Направление - валентная связь
Cтраница 3
В качестве примера на рис. 1 24 показано вращение метильных групп - СН3 в молекуле этана СН3 - СН3 вокруг направления валентной связи С-С При повороте одной метильной группы относительно другой первая проходит от положения, показанного на рис. 1.24, а, в, в котором атомы Н передней метильной группы-располагаются напротив атомов Н задней метильной группы, через положение, изображенное на рис. 1.24, б, г, в котором атомы Н передней СН3 группы располагаются между атомами Н задней группы СН3 и возвращаются в исходное положение. [31]
 |
Некоторые из возможных расположений атомов углерода в молекуле я-пентана.| Различные относительные положения атомов в молекуле дихлорэтана. [32] |
В открытой углеродной цепи какого-нибудь алифатического углеводорода ( или его производного), составляющей скелет всей молекулы, атомы углерода в соответствии с углом между направлениями валентных связей располагаются не на одной прямой, а по той или иной зигзагообразной линии. В более длинных углеводородных цепях эта зигзагообразная линия может быть направлена вдоль некоторой прямой. [33]
У молекулы углеводорода с I атомами водорода имеется I таких колебаний, каждое из которых представляет собой движение легки хат ом ов водорода в основном в направлении валентных связей при очень малых амплитудах колебаний тяжелых атомов углерода. [34]
 |
Отклонения валентных связей и теплоты сгорания циклоалканов. [35] |
Байер ( 1885 г.) предложил теорию, применимую к трех -, четырех - и пяти-членным циклам, согласно которой в тех циклических соединениях, в которых направление валентных связей отклоняется от тетра-эдрического угла ( 109 28), возникают напряжения, причем они будут тем значительнее, чем больше величина отклонения. [36]
Ковалентная связь в кристалле, как и в молекулах, направленная. В алмазе направления валентных связей идут от центра к вершинам правильного тетраэдра. [37]
 |
Модель молекулы пропана. [38] |
В действительности атомы углерода здесь расположены не по. Объясняется это тетраэдричес-ким направлением валентных связей атомов углерода. На рис. 41 показана модель молекулы пропана. [39]
Это истолкование структуры мочевины с нашей точки зрения неверно. При допущении Паулинга направления валентных связей N-H оказываются чрезвычайно маловероятными. А именно: угол Н - N - H должен быть равен 143, а углы Н - N-С значительно различаться, не говоря уже о том, что все три валентные связи атома N ( пирамидальный аминный азот. Второе возражение против трактовки Паулин-га заключается в следующем. Как было показано ранее, в кристаллах соединений, не содержащих водорода, межмолекулярный радиус азота равен 1 57 А, а радиус кислорода 1 37 А. Таким образом, межмолекулярные расстояния N - - - О в структуре мочевины являются вполне обычными для плотной упаковки. [40]
Это обусловлено тем, что метильный радикал наименее искажает структуру тригональной бипирамиды трифенилметил-фосфонийиодида, что способствует созданию более прочной связи металл - ингибитор за счет эффективного использования ( i-орбиталей фосфора. Бензильный радикал создает наибольшее искажение направлений валентных связей в молекуле трифенилбензилфосфонийиодида, что приводит к стернческим и энергетическим затруднениям при адсорбции. [41]
 |
Строение молекулы воды.| Модель расчета энергии. [42] |
Система молекулярных орби-талей в молекуле воды изображена на рис. 2.1, б, где восемь внешних электронов движутся по четырем эллиптическим орбиталям. Оси двух из них совпадают с направлениями валентных связей Н - О, а оси двух других расположены в перпендикулярной плоскости и пересекают ядро атома кислорода. [43]
 |
Строение молекулы воды.| Модель расчета энергии. [44] |
Система молекулярных орби-талей в молекуле воды изображена на рис. 2.1, б, где восемь внешних электронов движутся по четырем эллиптическим орбиталям. Оси двух из них совпадают с направлениями валентных связей Н - О, а оси двух других расположены в перпендикулярной плоскости и пересекают ядро атома кислорода. Согласно электронной структуре молекулы воды, в ней должны быть четыре пространствен. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5