Напряжение - разложение
Cтраница 2
Напряжение разложения можно определить, кроме того, если из - Л мерить отдельно потенциал поляризуемого катода и анода по отношению к К электроду сравнения. Этот метод подходит для случая образования при электролизе ионов различной валентности [ 12; 4, стр. [16]
Напряжение разложения составляется из потенциалов двух электродов - потенциалов разряжения ионов. [17]
Напряжение разложения может быть определено более или менее точно лишь при выделении на электродах чистых твердых веществ. В случаях, если при электролизе образуются газы, то напряжение разложения зависит от формы и размеров электродов, чистоты поверхности, условий удаления газов и других факторов, трудно поддающихся учету. Из всего вышеизложенного следует, что величина разложения не может служить мерой однозначности для любого электролита при различных условиях. [18]
Напряжение разложения определяется экспериментально путем снятия кривой величина тока - напряжение. Первоначально через ячейку проходит весьма малый остаточный ток, при этом на электродах не наблюдается видимого выделения продуктов электролиза - газообразных водорода и кислорода. Далее, по достижении соответствующей величины напряжения разложения ток в ячейке быстро возрастает и на электродах наблюдается газовыделение. [19]
Напряжение разложения рассчитывают по законам термодинамики. [20]
Напряжение разложения равно минимальному напряжению, которое должно быть приложено к электрохимическому устройству, чтобы началась заданная электрохимическая реакция; при меньшем напряжении реакция не идет. [21]
Напряжение разложения может быть вычислено и другим путем. [22]
Напряжение разложения в этом случае равно нулю. Для ведения электролитического рафинирования требуется лишь небольшое напряжение на шинах. [23]
Напряжение разложения, рассчитанное на основании термохимических данных имеет обычно более высокое значение, чем экспериментально найденные величины. Это указывает на то, что в расплавах существует явление деполяризации за счет взаимодействия катодных и анодных продуктов электролиза между собой и с электролитом. [24]
Напряжение разложения определяется составом растворов анолита и католита, а также температурой и составляет для промышленных условий 2 0 - 2 1 В. [25]
Напряжение разложения составляет 1 23 в ( см. стр. Для получения 1 м3 водорода ( 18 и 760 мм рт cm), следовательно, необходимо ( см. табл. 7, стр. [26]
Напряжение разложения составляет 1 23 е ( см. стр. Для получения 1 м3 водорода ( 18 и 760 мм рт cm), следовательно, необходимо ( см. табл. 7, стр. [27]
 |
Схема электролитической ванны ( а и график падения напряжения ( б между клеммами. [28] |
Напряжение разложения определяется силой химических связей компонентов соединения и зависит от свойств и состава электролита и природы электродов. [29]
Напряжение разложения соли зависит от прочности химической связи, которую надо разрушить. [30]
Страницы: 1 2 3 4