Напряжение - разложение - вода
Cтраница 2
Рабочее напряженке на ванне должно быть более 2 5 - 3 В ( напряжение разложения воды в ваннах обезжиривания); обычно применяют выпрямители с напряжением 6 - 12 В. [16]
Почему с ростом давления напряжение на электролизере для электролиза воды снижается, хотя напряжение разложения воды при этом увеличивается. Что определяет верхний предел давления, принятый для промышленных электролизеров. [17]
Рабочее напряженке на ванне должно быть более 2 5 - 3 В ( напряжение разложения воды в ваннах обезжиривания); обычно применяют выпрямители с напряжением 6 - 12 В. [18]
 |
Катодные ( / и анодные ( 2 поляризационные кривые при электролизе ( / и отборе тока от гальванического элемента ( / /. [19] |
На платиновых электродах при малой плотности тока, при которой заметно образование газовых пузырьков, напряжение разложения воды составляет примерно 1 7 В. Эта же величина соответствует V кислородсодержащих кислот и щелочей, поскольку при электролизе их водных растворов идет разложение воды. [20]
На платиновых электродах при малой плотности тока, при которой заметно образование газовых пузырьков, напряжение разложения воды составляет примерно 1 7 В. Эта же величина соответствует U кислородсодержащих кислот и щелочей, поскольку при электролизе их водных растворов идет разложен неводы. [21]
Что касается напряжения на электродах, то, вообще говоря, строго регламентируется лишь нижнее значение, которое должно быть не меньше, чем напряжение разложения воды с учетом омического падения в межэлектродной пленке поглотителя. Это минимальное напряжение составляет примерно 2 В. На практике для сокращения времени электролиза за счет повышения скорости электромиграции заряженных частиц к соответствующему электроду напряжение поддерживают значительно выше - до 45 - 60 В. Часть этого напряжения гасят на дополнительных сопротивлениях, включенных последовательно с чувствительным элементом. [22]
Теоретически рассчитанное напряжение, необходимое для разложения воды ( называемое напряжением разложения), равно 1 23 В. Экспериментально найденная величина напряжения разложения воды составляет около 2 0 В. Расхождение связано с высоким значением перенапряжения водорода и кислорода. [23]
Напряжение двух последовательно соединенных аккумуляторов превышает напряжение разложения воды. [24]
При переходе сульфата свинца в двуокись и губчатый свинец пористость пластин возрастает. Однако при этом степень обогащения раствора ионами свинца постепенно уменьшается и в некоторый момент достигается напряжение разложения воды. К кбнцу формирования наблюдается значительное газовыделение. [25]
Особенность расплавленных электролитов, помимо высокой X - большое напряжение разложения, часто превышающее 3 В. Это позволяет при электролизе выделять из расплавленных электролитов гораздо больший круг металлов, чем из водных р-ров ( напряжение разложения воды при комнатной т-ре 1 23 В) и создавать хим. источники тока с эдс до 2 5 - 3 5 В. [26]
Минимальное напряжение на электродах, при котором может протекать стационарный процесс ( i const 0), называется напряжением разложения электролита. Напряжение разложения характеризует общую поляризацию при электролизе и равно сумме ЭДС соответствующего элемента и перенапряжения электродных реакций. Например, теоретически ( при i 0) величина напряжения разложения воды равна равновесной ЭДС элемента, в котором идет электрохимический синтез воды и, как отмечалось в § 1 этой главы, близка к 1 23 В. В этом элементе электроды платиновые. Перенапряжение выделения водорода на платине практически отсутствует, а для выделения кислорода на платине г) 0 45 В. Поэтому напряжение разложения воды при / 0 больше или равно 1 68 В. [27]
Минимальное напряжение на электродах, при котором может протекать стационарный процесс ( t const 0), называется напряжением разложения электролита. Напряжение разложения характеризует общую поляризацию при электролизе и равно сумме ЭДС соответствующего элемента и перенапряжения электродных реакций. Например, теоретически ( при i 0) величина напряжения разложения воды равна равновесной ЭДС элемента, в котором идет электрохимический синтез воды и, как отмечалось в § 1 этой главы, близка к 1 23 В. В этом элементе электроды платиновые. Перенапряжение выделения водорода на платине практически отсутствует, а для выделения кислорода на платине ц 0 45 В. [28]
В электролизере Пехкранц [61] вместо асбестовой ткани применена диафрагма из никелевой фольги толщиной 0 1 мм с отверстиями размером менее 0 1 мм. Отверстия имеют неправильную форму во избежание их забивания пузырьками газа. Чтобы металлическая диафрагма, расположенная в электролите между электродами, не могла работать как биполярный электрод, падение напряжения при прохождении тока сквозь диафрагму должно быть меньше напряжения разложения воды. Металлические диафрагмы нигде не должны соприкасаться с электродами или токопроводящими частями. [29]
Водород и кислород можно получить различными методами, однако при наличии дешевой электроэнергии следует предпочесть электролиз воды, позволяющий получать газы высокой степени чистоты. Электролит должен иметь высокую электропроводность, и, поскольку ионы Н4 и ОН очень подвижны, напрашивается мысль использовать для этой цели кислоты или щелочи. Так как щелочи действуют на обычные материалы в значительно меньшей степени, чем кислоты, то чаще всего применяется гидроокись натрия или калия в концентрации, обеспечивающей максимальную электропроводность. Чтобы сохранить эти условия, непрерывно подают дистиллированную воду, а рабочую температуру поддерживают при 343 К. Напряжение разложения воды равно 1 23 В, но из-за наличия перенапряжения ( см.) и сопротивления рабочее напряжение увеличивается примерно до 2 В. [30]
Страницы: 1 2 3