Направление - химический процесс
Cтраница 1
Направление химических процессов определяется действием сил химического сродства. Очевидно, что чем больше химическое сродство, тем энергичнее протекает химический процесс и тем больше при этом выделится свободной энергии. Так как свободная энер гия целиком переходит в максимальную работу, то количество максимальной работы будет являться мерой химического сродства. [1]
Он выявил зависимость направления химического процесса от концентрации реагирующих веществ и экспериментально обосновал то положение, которое позже в математической форме было выражено законом действующих масс. Развитие работ в этом направлении интенсифицировалось постоянно расширяющимся развитием химических производств и требует глубокого знания кинетических закономерностей и разработки методов предварительного математического расчета. [2]
Проиллюстрируйте примерами тот факт, что направление химического процесса зависит и от энтальпийного, и от энтропийного факторов. [3]
К условиям, которые могут влиять на направление химического процесса, относятся начальные концентрации реагирующих веществ ( исходных веществ и продуктов реакции), температура и давление. [4]
 |
Динамическое равновесие в реакции между Н2, Jt и HJ при температуре Т 717 К. [5] |
К условиям, которые могут влиять на направление химического процесса, относятся начальные концентрации реагирующих веществ ( исходных веществ и продуктов реакции), температура и давление. Реакция самопроизвольно, протекает до тех пор, пока не будет достигнуто химическое равновесие между реагирующими веществами, при котором состав смеси с течением времени при неизменных условиях не меняется. [6]
Но если знание термодинамических факторов позволило предвидеть направление химических процессов, то для определения их скорости оно не могло быть пригодным: термодинамика не оперирует понятием времени. [7]
К условиям, которые могут влиять на направление химического процесса, относятся начальные концентрации реагирующих веществ ( исходных веществ и продуктов реакции), температура и давление. [8]
Величины констант нестойкости комплексов позволяют судить о направлении химического процесса: реакция пойдет в сторону образования комплекса с меньшей константой нестойкости, что равноценно большей константе устойчивости. Этим широко пользуются в аналитической химии при создании условий эффективного разделения ионов М и анионов. [9]
Однако и в общем случае при низких температурах большее влияние на направление химического процесса оказывает энтальпия, или теплота, реакции, а при высоких температурах большее значение приобретает энтропийный фактор, т.е. изменение упорядоченности системы. [10]
На основании учения о химическом равновесии впервые удалось объяснить и предсказать направление химических процессов, научно обосновать условия для максимального выхода продуктов реакций и разработать технологию таких крупнотоннажных производств, как синтез аммиака. [11]
Для биохимика и физиолога чрезвычайно существенно знать не только качественные особенности и направление химических процессов, протекающих в организме, но и интегральные скорости таких процессов, которыми определяются основные жизненные функции организма. Рост организма может зависеть или от преобладания синтетических процессов над процессами распада, или же от того, что процессы распада в растущем организме заторможены по сравнению со скоростями их во взрослом организме. [12]
Сложность явления катализа и многообразие веществ, используемых для ускорения и регулирования направления химических процессов, заставляет исследователей прибегать к разнообразным методам изучения свойств катализаторов. [13]
Наблюдаемые явления, как нам кажется, представляют новый интересный факт влияния развитой поверхности на направление химического процесса при альтернативном протекании внутри-или межмолекулярной реакции. [14]
Из изложенного следует, что вопрос о равновесии химической реакции тесно связан с вопросом о направлении химического процесса. Изучением химического равновесия и направления химического процесса занимается раздел физической химии, получивший название химическая термодинамика. [15]
Страницы: 1 2 3