Cтраница 2
При обсуждении соотношения между изменением свободной энергии и напряжением гальванического элемента надо обратить внимание на то, что п-это число электронов, перенос которых осуществляется согласно полному сбалансированному уравнению электрохимической реакции, а не число их в отдельных электродных полуреакциях. [16]
Что представляет собой уравнение Нернста и как оно связывает напряжение гальванического элемента с концентрациями. [17]
Из уравнения Нернста (16.3) следует, что при равновесии напряжение гальванического элемента Е должно быть равно нулю. [18]
Граница между растворами не оказывает существенного влияния ни на величину напряжения гальванического элемента, ни на протекание реакции при работе элемента. И здесь, вследствие неодинакового энергетического состояния электронов в меди и в цинке, первоначальные ск ости перехода электронов из одного металла и другой и в обратном направлении различны. [19]
Студентам следует разъяснить, что поскольку принятое правило записывать все полуреакции как восстановительные процессы и выбор потенциала водородного электрода в качестве нулевой точки отсчета произвольны, знак потенциала конкретной полуреакции не имеет решающего значения; лишь знак напряжения всего гальванического элемента ( разность между двумя электродными потенциалами) может использоваться для установления направления самопроизвольного протекания реакции. [20]
Аналогично, для анода произойдет сдвиг потенциала в область более высоких значений, так как прианодное пространство обогащается ионами. В результате напряжение гальванического элемента уменьшится и тем сильнее, чем больше величина тока. [21]
В сосуде I идет процесс окисления тита-на ( Ш) до титана ( IV), а в сосуде 7 - процесс восстановления ионов водорода до свободного молекулярного водорода. В этом случае напряжение гальванического элемента принято брать с противоположным знаком: - 0 1 В. [22]
Стандартный водородный электрод соединен со стандартным серебряным электродом. В этот момент напряжение гальванического элемента было равно 0 072 В. [23]
Значение его обычно измеряют по напряжению гальванического элемента, составленного из исследуемого и стандартного электродов. [24]
Из этого выражения видно, что напряжение гальванического элемента, используемого в качестве источника тока, меньше его ЭДС. Если же уменьшать силу тока, что достигается увеличением сопротивления внешней цепи, то в пределе при бесконечно малой силе тока разность потенциалов между электродами становится равной ЭДС элемента. Но бесконечно малая сила тока означает бесконечно медленное протекание химической реакции. [25]
Кроме описанного выше способа для измерения напряжения гальванического элемента применяют вольтметры с большим входным сопротивлением ( десятки и сотни МОм), позволяющие измерять с точностью до 0 01 мВ и выше. [26]
Стрелками показано направление тока в малой цепи. В этом положении большая цепь отключена и напряжение гальванического элемента не компенсировано; стрелка гальванометра сильно отклоняется от нулевого деления шкалы. [27]
При анодной поляризации происходит смещение потенциала анода в положительную сторону, а при катодной поляризации - смещение потенциала катода в отрицательную сторону. Таким об-разом, поляризация приводит к постепенному снижению напряжения гальванического элемента, а в случае электролиза к повышению необходимого для него напряжения. В обоих случаях явление поляризации уменьшает скорости электрохимических процессов. [28]
Окислительно-восстановительная реакция протекает в гальваническом элементе несмотря на то, что окислитель и восстановитель непосредственно друг с другом не соприкасаются. Для того чтобы понять, как это происходит, как возникает напряжение гальванического элемента при пространственном разделении процессов окисления и восстановления, рассмотрим более детально явления, происходящие на границах раздела фаз в гальваническом элементе. [29]
Уравнение Нернста в виде уравнения (33.3) применимо только для очень разбавленных растворов. Из этого уравнения следует, что начальные концентрации окислителя и восстановителя влияют на напряжение гальванического элемента. [30]