальпийной или энтропийной - в изобарный потенциал окажется больше. [2]
Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами: изменением энтальпии и изменением энтропии. [3]
Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами: изменением энтальпии и изменением энтропии. С одной стороны, любая система стремится к возрастанию энтропии, а, с другой - она же стремится к уменьшению энтальпии. Возможность протекания процесса зависит от того, какой вклад составляющих, энтальпийнои и энропийнои - в изобарный потенциал окажется больше. [4]
Направление протекания химического процесса определяется двумя факторами: изменением энтальпии и изменением энтропии. С одной стороны, любая система стремится к возрастанию энтропии, а, с другой - она же стремится к уменьшению энтальпии. Возможность протекания процесса зависит от того, какой вклад составляющих - энталышйной и энтропийной - в энергию Гиббса окажется больше. [5]
Изучает возможности и направления протекания химических процессов и энергетические соотношения при этих процессах. Отвечает на вопросы, когда и при каких условиях возможен данный химический процесс, до каких пор он может идти, нужна ли для его протекания энергия или она будет выделяться. [6]
Для некоторых реакций этот принцип действительно позволяет предвидеть направление протекания химического процесса. Однако вскоре после его утверждения была показана ограниченность этого эмпирического правила. Оказалось, что большое число эндотермических реакций может протекать самопроизвольно. Кроме того, работами Н. Н. Бекетова было доказано, что некоторые реакции, протекающие с выделением теплоты при одних условиях, при других условиях протекают с ее поглощением. [7]
Таким образом, возрастание энтропии может служить критерием для определения направления протекания необратимых химических процессов в изолированных системах. [8]
Широкое применение аппарата теории вероятности, изучающей закономерности однородных массовых явлений, и возникшей на ее базе математической статистики позволило, в частности, на основании спектральных и других данных рассчитать такие важнейшие термодинамические свойства вещества, как S, F, H, U, G и др. Знание этих функций состояния имеет огромное значение для определения возможности и направления протекания химического процесса, характера получаемых продуктов. [9]
Из изложенного следует, что вопрос о положении равновесия химической реакции тесно связан с вопросом о направлении химического процесса. Изучением химического равновесия и направления протекания химического процесса занимается раздел физической химии, получивший название химическая термодинамика. [10]
Из изложенного следует, что вопрос о положении равновесия химической реакции тесно связан с вопросом о направлении химического процесса. Изучением химического равновесия и направления протекания химического процесса занимается раздел физической химии, получивший название химическая термодинамика. [11]
При решении конкретных задач по расчету равновесного химического состава изолированных систем поступают следующим образом. Сначала делают предположение о направлении протекания возможного химического процесса, потом определяют интервал изменения химической переменной, затем этот интервал разбивают на некоторое число малых частей. Для каждой точки разбиения последовательно проводят расчет энтропии. Далее анализируют зависимость энтропии системы от химической переменной. Если эта зависимость носит возрастающий характер, то процесс может пойти в рассматриваемом направлении. Равновесное состояние системы определяется положением максимума энтропии. [12]
Через свойства устанавливается связь между строением вещества и закономерностями химических реакций, в которые оно вступает. Выявление этих многочисленных причинно-следственных связей позволяет убедительно объяснить и обоснованно прогнозировать свойства веществ и направление протекания химических процессов. Именно такой подход способствует проблемному обучению, так как проблемные ситуации, естественно, возникают при выявлении связей между разными понятиями или разными сторонами одного и того же понятия. [13]
Строение вещества рассматривается на основе представлений квантовой химии. При изложении теории химических процессов широко используются понятия химической термодинамики, в частности детально рассмотрено значение величин AG, АЯ и AS0 для решения вопроса о направлении протекания химических процессов. В третьей, части систематически представлена химия элементов. При этом главное внимание уделено соединениям, имеющим значительное практическое применение, знание свойств которых необходимо химику-технологу. Сведения о других соединениях, а также о физико-химических свойствах веществ сосредоточены в основнвм в дополнениях к разделам. [14]
Третий закон термодинамики определяет начальное значение энтропии: энтропия идеального кристалла индивидуального вещества с идеальной кристаллической решеткой при температурах в окрестности абсолютного нуля равна нулю. По табличным значениям энтропии проводятся расчеты равновесных состояний или равновесных смесей веществ, а также формулируется положение о направлении протекания химических процессов. [15]