Напряжение - электролиз
Cтраница 2
Получено уравнение для расчета величины возрастания напряжения электролиза с ртутным катодом в зависимости от доли покрытия прутковых анодных элементов активным слоем. Для снижения закладки рутения рекомендовано покрывать анодные элемей-ты о нижней стороны на 75 - 80 поверхности. [16]
Получено уравнение для расчета величины возрастания напряжения электролиза с ртутный катодом в зависимости от доли покрытия прутковых анодных элементов активным слоем. Для снижения закладки рутения рекомендовано покрывать анодные элемей-ты с нижней стороны на 75 - 8056 поверхности. [17]
Более подробно термодинамические соотношения между составляющими напряжения электролиза и энергией рассмотрены в гл. [18]
На рис. 4.26 схематически представлены необходимые значения напряжений электролиза в зависимости от природы и концентраций некоторых ионов. [19]
На рис. 4.26 схематически представлены необходимые значения напряжений электролиза в зависимости от природы и концентраций некоторых ионов. [20]
Напряжение электролиза, В - - 4.26. Зависимость напряжения электролиза от концентрации выделяемых ионов. [21]
Баланс напряжения позволяет установить соотношения для количественного расчета напряжения электролиза и отдельных его составляющих. Разность потенциалов между клеммами электролизера называется напряжением электролиза. Произведение силы тока на напряжение и на время, в течение которого ведется электролиз, дает величину работы электрического тока. Эта работа расходуется на преодоление сопротивления и на химические реакции. Работа, затраченная на преодоление сопротивления, переходит в джоулево тепло. Работа, затраченная на химические реакции, переходит во внутреннюю энергию веществ и частично в тепло. [22]
Если электроды изготовлены из металла, способного окисляться при напряжении электролиза, ионы из раствора на аноде не окисляются. Источник тока черпает электроны из атомов металла, из которых состоит анод. В результате атомы металла, теряя электроны, из анода переходят в виде ионов в раствор; анод растворяется. Ионы металла, перешедшие в раствор, притягиваются к катоду и восстанавливаются на нем. На катоде происходит отложение металла, принесенного с анода. Подобная разновидность электролиза называется электролизом с растворимым анодом. [23]
Однако при больших скоростях рассола он насыщается газовыми пузырьками, и напряжение электролиза повышается за счет увеличенного газонаполнения электролита. [24]
Реальное напряжение, которое должно быть приложено к клеммам электролизера ( напряжение электролиза) для того, чтобы вести реакцию с заданной скоростью, больше напряжения разложения на величину перенапряжений на электродах и сумму потерь в проводниках первого и второго рода. [25]
Следует иметь в виду, что в некоторых учебниках при расчете напряжения электролиза используются не потенциалы разряда ионов, а электродные потенциалы. В этом случае напряжение рассчитывается как разность анодного и катодного потенциалов. [26]
Бездиафрагменные магниевые электролизеры, разработанные в СССР, обеспечивают существенное снижение напряжения электролиза и расхода электроэнергии, снижают потери хлора за счет лучшей герметизации, являются более компактными. [28]
Применение никелевого ДСК-электрода в электролизерах такой установки при той же производительности уменьшает напряжение электролиза и увеличивает эффект разделения. [29]
Применение никелевого ДСК-электрода в электролизерах такой установки при той же производительности уменьшает напряжение электролиза и увеличивает эффект разделения. [30]
Страницы: 1 2 3 4