Cтраница 2
Рассмотренные в предыдущем параграфе примеры показывают что, пользуясь таблицей окислительных потенциалов, можно судить о направлении окислительно-восстановительных процессов, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители, а также решать ряд других весьма важных вопросов. [16]
Если окислитель и восстановитель расположены достаточно далеко друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов, то направление окислительно-восстановительного процесса практически однозначно определяется их взаимным положением в этом ряду. При близких значениях Е ( разница меньше 0 3 В) необходимо учитывать, помимо рН среды и температуры, также концентрации реагирующих веществ, поскольку при изменении этих параметров процесса зачастую может изменяться и направление его протекания. [17]
Рассмотренные в предыдущем параграфе примеры показывают, что, пользуясь таблицей окислительных потенциалов, можно судить о направлении окислительно-восстановительных процессов, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители, а также решать ряд других весьма важных для химии вопросов. [18]
Рассмотренные в предыдущем параграфе примеры показывают, что, пользуясь таблицей стандартных потенциалов, можно судить о направлении окислительно-восстановительных процессов, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители, а также решать ряд других весьма важных вопросов. [19]
Рассмотренные в предыдущем параграфе примеры показывают, что, пользуясь таблицей окислительных потенциалов, можно судить о направлении окислительно-восстановительных процессов, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители, а также решать ряд других весьма важных для химии вопросов. [20]
В настоящее время эта точка зрения отвергнута как не подтвержденная опытными данными и не соответствующая современным представлениям о направлении окислительно-восстановительных процессов. [21]
Рассмотренные в предыдущем параграфе примеры показывают, что, пользуясь таблицей окислительных потенциалов, мы можем судить о направлении окислительно-восстановительных процессов, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители, а также решать ряд других весьма важных для химии вопросов. Поэтому она имеет большое практическое значение. [22]
Как известно, на величину окислительного потенциала часто очень сильно влияет концентрация ионов Н в растворе; поэтому изменение направления окислительно-восстановительного процесса может быть иногда следствием изменения рН среды. [23]
Как известно, на величину окислительного потенциала часто очень сильно влияет концентрация ионов Н в растворе; поэтому Изменение направления окислительно-восстановительного процесса может быть иногда следствием изменения рН среды. [24]
Как известно, на величину окислительного потенциала часто очень сильно влияет концентрация ионов Н в растворе; поэтому изменение направления окислительно-восстановительного процесса может иногда быть следствием изменения рН среды. [25]
Как известно, на величину окислительно-восстановительного потенциала часто очень сильно влияет концентрация Н - ионов в растворе; поэтому изменение направления окислительно-восстановительного процесса может быть иногда следствием изменения рН среды. [26]
Более того, зная направление окислительно-восстановительного процесса, можно правильно подобрать среду для благоприятного протекания реакции. [27]
Особенно сильно влияют на величину формального потенциала комплексообразователи. Так, например, по измерениям тех же авторов, потенциал системы Мо / Мо 6 в присутствии фосфорной кислоты равен 0 633 в вместо нормального потенциала 0 500 в. Указанные примеры показывают, что при потен-циометрическом анализе нам приходится иметь дело с формальными потенциалами, сильно отличающимися от нормальных. Знание этих формальных потенциалов необходимо нам для решения вопроса о направлении окислительно-восстановительного процесса и ходе потенциометрического титрования. [28]