Cтраница 3
Разница между жесткостью исходной и кипяченой воды дает величину устранимой жесткости. Причина уменьшения жесткости заключается в том, что в результате распада бикарбонатов удаляется углекислота, а образующийся при этом карбонат кальция выпадает в осадок. [31]
По разности между всей карбонатной и остаточной жесткостью находят устранимую жесткость. [32]
Ввиду этого жесткость, вычисленную указанным способом, в отличие от устранимой жесткости, называют карбонатной. [33]
Разность между карбонатной жесткостью сырой воды и карбонатной жесткостью кипяченой называется устранимой жесткостью. [34]
Уменьшение жесткости, происходящее в результате 10-минутного кипячения воды, условно принято за устранимую жесткость. [35]
Жесткость воды характеризуют: а) общей жесткостью; б) временной или устранимой жесткостью; в) постоянной жесткостью. При этом общая жесткость представляет собой сумму временной и постоянной жесткости. [36]
По количеству израсходованной соляной кислоты судят о количестве растворенных углекислых солей; таким образом определяется устранимая жесткость. [37]
Часть общей жесткости, на которую уменьшается первоначальная общая жесткость в процессе кипячения воды, называется устранимой жесткостью. [38]
Чтобы определить постоянную жесткость воды, необходимо из общей жесткости, полученной тем или другим способом, вычесть устранимую жесткость. [39]
Соотношение между видами жесткости зависит от типа природных вод. В большинстве вод содержание НСО3 - ( Ca2 Mg2) и соответствует устранимой жесткости. В щелочных водах НСО3 - ( Ca2 Mg2) и общую жесткость условно принимают за карбонатную. [40]
По содержанию в воде иона НСОз можно рассчитать, какое количество ионов кальция или магния должно выпасть в осадок при кипячении воды и тем самым определить устранимую жесткость. [41]
Из вышеизложенного ясно, что по содержанию ионов НСС в воде можно рассчитать, какое количество ионов Са ( или Mg) должно выпасть в осадок при кипячении воды, а следовательно, можно вычислить и устранимую жесткость воды. Однако это вычисление даст только приблизительную величину устранимой жесткости, так как углекислый кальций, а особенно основные соли магния заметно растворимы в воде, причем их растворимость тем больше, чем выше общее содержание посторонних солей ( хлористых и сернокислых) в воде. Са и Mg, равному количеству мг-экв HCOg-ионов, содержащихся в литре воды, в отличие от устранимой жесткости, называют карбонатной жесткостью воды. Остальную часть общей жесткости воды ( разность между общей жесткостью и карбонатной) называют н е-карбонатной жесткостью воды. [42]
Таким образом, величина устранимой жесткости воды зависит от величины карбонатной жесткости, но отождествлять эти два термина, как это иногда делается, нельзя, так как найденная вычислением карбонатная жесткость, как правило, не равна экспериментально определяемой устранимой жесткости. [43]
Различают два вида жесткости: устранимую, или карбонатную, она устраняется кипячением воды, и постоянную, или некарбонатную, которая кипячением не устраняется. Устранимая жесткость зависит от присутствия в воде бикарбонатов кальция и магния, разлагающихся при кипячении с выделением карбонатов. Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде сульфатов и хлоридов магния и кальция. [44]
Растворимость карбонатов кальция и магния значительно меньше, чем гидрокарбонатов, поэтому при нагревании жесткость воды снижается. Разность между общей и устранимой жесткостью называется неустранимой, или постоянной, жесткостью. Карбонатную жесткость нельзя отождествлять с устранимой жесткостью, так как карбонаты, хотя и крайне незначительно, но растворимы в воде. Разность между карбонатной и устранимой жесткостью есть остаточная жесткость, обусловленная карбонатами, остающимися в растворе. Сульфаты, хлориды, гидросиликаты кальция и магния определяют некарбонатную жесткость. [45]