Cтраница 4
Кремний во многих элементоорганических соединениях обычно имеет кова-лентность близкую к четырем и так же, как и углерод, - тетраэдрическую направленность ковалентных связей. Связь его с углеродом малополярна. Связи кремния Si - - - - Si и Si - - - - Н легко разрушаются в полярных средах, а соответствующие соединения энергично реагируют с кислородом. Устойчивых крем-нийорганических соединений, по своей структуре и составу аналогичных органическим соединениям с двойной или тройной связью между атомами кремния, не существует. Это связано с общим свойством для элементов третьего периода неспособностью к образованию прочных рп-р г-связей. Поэтому отсутствуют устойчивые кремниевые аналоги органических соединений: ароматических углеводородов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров. [46]
Как было показано в предыдущих параграфах, метод ВС позволяет понять способность атомов к образованию определенного числа ковалентных связей, объясняет направленность ковалентной связи, дает удовлетворительное описание структуры и свойств большого числа молекул. Однако в ряде случаев метод ВС не может объяснить природу образующихся химических связей или приводит к неверным заключениям о свойствах молекул. [47]
Как было показано в предыдущих параграфах, метод ВС позволяет понять способность атомов к образованию определенного числа ковалентных связей, объясняет направленность ковалентной связи, дает удовлетворительное описание структуры и свойств большого числа молекул. Однако в ряде случаев метод ВС не может объяснить природу образующихся химических связей или приводит к неверным заключениям о свойствах молекул. [48]
Как было показано в предыдущих параграфах, метод ВС позволяет понять способность атомов к образованию определенного числа ковалентных связей, объясняет направленность ковалентной связи, дает удовлетворительное описание структуры и свойств большого числа молекул Однако в ряде случаев метод ВС не может объяснить природу образующихся химических связей или приводит к неверным заключениям о свойствах молекул. [49]
Как было показано в предыдущих параграфах, метод ВС позволяет понять способность атомов к образованию определенного числа ковалентных связей, объясняет направленность ковалентной связи, дает удовлетворительное описание структуры и свойств большого числа молекул, Однако в ряде случаев метод ВС не может объяснить природу образующихся химических связей или приводит к неверным заключениям о свойствах молекул. [50]
Как было показано в предыдущих параграфах, метод ВС позволяет понять способность атомов к образованию определенного числа ковалентных связей, объясняет направленность ковалентной связи, дает удовлетворительное описание структуры и свойств большого числа молекул. Однако в ряде случаев метод ВС не может объяснить природу образующихся химических связей или приводит к неверным заключениям о свойствах молекул. [51]
Как было показано в предыдущих параграфах, метод ВС позволяет понять способность атомов к образованию определенного числа копаленткых связей, объясняет направленность ковалентной связи, дает удовлетворительное описание структуры и свойств большого числа молекул. Однако в ряде случаев метод ВС не может объяснить природу образующихся химических связей или приводит к неверным заключениям о свойствах молекул. [52]
Как было показано в предыдущих параграфах, метод ВС позволяет понять способность атомов к образованию определенного числа ковалентных связей, объясняет направленность ковалентной связи, дает удовлетворительное описание структуры и свойств большого числа молекул. Однако в ряде случаев метод ВС пе может объяснить природу образующихся химических связей или приводит к неверным за-1 ключениям о свойствах молекул. [53]
Как было показано в пре дыдущих параграфах, метод ВС позволяет понять способность атомов к образованию определенного числа ковалентных связей, объясняет направленность ковалентной связи, даст удовлетвори тельное описание структуры и свойств большого числа молекул. Однако в ряде случаев метод ВС не может сОълспнть природу, образующихся химических связей или приводит к неверным заключениям о свойствах молекул. [54]
Образование гибридных sp -, sp2 - и 5р3 - орбиталей называется соответственно sp -, sp2 - и 5р3 - гибридизацией. Направленность ковалентных связей в пространстве определяется направленностью в нем гибридных орбиталей. Следует отметить, что гибридизация ( смешивание) атомных орбиталей может происходить как в отсутствие на них электронов, так и при наличии на орбитали электронной пары. [55]
Она отражает такое важное свойство ковалентной связи, как ее направленность. От направленности ковалентной связи зависит строение молекул. [56]